浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2018-11-28 类型：期中考试
一、选择题
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1. 近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ）A、氢气 B、煤 C、石油 D、可燃冰2. 下列物质放入水中，会显著放热的是（ ）A、食盐 B、蔗糖 C、酒精 D、生石灰3. 下列变化一定会导致熵增大的是（ ）A、吸热反应 B、物质由固态变为气态 C、自发过程 D、体系有序性变高4. 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）
A、Na2SO4 B、CuCl2 C、NaCl D、AgNO35. A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）
A、降温 B、使用催化剂 C、增大反应物浓度 D、增大气体的压强6. 下列说法不正确的是（ ）A、大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B、利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向 C、植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能 D、太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热7. 在下列各说法中，正确的是（ ）A、ΔH>0表示放热反应 B、1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C、1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热 D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（ ）A、v(A)＝0.45mol·L－1·s－1 B、v(B)＝0.6mol·L－1·s－1 C、v(C)＝0.4mol·L－1·s－1 D、v(D)＝0.45mol·L－1·s－19. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A、增大容器容积 B、通入大量O2 C、移去部分SO3 D、降低体系温度10. 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）A、CH3COOH B、K2SO4 C、CuSO4 D、Na2CO311. 10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（ ）A、使用抗腐蚀性强的合金钢 B、在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层 C、钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 D、使用原位腐蚀监测系统设计12. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜离子在铜片表面被还原 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大13. 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）
A、B中导管里形成一段水柱 B、锌被腐蚀 C、金属片剪口处溶液变红 D、B中导管产生气泡14. 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，图像表达正确的为（ ）A、
B、
C、
D、
15. 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。下列说法正确的是（ ）
A、达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量 B、达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1 C、n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡 D、缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小16. 下列方程式错误的是（ ）A、粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e-=Cu B、氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ C、铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+＋2e-= Zn D、酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O17. 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A、t2时使用了催化剂 B、t3时采取减小反应体系压强的措施 C、t5时采取升温的措施 D、反应在t6时刻，SO3体积分数最大18. 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO24-(黄色)＋2H＋。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A、①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B、上述可逆反应的平衡常数：①＜③ C、K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 D、若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色19. 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ， 加热到200℃时发生反应：PCl5(g )PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ）A、M>N B、M<N C、M＝N D、无法确定20. 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·molˉ1
分子中的化学键
H-H
O2分子中的氧化键
O-H
断开1mol化学键所需的能量/KJ
436
498
463
下列说法不正确的是（ ）
A、a>b B、反应①中反应物总键能小于生成物总键能 C、a＝482 D、反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量21. 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）
A、石墨为正极 B、充电时，阳极质量不变 C、充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+ D、放电时，电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO222. 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（ ）
A、Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好 B、由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底 C、由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快 D、由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快23. 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO24-等离子。下列叙述不正确的是（ ）
A、N是阴离子交换膜 B、Y电极上产生有色气体 C、X电极区域有浑浊产生 D、X电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑24. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C、碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 D、对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率25. 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、这些离子中结合H＋能力最强的是E B、A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 C、C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D、B→A+D是吸热反应二、非选择题
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26.(1)、如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1 ， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
(2)、以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
a： 2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1
b： NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol－1
c： H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
①对于a反应来说，(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：。
27. 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L-1氨水。
实验步骤：略。
已知：NH3·H2O NH4++OH- ， ΔH＞0
回答下列问题：
(1)、从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是。(2)、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。(3)、将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1 ， 搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
中和热
甲组
HCl＋NaOH
15.0
18.3
ΔH1
乙组
HCl＋NH3·H2O
15.0
18. 1
ΔH2
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：。
③两组实验结果差异的原因是。
28. 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：
(1)、若甲池某溶液为稀H2SO4 ， 闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：①A碳电极上发生的现象为。②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物。
(2)、若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为。(3)、若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，①A电极的反应方程式为。
②若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化g。
(4)、若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为。
29. 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)、CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g） CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从3min到9min，v(H2)＝mol·L－1·min－1。
②该反应的平衡常数为。
③下列说法正确的的是(填字母)。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时CO2的转化率为75%
C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D．该条件下，第9min时v逆(CH3OH)大于第3min时v正(CH3OH)。
(2)、工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
反应B：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。
①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有(填字母)。
A．使用催化剂 B．增大体系压强
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
(3)、250℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线。