辽宁省锦州市滨海新区2019高考化学模拟卷

试卷更新日期：2018-12-03 类型：高考模拟

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一、单选题

1.
古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

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3. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C、3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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4. 下列说法正确的是（）

A、光照下，1 mol CH₄最多能与4 mol Cl₂发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl₄ B、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D、乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H₂发生加成反应

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5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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6.
汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

A、汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅ B、该物质遇FeCl₃溶液显色 C、1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br₂ D、与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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7. 在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ¹的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、在a点的溶液中，c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H⁺) B、在b点的溶液中，2n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＜0.001 mol C、在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力 D、若将0.1 mol·Lˉ¹的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na⁺)＝c(CH₃COOˉ)

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二、综合题

8. 水合肼(N₂H₄·H₂O) 是一种强还原剂，沸点118.5℃，熔点-40℃，常温下为无色透明的油状液体，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。水合肼的制备装置如图。

(1)、装置A的名称为。向三颈烧瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是。

(2)、水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH₂)₂]溶液制得，反应的化学方程式为。

(3)、制备水合肼时，分液漏斗应盛装(填标号)。理由是。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液
b.CO(NH₂)₂溶液

(4)、弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr₂O₇^2-还原为Cr(OH)₃沉淀而除去，水合肼被氧化为N₂ ，该反应的离子方程式为。常温下K_sp[Cr(OH)₃]= 10^-32 ，且当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr³⁺沉淀完全时，溶液的pH=。

(5)、有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施：。

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9. 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等杂质] 的提纯流程如下。(已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

(1)、要加快“酸浸”速率所采取的措施是(写一条即可)。

(2)、操作1的名称是，洗涤所用的洗涤剂是 .

(3)、“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺ ，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式；氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、已知Cr(OH)₃不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是。

(5)、为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①“残渣2”中Cr元素的质量分数为(用代数式表示)。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是。

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10. 氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

(1)、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s) $\overset{}{⇌}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2ClNO(g)　 K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)

则4NO₂(g)+2NaCl(s) $\overset{}{⇌}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH =（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=（用K₁、K₂表示）

(2)、为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1 ， NO的转化率α₁=。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“>”、“<”或“=”）。

(3)、汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为。

(4)、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体N₂ ，同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为。

(5)、某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7 ，饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（写出推断过程）。

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三、选考题（从下面2道题中任选1道题作答。）

11. [化学选修3：物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

(2)、翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

(4)、在硅酸盐中存在 $S i O_{4}^{4 -}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $S i O_{4}^{4 -}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $S i O_{4}^{4 -}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

(5)、Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

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12. [化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是， C的化学名称是。

(2)、⑤的反应试剂和反应条件分别是。

(3)、F的分子式是， ⑥的反应类型是。

(4)、⑦的化学方程式是。

(5)、M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有种。
a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是。

(6)、以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：

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A．瓷器	B．丝绸	C．茶叶	D．中草药