宁夏回族自治区吴忠市吴忠中学2018-2019学年高二化学期中考试模拟试卷

试卷更新日期：2018-11-17 类型：期中考试

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一、单选题

1. 参照反应Br+H₂ $\overset{}{⇌}$ HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A、该反应的反应热△H=E₂﹣E₁ B、正反应为吸热反应 C、吸热反应一定要加热后才能发生 D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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2. 已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH₃+NH₃ $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺+NH₂^- ， NH₄+的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是（）

A、在此温度下液氨的离子积为1×10^-17 B、在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂ C、恒温下，在液氨中加入NH₄Cl，可使液氨的离子积减小 D、降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH₄⁺)<c(NH₂^-)

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3. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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4. 已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（）
m(NaOH)/g
0
0.4
0.8
1.2
pH
3.8
8.3
12.0
13.2

A、H₂A第一步电离K₁的数量级为10^-8 B、上述过程中水的电离程度一直增大 C、m(NaOH)=0.6g时，c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D、若溶液中加NaOH至 $\frac{c (H A^{-})}{c (A^{2}^{-})} = 100$ 时，c(OH^-)>100c(H⁺)

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5. 已知A(g)+B(g) $⇌$ C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A、4 s时c(B)为0.76mol/L B、830℃达平衡时，A的转化率为80% C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D、1200℃时反应C(g)+D(g） $⇌$ A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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6. 如图是可逆反应A+2B $⇌$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A、正反应是放热反应 B、A，B一定都是气体 C、D一定不是气体 D、C可能是气体

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7. 下列说法不正确的是（）

A、纯碱可用于去除物品表面的油污 B、二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C、植物秸秆可用于制造酒精 D、氢氧化铁胶体可用作净水剂

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8. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）

A、已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁＜0 B、相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C、相同条件下，HCl的(ΔH₃＋ΔH₄)比HI的大 D、一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂＝a kJ·molˉ¹

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9. 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）

A、HCO₃^－＋H^＋→H₂CO₃ B、HCO₃^－+ H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+ OH^－ C、CO₃²^－+ H₂O $\overset{}{⇌}$ HCO₃^－+ OH^－ D、HCO₃^－+ H₂O $\overset{}{⇌}$ CO₃²^－+ H₃O⁺

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10. 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）

A、NaHSO₄ B、Na₂CO₃ C、SO₂ D、NaOH

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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12. 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） $⇌$ r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A、T₁＞T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＞r，正反应吸热 B、T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＜r，正反应吸热 C、T₁＞T₂ ， p₁＞p₂ ， m＋n＜r，正反应放热 D、T₁＜T₂ ， p₁＜p₂ ， m＋n＞r，正反应放热

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13. 在一密闭容器中，当反应aA(g) $\overset{}{⇌}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

A、平衡向正反应方向移动 B、a＞b+c C、物质B的质量分数增大 D、以上判断都错误

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14. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B、H₂、I₂(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深 C、500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

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15. 下列化学反应中，属于吸热反应的是（）

A、木炭燃烧反应 B、稀硫酸与烧碱反应 C、生石灰与水反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体

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16. 已知： ①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g) △H₁
②6CO₂(g)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂   △H₂
③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)      △H₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O    △H₄
下列有关说法正确的是（   ）

A、H₂的燃烧热为 $\frac{△ H_{3}}{2}$ B、反应①使用催化剂，△H₁将减小 C、标准状况下，反应②生成1.12LO₂ ，转移的电子数为0.1×6.02×10²³ D、2△H₄=△H₁+△H₂-6△H₃

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17. H₂S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大 C、升高温度，化学反应速率加快，H₂S的平衡转化率减小 D、向密闭容器中充入1molH₂S充分反应，吸收84.9kJ的热量

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18. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（）

A、0.05 mol/(L·s) B、0.10 mol/(L·s) C、0.15 mol/(L·s) D、2.0 mol/(L·s)

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19. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $v (A) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 、 ② $v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 、 ③ $v (C) = 0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 、④ $v (D) = 0.45 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A、①＞③＝②＞④ B、①＞②＝③＞④ C、②＞①＝④＞③ D、①＞④＞②＝③

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20. 通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（   ）
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    ΔH₁＝－221kJ·mol^－1
②木炭还原CO₂制CO：C(s) +CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－1
③焦炭还原Fe₂O₃制CO：Fe₂O₃(s) + 3C(s) $\overset{}{⇌}$ 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₃＝+489.0kJ·mol^－1

A、反应①中化学能全部转化为热能 B、反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 C、反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe₂O₃的转化率 D、反应Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g)   ΔH＝－28.5 kJ·mol^－1

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21. 反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A、容器内的温度不再变化 B、容器内的压强不再变化 C、相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D、容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

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22. 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（）

A、非自发反应在任何条件下都不能发生 B、熵增加且放热的反应一定是自发反应 C、自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

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23. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C、3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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24. 已知C₂H₂(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）

A、1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B、反应中乙炔做还原剂、被还原 C、乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D、若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O₂

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25. 已知

H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/mol)
436
243
431
对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）

A、436kJ/mol是指断开1 molH₂中的H-H键需要放出436kJ的能量 B、431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量 C、由键能数据分析，该反应属于吸热反应 D、2mol HCl(g)的能量比1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量低

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二、填空题

26. 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：
N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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27. ①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称，另一处错误是．
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择mol•L^﹣¹的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）．
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热（填“相等、不相等”）．

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28. （1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中 $\frac{C (C H_{3} C O O^{-}) \cdot C (H^{+})}{C (C H_{3} C O O H)}$ 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣⁵；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣¹² ，该温度下测得0.1mol•L^﹣¹ Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为．
②该温度下，将0.01mol•L^﹣¹ H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．
A．盐酸多 B．H₂A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol•L^﹣¹ H₂A溶液与0.2mol•L^﹣¹氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　．

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29. 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃）K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

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30. 已知某溶液中只存在H⁺、OH^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）；
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为；
③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中 c（NH₄⁺）c（Cl^﹣）（填＞、＜或=）．

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31. 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×10⁶
K₁
K₂
①试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃ b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变．

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32. 已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸（H₂C₂O₄）氧化：
（ i）MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
（ ii）MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
①方程式（ i）配平后H₂C₂O₄的计量系数为．
②0.020mol•L^﹣¹KMnO₄标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是．
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明．
④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是．
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．定容时，俯视刻度线
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	243	431

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂