第18讲：化学反应速率及其影响因素

试卷更新日期：2018-11-22 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（    ）
    A、铁锹生锈 B、牛奶变质   C、塑料老化 D、高炉炼铁

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  • 2. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（    ）
    A、x的值为2    B、A的转化率为60% C、B的平衡浓度为0.8 mol/L    D、D的体积分数为25%

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  • 3. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① v(A)=0.45mol⋅L−1⋅s−1 、 ② v(B)=0.6mol⋅L−1⋅s−1 、 ③ v(C)=0.4mol⋅L−1⋅s−1 、④ v(D)=0.45mol⋅L−1⋅s−1 ，该反应进行的快慢顺序为（   ）
    A、①＞③＝②＞④    B、①＞②＝③＞④    C、②＞①＝④＞③    D、①＞④＞②＝③

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  • 4. 已知反应A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（   ）
    A、0.2mol/(L·s)    B、0.3 mol/(L·s)    C、0.4 mol/(L·s)    D、0.1 mol/(L·s)

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  • 5. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（    ）

    A、H+的浓度    B、Cl－的浓度 C、溶液的温度    D、体系的压强

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  • 6. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（      ）
    A、钌催化剂能加快该反应的速率 B、升高温度能减慢该反应的速率 C、达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 D、达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

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  • 7. 已知：2CH3COCH3(l) ⇌催化剂 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B、升高温度能提高反应物的平衡转化率 C、在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D、化学反应速率的大小顺序为：d>b>c

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  • 8. 下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（   ）
    A、改用热的稀硫酸溶液 B、向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液 C、用浓硫酸代替稀硫酸 D、使用粗锌粒或使用锌粉

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  • 9. 可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌ 2Z(g)  △H= -a kJ·mol-1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）
    A、反应放出的热量小于a kJ               B、c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2 C、X的消耗速率与Z的消耗速率相等       D、气体的密度不再发生变化

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  • 10. 如图是可逆反应A+2B ⇌ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（   ）

    A、正反应是放热反应 B、A，B一定都是气体 C、D一定不是气体 D、C可能是气体

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  • 11. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（    ）

    ①铜粉   ②铁粉   ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸  ⑥碳酸钠   ⑦醋酸钠

    A、①③⑤ B、②③⑤⑦ C、①③④⑤ D、④⑤⑥

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  • 12. 在工业上合成氨反应：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（    ）
    A、降低温度    B、减小压强    C、减小H2的浓度    D、使用催化剂

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  • 13. 一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（   ）
    A、使用催化剂    B、移走 NH3    C、提高反应温度    D、缩小容器体积

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  • 14. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

    压强/(×105 Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据，下列说法正确的是（   ）

    A、升高温度，反应速率加快 B、增大压强，反应速率变慢 C、在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D、若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1

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  • 15. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

     

    下列说法正确的是（   ）

    A、实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B、若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C、若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D、实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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二、填空题

  • 16. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为： ． 反应开始至2min，Z的平均反应速率为

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  • 17. 某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

    (1)、由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
    (2)、5 min内用Z表示的平均反应速率为。
    (3)、化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。

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  • 18.                    
    (1)、在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。
    (2)、在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
    (3)、将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1 ， 则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

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三、解答题

  • 19. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

    （2）2min末时X的浓度．

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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四、综合题

  • 20. 一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 ⇌  2NH3 ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

    回答下列问题：

    (1)、处于平衡状态的时间段是 ．
    (2)、t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、
    (3)、下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．
    A、t0～t1     B、t2～t3    C、t3～t4     D、t5～t6

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