第28讲：原子结构与性质

试卷更新日期：2018-11-30 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（）

A、玻尔 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、道尔顿

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2. 与OH^﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A、F₂ B、Cl^﹣ C、NH₃ D、NH₂^﹣

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3. $_{53}^{131} I$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $_{53}^{131} I$ 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 $_{53}^{131} I$ 的叙述中错误的是(　　)

A、 $_{53}^{131} I$ 的化学性质与 $_{53}^{127} I$ 相同 B、 $_{53}^{131} I$ 的原子序数为53 C、 $_{53}^{131} I$ 的原子核外电子数为78 D、 $_{53}^{131} I$ 的原子核内中子数多于质子数

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4. 下列说法不正确的是（）

A、质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和 B、 ${}_{z}^{A}X$ 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z C、 ${}_{z}^{A}X$ 中，A为该原子的相对原子质量的近似值 D、原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

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5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)

A、原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E) B、元素D，E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D C、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D、元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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6. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A、原子核外电子排布式为1s₂的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s₂的Y原子 B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C、最外层都只有一个电子的X、Y原子 D、2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

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7. 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）

A、原子半径： W B、元素的非金属性：X>Y>Z C、氢化物的热稳定性：W>X D、氧化物对应水化物的酸性： Y

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8. 下列有关叙述正确的是（　　）

A、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B、BF₃和CO₂分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C、已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D、[¹⁴NH₃T]⁺ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

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9. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z₂Y₃中，元素质量比m(Y)：m(Z)=8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（）

A、X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B、气态氢化物的沸点：Y<M C、原子半径Z>M>X>Y D、Z是地壳中含量最多的元素

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10. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B、核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ 的变化需要吸收能量 C、Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、氧元素基态原子的电子排布图为

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二、填空题

11. 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^﹣、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①X为（名称），Y为（元素符号），Z原子结构示意图为．
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为．
③工业上制取单质M的化学方程式为．

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12. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为　　，B为　　，C为　　．
（2）E的电子式为　　．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式

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13. 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，基态Zn原子的电子排布式．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．

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14. 甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为，其孤电子对数为，则该分子呈形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为，分子中共有个σ键，有个π键，其中C﹣H的σ键的类型为， C﹣O的σ键的类型为．

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15.
下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是，违反了能量最低原理的是，违反洪特规则的是．
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^﹣：1s²2s²3p⁶
③
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦

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16. （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　　．
A．激光             B．焰色反应            C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有　　个σ键，　  　个π键．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A﹣B
A=B
A≡B
C≡O
357.7
798.9
1071.9
N≡N
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N₂活泼的原因：
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为　．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．

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三、综合题

17. 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：

(1)、Ni²⁺元素基态原子的电子排布式为。

(2)、经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。

(3)、铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是，原因是。

(4)、第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填元素符号)

(5)、已知NiO的晶体结构如图所示。
①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgONiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(6)、硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为g/cm³(用含a、b、N_A的代数式表示)。

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18. [化学选修3：物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

(2)、翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

(4)、在硅酸盐中存在 $S i O_{4}^{4 -}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $S i O_{4}^{4 -}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $S i O_{4}^{4 -}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

(5)、Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

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	A﹣B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7