广东省深圳市2019年中考化学模拟试卷

试卷更新日期：2018-11-28 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（   ）
    A、SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B、2Fe：表示2个铁原子 C、Mg+2 ：表示一个镁离子带2个单位正电荷 D、S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价

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  • 2. 下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是（   ）
    A、道尔顿     B、拉瓦锡 C、阿伏加德罗 D、门捷列夫

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  • 3. “绿水青山就是金山银山”。下列行为符合该理念的是（   ）
    A、塑料制品很便宜，用完就扔 B、大量燃放烟花爆竹，增强节日气氛  C、实验后的废液直接倒入水池中 D、尽量乘公共交通或骑自行车出行

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  • 4. 硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（    ）

    A、硒原子质量为78.96g    B、y=4 C、Se是非金属元素    D、硒与氧位于同一周期

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  • 5. 下列说法错误的是（    ）
    A、元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是无限的 B、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，物质与氧气的反应都会发光、发热 C、利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的 D、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等、电性相反，因此原子不显电性

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  • 6. 正确的操作能保证化学实验的顺利进行，下列实验操作正确的是（   ）
    A、读取液体体积     B、滴加试剂     C、过滤     D、称量氢氧化钠

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  • 7. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
    A、丁烯中C，H元素的质量比为1：2    B、丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C、丁烯分子中碳原子的结构示意图为     D、丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素

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  • 8. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(　 　)

    A、丙的相对分子质量为32 g B、生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 C、发生反应的甲和乙的质量比为22∶3 D、反应前后分子种类不变

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  • 9. 氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（    ）

    A、30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35% B、60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和 C、KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大 D、90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体

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  • 10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（ ）

     选项

     混合物(括号内为杂质)

     除杂所用的试剂和操作

     A

     CuO(C)

    在空气中充分灼烧

     B

     NaCl溶液(CuCl2)

     加入适量的KOH溶液，过滤

     C

     N2(O2)

     将燃着的蜡烛伸入其中

     D

     KCl(MnO2)

     加水溶解、过滤、洗涤、干燥

    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、推断题

  • 11. 下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

     

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出A 的化学式： ， 其常见用途为（任写一条）。
    (2)、反应①的现象为 
    (3)、写出反应②的化学方程式  ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
    (4)、写出反应③的化学方程式  
    (5)、Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。
    a.Mg       
    b.N2     
    c.稀盐酸     
    d.NaCl固体

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三、实验探究题

  • 12. 某课外活动小组进行如下实验探究。

    (1)、验证物质的燃烧条件

    根据图1进行实验，实验现象如图所示。

    ①80℃热水的作用是。

    ②比较现象a、c，得出燃烧的条件是。

    (2)、验证锌与铁的金属活动性

    ①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是。

    ②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是（填序号）。

    A．左、右两边均有剩余     

    B.左边有剩余，右边无剩余


    C.左、右两边均无剩余      

    D.左边无剩余，右边有剩余

    (3)、测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuO △__ Cu+H2O）

    根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

    ①水中氢、氧元素的质量比是（用含 a、b的式子表示）。

    ②下列因素中，对测定结果有影响的是（填序号）。

    A．CuO粉末不干燥      

    B.CuO没有完全转化为Cu     

    C.没有丙装置

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四、计算题

  • 13. 人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。
    (1)、模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

    加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是。加热后，玻璃管中的实验现象为：粉末 ；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步目的是。

    (2)、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(发生 Fe2O3+3CO 高温 _2Fe+3CO2 反应，杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

    上述反应产生二氧化碳的质量为g。

    (3)、计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

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