湖南省湘西州2019年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2018-11-22 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列关于KHSO4的说法中正确的是（   ）
    A、在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子 B、因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋ ， 从电离角度分类，KHSO4应属于酸类 C、因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电 D、KHSO4和NaHCO3属于同类物质，二者不可能发生反应

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  • 2. 如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（    ）
    A、①线表示Al3+的物质的量的变化    B、x表示AlCl3的物质的量 C、②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化    D、④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化

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  • 3. 下列有关H2O的说法中，错误的是（   ）
    A、水在化学反应中能做氧化剂 B、水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应 C、水在化学反应中能做还原剂 D、过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×1024

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  • 4. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（ ）
    A、1：2：3 B、1：1：1 C、3：2：1 D、3：4：3

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  • 5. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（   ）
    A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 B、该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D、该硝酸中HNO3的质量分数为60%

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  • 6. 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（   ）

    A、在c点溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-) B、a点对应溶液pH约为5 C、25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3 D、d点时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B、某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C、N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏

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  • 8. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（    ）
    ①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
    A、①② B、②③ C、①③④ D、①②④

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  • 9. 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 →高温 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是（   ）
    A、Na2CrO4是还原产物    B、该反应中有3种元素的化合价发生变化 C、NaNO3是还原剂    D、1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子

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  • 10. 在密闭容器发生下列反应：aA(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）
    A、平衡向正反应方向移动 B、a＜c＋d C、D的体积分数增大 D、A的转化率变大

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、C1735l 、 C1737l 为不同的核素，化学性质也不同    B、乙醇和乙醚互为同分异构体 C、CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷 D、CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物

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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A、乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色 B、等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同 C、乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D、石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

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  • 13. 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是(　　)
    A、NH4+ B、Ca2＋ C、HCO3- D、SO42-

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  • 14. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（   ）
    A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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  • 15. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）
    A、6∶3∶1 B、6∶3∶2 C、9∶3∶1 D、12∶3∶2

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  • 16. 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（    ）
    A、元素分析    B、红外光谱    C、质谱    D、核磁共振氢谱

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二、综合题

  • 17. 某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答：

    (1)、X除了含有H、O元素外，还有元素（填元素符号）。
    (2)、混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式。
    (3)、写出X的化学式。

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  • 18. 化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

    请回答：

    (1)、X的电子式是
    (2)、写出X与水反应的化学方程式。
    (3)、X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。

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  • 19. 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：
    (1)、N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为；白磷的分子式为P4 ， 4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为。
    (2)、N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式 ， 联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为。
    (3)、P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是________（填字母序号）。
    A、SO2 B、NH3 C、CO D、H2 E、H2S F、O2
    (4)、次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ， 后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ， Ba(H2PO2)2为（填“正盐”或“酸式盐”)。

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  • 20. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

    （2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

    生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    (1)、制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。
    (2)、碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
    (3)、通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

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  • 21. KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    (1)、检验“含碘废水”中含有的单质I2 ， 常用的试剂是。
    (2)、进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
    (3)、“滤渣2”的成分为（填化学式）。
    (4)、“制KI”时，发生反应的化学方程式为。
    (5)、江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；    I2+2S2O 32− =2I－ +S4O 62− 。

    ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

    ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

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  • 22.    
    (1)、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（   ）
    A、氯代环己烷 B、2，2-二甲基-1-氯丙烷 C、2－甲基－2－氯丙烷 D、2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷
    (2)、盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：

    回答下列问题：

    ①已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为。

    ②B中的官能团的名称为。

    ③由A生成C的化学反应方程式为 ， 反应类型是。

    ④由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为。

    ⑤若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为。

    ⑥A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。

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  • 23. 1980年Smith Kline & French(英国)开发了一种叫盐酸卡布特罗的有机物，它是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：

    已知：① ②

    (1)、下列说法不正确的是             。
    A、化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、试剂X能够和盐酸反应 C、1mol化合物G最多能和4mol氢氧化钠溶液反应 D、反应⑤的反应类型为加成反应
    (2)、化合物G的结构简式。
    (3)、写出④的化学方程式。
    (4)、已知：①苯环上有甲基或乙基时，新取代基主要在邻位或对位；

    ②苯环上有羧基或酯基时，新取代基主要在间位。

    结合上述合成路线，请设计以乙苯、ClCH2OH、(CH3)2NH为原料合成 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选），示例如下：

    (5)、写出同时满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式。

    ①有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰。

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  • 24. 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：
    (1)、一定量的液态化合物XY2 ， 在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气) 点燃__ XO2(气) ＋2YO2(气)。

    ①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为；

    ②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP)，则反应前O2的物质的量为。

    (2)、病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

    ①该注射液的密度为g/cm3；

    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。

    (3)、已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为mol；KCl的物质的量为mol。
    (4)、实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

    ①则该同学应在托盘天平上称取g十水碳酸钠晶体；

    ②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为；

    ③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是(填标号)。

    A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中       

    B.托盘天平的砝码生锈


    C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理  

    D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

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