广东省陆丰市2018年11月高三第一次调研理综 （化学部分）

试卷更新日期：2018-11-17 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
    A、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B、向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D、常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

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  • 3. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A、原子半径：b B、a、c、d形成的化台物一定是共价化合物 C、W、X、Y中X的熔沸点最高 D、Y、Z均可用排水法收集

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  • 4. I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

    i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2 I－

    探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    I

    II

    III

    IV

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    下列说法不正确的是（   ）

    A、水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +S↓ B、II是I的对比实验，则a=0.4 C、比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 D、实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

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  • 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）
    A、制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B、分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C、苯乙烯（ ）分子的所有原子不可能在同一平面上 D、异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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  • 6. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（    ）

    A、Fe(II)为阳极 B、M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O C、电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D、电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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  • 7. 已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21 ， Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C、对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D、P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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二、综合题

  • 8. 硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：



    硼酸三甲酯

    甲醇

    溶解性

    与乙醚、甲醇混溶，能水解

    与水混溶

    沸点/℃

    68

    64

    硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

    Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH ⇌△浓硫酸 2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入44.8 g 甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4 并振荡；加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。

    ②先接收51~55℃的馏分，再接收55~60℃的馏分。

    ③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。

    ④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g。

    回答下列问题：

    (1)、图中仪器a的名称为；直形冷凝管冷却水应从(填“b”或“c”)接口进入。


    (2)、本实验加热方式为 ， 优点是。
    (3)、加入氯化钙盐析分层的主要目的是。
    (4)、U 型管中P2O5 的作用是。
    (5)、步骤④的仪器选择及安装都正确的是 (填标号)，应收集℃的馏分。


    (6)、本次实验的产率是。

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  • 9. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

    (1)、“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②（填一种）。
    (2)、“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是。
    (3)、“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是。
    (4)、加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是mol/L。
    (5)、加入适量锌粉的作用是。
    (6)、由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、、。

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  • 10. “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
    (1)、已知： ①NO2+CO ⇌ CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)    △H=+179.5kJ/mol    K2

    ③2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)    △H=-112.3kJ/mol    K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式 ， 该热化学方程式的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。

    (2)、在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) ⇌ 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p总的代数式表示)。

    (3)、直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。

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三、选考题

  • 11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R' →一定条件 （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    (1)、D中官能团名称为 ， A的化学名称为。
    (2)、F的结构简式为 ， 则与F具有相同官能团的同分异构体共种（考虑顺反异构，不包含F）。
    (3)、由G生成H的化学方程式为 ， 反应类型为。
    (4)、下列说法错误的是（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d.1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH

    (5)、以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成 的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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  • 12. 由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列向题：
    (1)、Ni2+元素基态原子的电子排布式为。
    (2)、经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO2+互为等电子体的微粒有(写出一种)。
    (3)、铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是 ， 原因是。
    (4)、第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填元素符号)
    (5)、已知NiO的晶体结构如图所示。

    ①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中。

    ②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点MgONiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

    (6)、硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图，其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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