第21讲：水溶液和弱电解质的电离
试卷更新日期：2018-11-22 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ）A、NH4NO3 B、NaHSO4 C、KCl D、KHCO32. 下列说法正确的是（ ）A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C、水难电离，纯水是弱电解质 D、溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3. 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）A、NaHSO4 B、Na2CO3 C、SO2 D、NaOH4. 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1：1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B、b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH) C、c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-) D、d点水的电离程度大于c点5. 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法错误的是（ ）
A、常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B、a、b两点pH均为7 C、从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D、混合溶液的导电性逐渐增强6. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 B、pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C、M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 D、pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)7. 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B、NaX溶液中存在关系：c(X-)+c(HX)=c(Na+) C、相同温度下，电离常数K(HX)：a=b D、 ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则 减小8. 某温度时水的离子积为1×10-12 ， 若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ， 则该溶液是（ ）A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无法判断9. 对于常温下1升pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 B、向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C、该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+) D、该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）A、Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B、在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C、离子半径：X<Y<Z<W D、含W的盐溶液可能呈碱性11. 25℃时，2.0×10−3mol ·L-1氢氟酸水溶液中，通过加HCl气体或NaOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(Fˉ)与溶液pH的变化关系，如下图所示：下列分析正确的是（ ）
A、pH=1时，溶液中c(Fˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+) B、pH=4时，溶液中存在：c(Fˉ) > c(HF) > c(Na+) > c(H+) C、当溶液中c(HF)＝c(Fˉ)时，水的电离被促进 D、将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，Fˉ的水解能力小于HF的电离能力12. pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B、物质的量浓度HA<HB C、若1<a<4，则HA，HB都是弱酸 D、体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少13. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A、pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B、分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C、相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D、相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)14. 常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B、B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4+） C、已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D、A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大15. 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（ ）
A、a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L B、b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L C、c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)] D、d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)二、填空题
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16. 有以下物质A．氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。
17. 根据问题填空：(1)、现有下列物质 A．氯化钠 B．醋酸 C．硫酸钡 D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．①属于弱电解质的是 ， 写出其水溶液的电离方程式：；
②D物质的水溶液显（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因 ， 其水溶液中离子浓度大小关系为 ．
(2)、某温度水的离子积KW=1×10﹣12 ， 则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．18. ①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2﹣和CO32﹣结合H+能力更强的是；②已知CO32﹣比ClO﹣结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：；
③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pHNaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．
19. 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
三、综合题
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20. 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液(1)、上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。(2)、有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是（填序号）。
(3)、既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。(4)、标谁状况下，L④中含有0.4mol氧原子。(5)、现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=。
(6)、将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）21. 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列问题：(1)、Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．(2)、常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．(3)、0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ．(4)、Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．A、c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣） B、c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+） C、c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A） D、c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］