2019年高考化学模拟卷（卷I）

试卷更新日期：2018-11-18 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（）

A、将工业废液排入海洋以减少河道污染 B、为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气 C、习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想 D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $25 ℃ ， pH = 12$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ B、1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为 $4 N_{A}$ C、加热条件下， $4.6 g$ 金属Na与足量 $O_{2}$ 反应的产物中阳离子和阴离子总数为 $0.3 N_{A}$ . D、常温时，1 $L 0.1$ $mol \cdot L^{- 1}$ 的硝酸铵溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 和 $H^{+}$ 总数为 $0.1 N_{A}$

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3. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A、原子半径：b B、a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C、W、X、Y中X的熔沸点最高 D、Y、Z均可用排水法收集

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4. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）

A、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₈O₄ B、能发生加成反应，不能发生取代反应 C、在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH₂

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5. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A、A B、B C、C D、D

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6. 常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间 B、B点溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺） C、已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5 D、A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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7. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂(g)和H₂O(l)，示意图如下：
反应I $N H_{4}^{+} (a q) + 2 O_{2} (g) = N O_{3}^{-} (a q) + 2 H^{+} (a q) + H_{2} O (l) △ H_{1} = a k J \cdot m o l^{-}^{1}$
反应Ⅱ $5 N H_{4}^{+} (a q) + 3 N O_{3}^{-} (a q) = 4 N_{2} (g) + 9 H_{2} O (l) + 2 H^{+} (a q) △ H_{2} = b k J \cdot m o l^{-}^{1}$
下列说法正确的是（）

A、两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B、两池中投放的废液体积相等时，NH₄⁺能完全转化为N₂ C、常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN₂转移的电子数为3.75×6 02×10²³ D、 $4 N H_{4}^{+} (a q) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) + 4 H^{+} (a q) △ H_{2} = \frac{1}{2} (3 a + b) k J \cdot m o l^{-}^{1}$

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二、实验

8. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO $\underline{\underline{△}}$ 2NaCl+NaClO₃

(1)、配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A、容量瓶 B、烧杯 C、移液管 D、玻璃棒

(2)、装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

(3)、【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

(4)、称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知： N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。

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三、综合题

9. 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

(1)、某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）
a．NO的消失的速率比C_xH_y快
b.NO生成NO₂

c.C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃
d.O₃生成PAN

(2)、一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变

c.NO和O₂的物质的量之比保持不变
d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂

(3)、高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①下图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。
②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为。
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

(4)、为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

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10. 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：
离子
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Co²⁺
溶液pH
3.2
4.7
9.0
9.2

回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。

(2)、已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。

(3)、酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。

(4)、“萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $⇌_{反萃取}^{萃取}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。

(5)、向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。

(6)、工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①电解槽中阳极的电极反应式是。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

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11. [化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是， C的化学名称是。

(2)、⑤的反应试剂和反应条件分别是。

(3)、F的分子式是， ⑥的反应类型是。

(4)、⑦的化学方程式是。

(5)、M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有种。
a.0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式是。

(6)、以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：

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12. [化学选修3：物质结构与性质】
翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的电子排布式为；Fe位于元素周期表的区。

(2)、翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？。

(4)、在硅酸盐中存在 $S i O_{4}^{4 -}$ 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为。当无限多个（用n表示） $S i O_{4}^{4 -}$ 分别以3个顶角氧和其他3个 $S i O_{4}^{4 -}$ 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为。

(5)、Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm³。

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离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2