2018-2019学年人教版化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质 同步训练
试卷更新日期：2018-11-28 类型：同步测试
一、单选题
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1. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是 （ ）
A、反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感 B、反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状 C、将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D、将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。2. 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ）A、氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B、置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成3. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）A、将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B、将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 C、将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D、将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中4. 下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AlCl3 C、FeCl3 D、AgCl5. 2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（ ）A、 金银铜铁都是重要的金属资源 B、金银的化学性质比铜铁更稳定 C、自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在 D、可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序6. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、甲>丙>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、丙>乙>甲7. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A、样品中定只含有Mg B、样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C、无色溶于中溶质总质量量为12g D、稀硫酸的溶质质量分数为19.6%8. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A、金属活动性：乙＞甲＞丙 B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C、相对原子质量：乙＞丙＞甲 D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙9. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）A、Y>X>Z B、X>Y>Z C、X>Z>Y D、Z>Y>X10. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A、a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B、c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C、d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D、e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质11. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（ ）
A．化学反应分类
B. 物质分类
C.地壳中元素含量型
D.金属的化学性质
A、A B、B C、C D、D12. 将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）A、滤渣中一定有Ag、Cu B、滤渣中可能有Ag、Cu、Al C、滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D、滤液中一定没有AgNO313. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（ ）A、滤液中一定含有Zn2+和Fe2+ ， 一定没有Ag+ B、滤液中一定含有Zn2+ ， 一定没有Fe2+和Ag+ C、滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌二、填空题
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14. 根据图示化合物与单质相互转化的关系回答：
若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 ．
15. 用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。(1)、把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为>(H)>；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是；(2)、为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是。16. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。
(1)、a点时溶液中有哪些溶质？(2)、b～d段发生反应的化学方程式。(3)、充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么?17. 金属材料广泛应用于生产生活中。(1)、下列物质中属于合金的是 __________(填序号)。A、金刚石 B、不锈钢 C、生铁(2)、铁生锈的条件是铁与 同时接触。(3)、在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 (填化学式) 。(4)、X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2； X+ZCl2=Z+XCl2；Y+2HCl=YCl2+H2↑ ；X+HCl 不反应。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ________A、Z>Y>X B、X>Y>Z C、Y>X>Z D、Y>Z>X(5)、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是 。(6)、将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N，下列有关说法正确的是 _________(填序号)。
A、向滤渣 N 中滴加稀硫酸，可能有气泡产生 B、滤液 M 中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜 C、当滤液 M 中含有硫酸铜时，滤渣 N 中一定没有氧化铜 D、在滤液 M 中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生三、实验探究题
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18. 化学兴趣小组的同学一起探究金属的化学性质。
(1)、【进行实验】把打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，得出结论：铁和铜的金属活动性顺序是。请写出铁丝放入硫酸铜溶液中的反应方程式。
(2)、【提出问题】小组同学验证本实验时出现了异常现象：有的试管中铁丝表面没有红色固体出现，反而出现了黑色固体。为了探究此现象，小组同学进行了以下实验：
实验序号
①
②
③
实验
观察时间(分钟)
3
3
3
生成固体颜色
黑色
红色
红色
【解释与结论】
a.通过上述实验能得出铁丝表面有黑色固体产生，与温度有关的实验序号是。
b.通过上述实验除了能得出铁丝表面有黑色固体产生与温度有关，还能得出与有关。
(3)、【反思与评价】硫酸铜溶液的溶质质量分数针对此异常现象，你还想探究的问题是。
四、推断题
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19. A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
(1)、若A在常温下为液体，则A的化学式为 ， 反应①的基本反应类型是 ．(2)、在金属活动性顺序中，B位于铁的（填“前面”或“后面”）。(3)、G的化学式为 ， 它不具有的性质有（填字母）。A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性
五、计算题
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20. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)、从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气g。(2)、求该合金中铜的质量分数。21. 为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中铜的质量是多少克？
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