2018-2019学年上学期期末高一化学测试卷

试卷更新日期：2018-11-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列实验操作中错误的是（）

A、用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体 B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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2. 下列关于钠的说法中，正确的是（）

A、金属钠的熔点很高 B、钠是一种银白色金属，硬度很大 C、钠着火时，可用沙土灭火 D、豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠

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3. 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（　　）

A、青铜 B、黄铜 C、陶瓷 D、不锈钢

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4. 某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是（）

A、溶有SO₂的品红溶液 B、溶有NH₃的酚酞溶液 C、溶有SO₂的酚酞溶液 D、溶有Cl₂的品红溶液

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5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、干冰、氢气、冰水共存物 B、洁净的空气、液态氧、天然气 C、纯碱、氦气、漂白粉 D、酒精、氯水、氢氧化铁胶体

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6. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是（）

A、NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质 B、在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C、甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电 D、相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强

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7. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl^－的浓度比应是（）

A、1：2：3 B、1：1：1 C、3：2：1 D、3：4：3

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8. 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（）

①NaBr ②FeCl₂ ③AgNO₃ ④NaHCO₃

	反应现象	原因	化学方程式
①	溶液变成橙色	Br^－被Cl₂ 氧化为Br₂	2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
②	溶液由浅绿色变成黄色	Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺	2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③	有白色沉淀生成	Ag⁺与Cl^- 反应生成沉淀	AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
④	有气体产生	HCO₃^- 与HClO 反应产生气体	NaHCO₃+HClO=NaClO+CO₂↑+H₂O

A、① B、② C、③ D、④

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^－+ Ca²⁺+ OH^－ $=$ CaCO₃↓+H₂O B、工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl₂＋2OH^－ $=$ Cl^－＋ClO^－＋H₂O C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO₄²^－沉淀完全：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^－ $=$ BaSO₄↓＋2H₂O D、硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H^＋＋HCO₃^－ $=$ H₂O＋CO₂↑

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10. 亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。误食NaNO₂中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO₂和维生素C的性质的是（）

A、还原性和氧化性 B、氧化性和还原性 C、氧化性和酸性 D、还原性和碱性

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11. 某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）

A、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D、无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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12. 已知I^－、Fe²^＋、SO₂和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H₂O₂＜Fe²^＋＜I^－＜SO₂ ，则下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO₄^2-＋4H^＋ B、H₂O₂＋H₂SO₄=SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O C、I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI D、2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

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13. 下列说法不正确的是(　　 )

A、Na₂O₂是呼吸面具中氧气的来源 B、Na₂O和Na₂O₂投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C、Na₂CO₃可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO₃可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D、NaCl的性质稳定，可用作调味品

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14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D、Fe³^＋与KSCN产生血红色沉淀

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15. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得：
2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
关于该反应说法正确的是（）

A、Na₂FeO₄具有强氧化性，能消毒杀菌 B、反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C、生成1molNa₂FeO₄_，有6mol电子转移 D、Fe(OH)₃中铁元素化合价为+3，只有氧化性

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16. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A、③②①⑤④ B、①②③⑤④ C、②③①④⑤ D、③⑤②①④

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17. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B、Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2- C、Cu²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^- D、H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5N_A B、1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为1.1N_A C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LH₂含有相同的原子数 D、2.3g金属钠与O₂完全反应，转移电子的数目为0.1N_A

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19. 1g氮气(N₂)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A、 $\frac{x}{28}$ mol^-1 B、14xmol^-1 C、 $\frac{x}{14}$ mol^-1l D、28x mol^-1

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20. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A、向CuCl₂溶液中加入铁粉 B、向FeO粉末中加入稀硫酸 C、Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 D、Fe(OH)₃与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

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二、填空题

21. 已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂
①实验时，该混合气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为．
③C瓶溶液的作用是．
④证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是．

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22.
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na₂O₂的供氧作用．
（1）A中发生反应的离子方程式是．
（2）填写表中空格．
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO₃溶液

D

（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是．
（4）C中反应的化学方程式是．

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三、实验探究题

23. 某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

(1)、气体发生装置应该选择下图给出的；

写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式；

(2)、①中无水硫酸铜的作用是；

(3)、②中间洗气瓶中试剂为；作用是；

(4)、②中两次用到品红溶液，B的作用是；

(5)、③中出现的现象是．

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仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
D