浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2018-11-15 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列能源中,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是(   )
    A、化石能源 B、太阳能 C、氢能 D、地热能
  • 2. 下列反应中,属于吸热反应的是(  )

    A、乙醇燃烧         B、碳酸钙受热分解 C、氧化钙溶于水 D、盐酸和氢氧化钠反应
  • 3. 下列物质中,属于强电解质的是(   )
    A、H2O B、NaOH C、NH3·H2O D、CH3COOH
  • 4. 下列物质的电离方程式正确的是(   )
    A、HClO=H++Cl- B、H2CO3 2H++CO32- C、NaHCO3=Na++H++CO32- D、KOH=K++OH-
  • 5. 仪器名称为“酸式滴定管”的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是(  )

    A、分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B、反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C、活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D、分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
  • 7. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(   )
    A、NaHCO3 B、FeSO4 C、Ca(ClO)2 D、NaHSO4
  • 8. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(   )

      ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH1= +571.6kJ·mol–1

      ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2= +131.3kJ·mol–1

      ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH3= +206.1kJ·mol–1

    A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②为放热反应 C、反应③使用催化剂,ΔH3减小 D、反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1
  • 9. 关于下列装置的说法,正确的是(   )

    A、装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液      B、装置①将电能转变为化学能 C、若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 D、若装置②用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变
  • 10. 据有关报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程如图:下列说法中正确的是(   )

    A、状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 B、该过程中,CO先断键形成C和O,再生成CO2 C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应,生成了CO2 D、状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
  • 11. 用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液,在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是(   )
    A、AgNO3 , CuCl2 , Cu(NO3)2 B、CaCl2 , KOH,NaNO3 C、KBr,CuSO4 , Na2SO4 D、H2SO4 , HCl,K2SO4
  • 12. 对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是(   )
    A、升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B、增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C、减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D、加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
  • 13. 在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1 , 反应已达到平衡的标志是 (   )
    A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的密度不再改变 C、反应混合物中各组分的浓度相等 D、两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
  • 14. 下列溶液一定呈中性的是(   )
    A、c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B、pH=7的溶液 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
  • 15. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ , 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(   )
    A、加少量烧碱溶液 B、升高温度     C、加少量冰醋酸 D、减小压强(不考虑挥发)
  • 16. 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中 c(OH)c(H+) =1×10-8 , 下列叙述正确的是(   )
    A、溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B、溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 C、上述溶液加NaA晶体,溶液的c(OH-)增大 D、常温下将HA稀释十倍,氢离子浓度变为原来的十分之一
  • 17. 下列说法中,正确的是(   )
    A、凡是放热反应都是自发反应      B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 D、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能迅速发生
  • 18. 某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是(   )

    A、实验过程中没有热量损失 B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D、若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等
  • 19. 相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(   )
    A、pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-) B、中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小 C、同pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH值大 D、与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快
  • 20. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(   )

    A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)         ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)          ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C、1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)       ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D、1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)      ΔH=(a+b) kJ·mol-1
  • 21. 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是(   )

    A、电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动 B、Zn电极发生了氧化还原反应 C、电子经过溶液移向石墨电极 D、锌电极的电极反应式:Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
  • 22. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确的是(   )

    A、a=6.00 B、不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同 C、318.2<b<328.2 D、不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
  • 23. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢; H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是(   )
    A、反应速率与I-浓度有关 B、IO-也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98kJ·mol-1 D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
  • 24. 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )


    A、a点所示溶液中c(HA)>c(A-) B、b点时,消耗的NaOH溶液的体积大于20mL C、c点时,2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA) D、水的电离程度:c>b>a

二、非选择题

  • 25. 合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)  ∆H , 测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示:


    回答下列问题:

    (1)、p1p2p3的大小关系是 , 图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是
    (2)、一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:

    反应1:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)   ∆H1= a kJ/mol

    反应2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    ∆H2= b kJ/mol

    ① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是

    ② 已知298 K时相关化学键键能数据为:

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    E/(kJ·mol-1

    436

    465

    413

    1076

    则根据键能计算,∆H1=。反应1自发的条件是。(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)

    (3)、一定条件下,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3 , 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2 , 一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K值=(用分数表示),若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为 , 若平衡后再充入4 mol的N2 , 则c(CO2)和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)
  • 26. 近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
    (1)、汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答:

    已知该反应在2400℃时,平衡常数K=6.4×10-3。该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和5.0×10-3 mol·L-1 , 此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

    (2)、汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ∆H<0。在25℃、101kPa下,将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    ①0~20min内,v(NO) =

    ②25min时若改变反应条件,提高NO的转化率,则改变的条件可能是(填序号)。

    a.升高温度            b.降低温度        

    c.增加CO的量         d.扩大容器体积

    ③25min时将容器体积快速压缩至2L,反应在t1时重新达到平衡状态,在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图

    (3)、工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸,装置如图所示,阴极的电极反应式

  • 27. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

    资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

    (1)、同学们利用下表中装置进行实验并记录。

    装置

    编号

    电极A

    溶液B

    操作及现象


    Fe

    pH=2的H2SO4

    连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

    Cu

    pH=2的H2SO4

    连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

    ①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是

    ②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是

    (2)、同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

    编号

    溶液B

    操作及现象

    经煮沸的pH=2的 H2SO4

    溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

    pH=2的H2SO4

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

    pH=12的NaOH

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

    ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是

    ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究对O2氧化性的影响。

    ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是

    ④为达到丁同学的目的,经讨论,同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验,其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中,其还原性不同对该实验结果的影响;重复实验时,记录电压表读数依次为c′、d′,且c′>d′,由此得出的结论是

  • 28. 常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。

          

    (1)、滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。
    (2)、a=mL。
    (3)、E点对应离子浓度由大到小的顺序为
    (4)、A,B,C,D,E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是
    (5)、如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是

    a.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)     b.c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    c.c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)     d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    (6)、设CH3COOH的Ka=2.0×10-5 , E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%,计算E点时溶液的pH为(可用对数值表示)。
  • 29. 滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,其操作过程为:

      ① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中;

      ② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解;

      ③ 向溶液中加入1~2滴指示剂;

      ④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点;

      ⑤ 重复以上操作;

      ⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

    已知:Ⅰ、到达滴定终点时,溶液的pH约为9.1。

          Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+

          Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

    指示剂

    酚酞

    甲基橙


    pH范围

    <8.2

    8.2 ~ 10

    >10

    <3.1

    3.1 ~ 4.4

    >4.4


    颜色

    无色

    粉红色

    红色

    红色

    橙色

    黄色


    (1)、为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用作指示剂;
    (2)、完成本实验,已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等,还必须的仪器是:
    (3)、判断到达滴定终点的实验现象是
    (4)、在整个滴定过程中,两眼应该注视着
    (5)、滴定实验记录数据如下表,则NaOH溶液的浓度为

    实验编号

    m(邻苯二甲酸氢钾)/g

    V(NaOH)/mL

    初始读数

    末尾读数

    1

    4.080

    0.50

    20.52

    2

    4.080

    1.00

    20.98

    3

    4.080

    0.20

    24.80

    (6)、滴定过程中,下列操作能使测定结果(待测液的浓度数值)偏小的是____________。  
    A、上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 B、滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成时气泡消失 C、滴定完毕,尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D、滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数