江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-11-15 类型：期中考试

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一、单项选择题

  • 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 （ ）
    A、采取低碳、节俭的生活方式 B、按照规定对生活废弃物进行分类放置 C、深入农村和社区宣传环保知识     D、经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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  • 2. 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于(　　)  

     

    A、氧化物 B、碱 C、有机物 D、无机物

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  • 3. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是(　  　)
    A、滴水成冰 B、木已成舟 C、烛炬成灰 D、沙里淘金

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  • 4. 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是 （       ）
    A、12 H B、13 H C、24 He D、11 H

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  • 5. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（     ）
    A、NO B、O2 C、NH3 D、NO2

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  • 6. 下列化学用语正确的是(　　)
    A、乙烯分子的结构简式：CH2CH2 B、硫原子的结构示意图： C、淀粉的化学式(C6H10O5)n D、硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-

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  • 7. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（      ）
    A、钌催化剂能加快该反应的速率 B、升高温度能减慢该反应的速率 C、达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 D、达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

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  • 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
    A、N2 B、HCl C、MgCl2 D、Na2O2

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  • 9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
    A、烧碱——NaOH B、小苏打——Na2SO4 C、熟石灰——CaCl2 D、明矾——Al2(SO4)3

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  • 10. 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是(　　)
    A、NH4+ B、Ca2＋ C、HCO3- D、SO42-

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  • 11. 反应TiCl4＋4Na 700−800°C__ Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于(　　)
    A、复分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、分解反应

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  • 12. 下列有关实验操作或现象描述正确的是(　　)

    A、实验室用图1装置制备Cl2　  B、加热后图2中溶液颜色恢复红色 C、用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl　  D、实验室用图4装置制取少量蒸馏水

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  • 13. 下列反应属于吸热反应的是(　　)
    A、Mg＋Cl2 点燃__ MgCl2  B、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ C、C＋H2O(g) 高温__  CO＋H2   D、CaO＋H2O=Ca(OH)2

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  • 14. 下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
    A、常温下是一种无色无味的液体 B、能与乙醇发生酯化反应 C、不能与NaHCO3反应放出CO2 D、能与溴水发生加成反应

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  • 15. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是（   ）

    A、Zn得到电子                                      B、CuSO4被氧化 C、NaOH是还原剂                                D、CuSO4是氧化剂

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  • 16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)
    A、46 g NO2含有氧原子数为2NA B、常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA C、1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA D、1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

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  • 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
    A、锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ B、氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O C、CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+ D、MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH 4+

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  • 18. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是  (　　)
    A、用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉 B、用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液 C、用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 D、用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液

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  • 19. 下列有关物质用途的说法错误的是（    ）
    A、氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B、氧化铁可用作红色油漆和涂料 C、二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D、氨气常用作制冷剂

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  • 20. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是(　　)
    A、Na B、Na2O C、Na2CO3 D、NaCl

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  • 21. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
    A、 B、CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 C、 D、

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  • 22. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是(　　)
    A、原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E) B、元素D，E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D C、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D、元素B分别与A，C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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  • 23. 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是
    A、X中有两种溶质 B、Y通入纯水中得到酸性溶液 C、原混合粉末的总质量小于7.8g D、当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

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二、非选择题

  • 24. A.《化学与生活》
    (1)、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①水泥是最常用的建筑材料，它属于(填字母)。

    a. 金属材料　　　　b. 无机非金属材料　　　　c. 有机高分子材料

    ②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是(填字母)。

    a. 陶瓷     b. 水泥      c. 玻璃

    ③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y ， 其中x ， y的数值分别是(填字母)。

    a. 5、4  b. 6、3  c. 7、2

    ④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是(填字母)。

    a. 宣纸  b. 羊毛衫  c. 保鲜膜

    ⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。

    (2)、某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：

    ①食品添加剂中，属于无机盐的是（填化学式）。

    ②属于着色剂的是诱惑红和；属于防腐剂的是。

    ③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式。

    (3)、化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

    ①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是；严格整治畜禽养殖场污染 ， 主要是为减少和P等元素及化学需氧量对水体的污染。

    ②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式。

    ③阿司匹林作为一种药物，主要具有作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式。

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  • 25. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88 g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：

    (1)、G的化学式为。
    (2)、C的电子式为。
    (3)、写出反应①的离子方程式：。
    (4)、写出反应②的化学方程式：。

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  • 26. KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    (1)、检验“含碘废水”中含有的单质I2 ， 常用的试剂是。
    (2)、进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
    (3)、“滤渣2”的成分为（填化学式）。
    (4)、“制KI”时，发生反应的化学方程式为。
    (5)、江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；    I2+2S2O 32− =2I－ +S4O 62− 。

    ①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。

    ②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据。

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