浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-11-15 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）

A、化石能源 B、太阳能 C、氢能 D、地热能

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2. 下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

A、乙醇燃烧 B、碳酸钙受热分解 C、氧化钙溶于水 D、盐酸和氢氧化钠反应

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3. 下列物质中，属于强电解质的是（）

A、H₂O B、NaOH C、NH₃·H₂O D、CH₃COOH

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4. 下列物质的电离方程式正确的是（）

A、HClO=H⁺+Cl^- B、H₂CO_{3 $⇌_{}^{}$}2H⁺+CO₃^2- C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- D、KOH=K⁺+OH^-

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5. 仪器名称为“酸式滴定管”的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 在体积可变的容器中发生反应N₂+3H₂⇌NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（　　）

A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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7. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、NaHCO₃ B、FeSO₄ C、Ca(ClO)₂ D、NaHSO₄

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8. 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₁= +571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂= +131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₃= +206.1kJ·mol^–1

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②为放热反应 C、反应③使用催化剂，ΔH₃减小 D、反应CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)的ΔH= +74.8kJ·mol^–1

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9. 关于下列装置的说法，正确的是（）

A、装置①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液 B、装置①将电能转变为化学能 C、若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D、若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

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10. 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）

A、状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 B、该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO₂ C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O₂反应，生成了CO₂ D、状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

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11. 用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是（）

A、AgNO₃ ， CuCl₂ ， Cu(NO₃)₂ B、CaCl₂ ， KOH，NaNO₃ C、KBr，CuSO₄ ， Na₂SO₄ D、H₂SO₄ ， HCl，K₂SO₄

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12. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D、加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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13. 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) $⇌_{}^{}$ 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol^-1 ，反应已达到平衡的标志是（）

A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的密度不再改变 C、反应混合物中各组分的浓度相等 D、两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

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14. 下列溶液一定呈中性的是（）

A、c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1的溶液 B、pH=7的溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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15. 已知0.1mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $⇌_{}^{}$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、减小压强（不考虑挥发）

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16. 常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$ =1×10^-8 ，下列叙述正确的是（）

A、溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1 B、溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1 C、上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH^-)增大 D、常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

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17. 下列说法中，正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生

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18. 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）

A、实验过程中没有热量损失 B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D、若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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19. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、pH相等的两溶液：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-) B、中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小 C、同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大 D、与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

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20. N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1 B、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1 C、1/2N₂(g)+3/2H₂(g) $⇌_{}^{}$ NH₃(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1 D、1/2N₂(g)+3/2H₂(g) $⇌_{}^{}$ NH₃(g) ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

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21. 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、电池工作时溶液中的OH^-向石墨电极移动 B、Zn电极发生了氧化还原反应 C、电子经过溶液移向石墨电极 D、锌电极的电极反应式：Zn + 2OH^--2e^- = ZnO + H₂O

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22. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（）

A、a=6.00 B、不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C、318.2<b<328.2 D、不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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23. 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢； H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快下列有关该反应的说法正确的是（）

A、反应速率与I^-浓度有关 B、IO^-也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98kJ·mol^-1 D、v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

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24. 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点所示溶液中c(HA)>c(A^-) B、b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL C、c点时，2c(Na⁺)=3c(A^-)+3c(HA) D、水的电离程度：c>b>a

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二、非选择题

25. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

(1)、p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。

(2)、一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/（kJ·mol^-1）
436
465
413
1076
则根据键能计算，∆H₁=。反应1自发的条件是。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）

(3)、一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃ ，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂ ，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=（用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为，若平衡后再充入4 mol的N₂ ，则c(CO₂)和原平衡比较是。（填“增大”、“减小”、“不变”）

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26. 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)、汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：
已知该反应在2400℃时，平衡常数K=6.4×10^-3。该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2 mol·L^-1和5.0×10^-3 mol·L^-1 ，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

(2)、汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂(g)和CO₂(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。在25℃、101kPa下，将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
①0～20min内，v(NO) =。
②25min时若改变反应条件，提高NO的转化率，则改变的条件可能是（填序号）。
a．升高温度 b．降低温度
c．增加CO的量 d．扩大容器体积
③25min时将容器体积快速压缩至2L，反应在t₁时重新达到平衡状态，在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图

(3)、工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸，装置如图所示，阴极的电极反应式。

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27. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

(1)、同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。

(2)、同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H₂SO₄	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H₂SO₄	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na₂SO₄溶液混合后，插入电极，保持O₂通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O₂氧化性的影响。

③实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是。

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28. 常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。


(1)、滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）。

(2)、a=mL。

(3)、E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、A，B，C，D，E点中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)的点是。

(5)、如果用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是。
a．c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)     b．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)
c．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)=c(OH^-)>c(H⁺)     d．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

(6)、设CH₃COOH的Ka=2.0×10^-5 ， E点时溶液中CH₃COO^-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为（可用对数值表示）。

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29. 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：
① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；
③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；
④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；
⑤ 重复以上操作；
⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。
已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H⁺
Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204
指示剂
酚酞
甲基橙

pH范围
＜8.2
8.2 ~ 10
＞10
＜3.1
3.1 ~ 4.4
＞4.4

颜色
无色
粉红色
红色
红色
橙色
黄色

(1)、为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用作指示剂；

(2)、完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：；

(3)、判断到达滴定终点的实验现象是；

(4)、在整个滴定过程中，两眼应该注视着；

(5)、滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为；
实验编号
m（邻苯二甲酸氢钾）/g
V（NaOH）/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
4.080
1.00
20.98
3
4.080
0.20
24.80

(6)、滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。

A、上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 B、滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 C、滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D、滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

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指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

实验编号	m（邻苯二甲酸氢钾）/g	V（NaOH）/mL
实验编号	m（邻苯二甲酸氢钾）/g	初始读数	末尾读数
1	4.080	0.50	20.52
2	4.080	1.00	20.98
3	4.080	0.20	24.80

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol^-1）	436	465	413	1076