2015-2016学年河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸县四县高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-27 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（   ）
    A、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B、二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白 C、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D、含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

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  • 2. 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A、常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA B、0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ， 转移电子数为0.2 NA C、1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA D、0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA

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  • 3. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、过氧化钠的电子式： B、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O C、硫原子的结构示意图： D、NH4Cl的电子式：

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  • 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl △__ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B、明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

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  • 5. 一未完成的离子方程式：（   ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（   ）
    A、X原子最外层有5个电子 B、当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 D、“（   ）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存

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  • 6. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B、A电极上发生氧化反应，B为正极 C、电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+ D、当有2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4mol

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  • 7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）
    A、常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+） B、1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣） C、稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D、pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

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  • 8. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（   ）
    A、11种 B、12种 C、13种 D、14种

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  • 9. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
    A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B、A的平均反应速率为0.3mol/（L•s） C、B的转化率为60% D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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  • 10. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJ•mol﹣1 D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  则△H1＜△H2

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  • 11. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（   ）
    A、 观察Fe（OH）2的生成 B、 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C、 实验室制取氨 D、 验证乙烯的生成

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  • 12. 下列与含氯物质有关的说法正确的是（   ）
    A、氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处 B、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 D、电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

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  • 13. O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）

    A、普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B、从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C、电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D、加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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  • 14. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：M＞X＞Y＞Z B、对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C、对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D、XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

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  • 15. 下列说法中正确的是（   ）
    A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 ， 说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全

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  • 16. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（   ）
    A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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  • 17. 向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol•L﹣1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）
    A、0.24 mol B、0.21 mol C、0.16 mol D、0.14 mol

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二、非选择题

  • 18. 下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．

    同位素；同系物；同分异构体 ．

    ①金刚石和石墨              ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

    ③ 23 He和 24 He               ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3

    ⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；

    ⑦D与T               ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

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  • 19. 如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    (1)、M电极的材料是 ， 电极名称是 ，

    加入乙醇的铂电极的电极反应式为 ．

    (2)、在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 mL（标准状况下）．
    (3)、若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 ．

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  • 20. 如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    (1)、装置B中试剂X是 ， 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
    (2)、关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是 ．
    (3)、关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是 ．
    (4)、为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：

    取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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  • 21. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变

    C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ， 此温度下的平衡常数K=（保留两位有效数字）．

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三、选做题

  • 22. CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分．
    (1)、Cu2+基态的电子排布式可表示为；
    (2)、SO42﹣的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42﹣互为等电子体的分子的化学式：；
    (3)、向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为；
    (4)、资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 ．
    (5)、CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是 ．
    (6)、闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离化学﹣选修5：有机化学基础子之间的距离为 pm（列式表示）．

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  • 23. 人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．

    请回答下列问题：

    (1)、A的名称（系统命名）为；C中官能团的结构简式为 ．
    (2)、G+F﹣→H的反应类型为；H的结构简式为 ．
    (3)、C→D的离子方程式为 ．
    (4)、E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 ．
    (5)、X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：

    ①能发生水解反应；

    ②不含甲基；

    ③能发生银镜反应．

    则X可能的结构简式为 ．

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