第29讲：分子结构与化学键

试卷更新日期：2018-11-30 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
    A、N2 B、HCl C、MgCl2 D、Na2O2

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、冰和水晶都是分子晶体 B、原子晶体一定是共价化合物 C、某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D、干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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  • 3. 下列说法正确的是(　　)
    A、分子间作用力与化学键的大小相当 B、分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C、分子间作用力主要影响物质的化学性质 D、分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

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  • 4. 关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（   ）
    A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物中必含离子键 D、共价化合物中不含离子键

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  • 5. 属于极性分子的是（    ）
    A、CO2    B、H2O    C、CCl4    D、N2

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  • 6. 下列观点正确的是（   ）
    A、宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性 B、某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 C、储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的 D、在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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  • 7. 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（ ）

    物质及其编号

    分子式

    沸点/℃

    水溶性

    ①

    甘油

    C3H8O3

    259


    ②

    1.2-丙二醉

    C3H8O2

    188

    与水以任意比混溶

    ③

    乙醇

    C2H6O

    197.3


    ④

    丙烷

    C3H8

    -42.1

    难溶于水

    A、①、②、③属于一元饱和醇 B、可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点 C、用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来 D、醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键

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  • 8. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高    B、HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅    D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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  • 9. 以下过程与化学键断裂无关的是（   ）
    A、氯化钠熔化    B、金刚石熔化    C、金属汞汽化    D、干冰升华

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  • 10. H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（   ）
    A、H2S 分子呈折线型    B、H2S 分子是极性分子 C、H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低    D、H2S 分子稳定性低于 H2O 分子

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  • 11. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述错误的是 （ ）
    A、PH3分子中有未成键的孤对电子    B、PH3是极性分子 C、它的分子构型是三角锥形    D、磷原子采用sp2杂化方式

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  • 12. 下列有关说法正确的是（    ）
    A、相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定 B、中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C、用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D、H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键

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二、填空题

  • 13. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）．

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  • 14. 列五种物质中，用序号填写①Ar  ②CO2③H2SO4④K2S⑤NaOH

    只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ， 既存在离子键又存在共价键的是 ， 不存在化学键的是 ． 属于共价化合物的是 ， 属于离子化合物的是 ．

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  • 15. 请指出下列过程需要破坏的作用力

    ①离子键  ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力

    （1）干冰熔化　 　；   

    （2）氢氧化钠溶于水　 　；

    （3）过氧化钠溶于水　 　；

    （4）氯化氢气体溶于水　　 ；

    （5）冰熔化　 　．

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  • 16. 已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

    ①PH3的电子式 ， 结构式 ．

    ②几何构型为 ．

    ③中心原子采取杂化．

    ④PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．

    ⑤PH3与NH3的热稳定性：更强．

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三、综合题

  • 17. 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．

    (1)、已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　 　．

    A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

    B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

    C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量

    D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

    (2)、参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　 　．

    化学键

    H﹣H

    H﹣F

    H﹣Cl

    H﹣Br

    键能/kJ/mol

    436

    565

    431

    368

    A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2​

    (3)、能用键能大小解释的是　 　．

    A．氮气的化学性质比氧气稳定        

    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

    C．稀有气体一般很难发生化学反应    

    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

    (4)、

    已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为　 kJ．

    ​

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  • 18. 碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
    (1)、基态氯原子的价电子排布图是；基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有种
    (2)、碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为。
    (3)、相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是。
    (4)、铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2- ， 写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有molσ键；若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为。
    (5)、氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为个。已知：半径r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为g·cm-3

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