2016-2017学年山东省泰安市岱岳区九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-21 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》．中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价．下列做法中．不符合绿色发展理念的是（   ）
    A、垃圾分类回收 B、焚烧小麦秸秆 C、拒绝一次性筷子 D、发展太阳能电池

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  • 2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（   ）
    A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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  • 3. 下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（   ）
    A、铜用于制造导线 B、粉笔用于写字 C、生铁铸造铁锅 D、氧气用于急救病人

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  • 4. 下列物质露置在空气中，一段时间后质量减少的是（   ）
    A、烧碱 B、石灰水 C、浓盐酸 D、浓硫酸

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  • 5. 下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
    A、溶液都是无色透明的 B、面粉与水混合可形成溶液 C、饱和溶液不能再溶解任何物质 D、硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

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  • 6. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（   ）
    A、都能与指示剂作用 B、都能解离出酸根离子 C、都能解离出氢离子 D、都含有氢元素

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  • 7. 几种作物适宜生长的pH范围如下表．取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性．则这种土壤不适宜种植的作物是（   ）

    作物

    茶树

    棉花

    水稻

    甘草

    pH

    5.0～5.5

    6.0～6.8

    6.0～7.0

    7.2～8.5

    A、水稻 B、棉花 C、茶树 D、甘草

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  • 8. 下列实验现象的描述中，正确的是（  ）
    A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D、木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

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  • 9. 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（   ）
    A、分子是保持物质性质的最小粒子 B、原子是最小粒子，不可再分 C、原子得到或失去电子后形成离子 D、分子可以构成物质，原子不能构成物质

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  • 10. 下列实验基本操作正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸   B、检查装置气密性 C、点燃酒精灯   D、放入块状固体

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  • 11. 对下列化学用语中“2”的说法正确的是（   ）

    ①2O3    ②2N   ③N2    ④2Cl﹣  ⑤Mg2+    ⑥ Mg+2     ⑦H2O．

    A、表示分子个数的是①② B、表示离子所带电荷数的是⑤⑥ C、表示离子个数的是④⑤ D、表示分子中原子个数的是③⑦

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  • 12. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，由图可得的下列信息中正确的是（   ）

    A、该反应前后原子个数发生改变 B、化学变化的实质是原子的重新组合 C、化学变化中分子的种类和个数均不变 D、该反应前后原子的种类发生改变

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  • 13. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是（　　）


    A、空气中氧气的体积分数约为21% B、氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐 C、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

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  • 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（   ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    试剂

    A

     O2（H2O）

    浓硫酸

    B

     NaCl（NaOH）

     稀硫酸

    C

     KCl（K2CO3）

     稀盐酸

    D

     HCl（H2SO4）

     氯化钡溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 生活中化学无处不在，下列说法错误的是（   ）
    A、熟石灰可用于改良酸性土壤 B、活性炭可以除去冰箱中的异味 C、50mL的酒精与50mL的水混合后，体积小于100mL D、胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液

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  • 16. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    实

    验

    装

    置

    硫在氧气中燃烧

    测定空气中氧气含量

    铁丝在氧气中燃烧

    排水法收集氢气

    解释

    集气瓶中的水：

    吸收有害气体SO2

    量筒中的水：

    通过水体积的变化得出O2体积

    集气瓶中的水：

    吸收溅落融熔物

    集气瓶中的水：

    水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 17. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（   ）
    A、在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B、在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C、在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

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  • 18. 下列知识的整理有错误的是（   ）

    A实验方法

    B化学与生活

    ①除去铁锈﹣﹣用稀盐酸

    ②熄灭酒精灯﹣﹣用嘴吹灭

    ①地壳中含量最高的元素是氧元素

    ②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验

    C实验记录

    D物质构成

    ①用10mL量筒量取8mL水

    ②20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL

    ①汞由汞原子构成

    ②原子核一般由质子和中子构成

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）
    A、分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B、氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

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  • 20. X可以发生如下反应：①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（  ）
    A、氧化铜 B、盐酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠

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二、填空题

  • 21. 化学用语是学习化学的重要工具，请你用化学用语填空：
    (1)、保持水的化学性质的最小粒子是；
    (2)、四个氢氧根离子
    (3)、2个氯离子；
    (4)、三个二氧化硫分子；
    (5)、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物
    (6)、三氧化二铁中铁元素显+3价 ．

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  • 22. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    请你回答：

    (1)、氟元素的相对原子质量为 ， 钙元素的原子序数为
    (2)、X=；
    (3)、A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）．
    (4)、A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．

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  • 23. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
    (1)、煤、和常称为化石燃料．
    (2)、燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ．
    (3)、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为 ．
    (4)、“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是       （填字母序号，下同）．
    A、甲醇（CH4O） B、甲酸（CH2O2） C、乙醇（C2H6O） D、乙酸（C2H4O2）
    (5)、下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是 ．

    A．大量使用化石燃料

    B．植树造林，增大植被面积

    C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．

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  • 24. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    (1)、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性．
    (2)、写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

    ①与铁粉反应：

    ②与碳酸钠溶液反应：

    ③与氯化钡溶液反应：

    上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）

    (3)、盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）

    ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．

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  • 25. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．

    试剂

    稀盐酸

    食醋

    蔗糖水

    蒸馏水

    肥皂水

    烧碱溶液

    石灰水

    颜色

    红

    红

    黄

    黄

    绿

    绿

    绿

    请分析上表，并回答下列问题：

    (1)、该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
    (2)、蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
    (3)、胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ．
    (4)、石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ．

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  • 26. 水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任．
    (1)、海水淡化是获取淡水的方法之一．用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是变化（填“物理”或“化学”）

    (2)、高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为 ， K2FeO4中Fe的化合价 ．
    (3)、化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一．某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放．写出发生中和反应的化学方程式 ．

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三、实验题

  • 27. 某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．

    (1)、【查阅资料】白磷的着火点为40℃

    【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

    【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器水的体积为50mL，该装置气密性良好．

    【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．

    【现象分析】

    （i）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 ， 足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧．写出白磷燃烧的化学方程式：；

    （ii）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是；

    （iii）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止留下．导致这些现象发生的原因是： ．

    (2)、【得出结论】

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  • 28. 实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：
    (1)、写出图中仪器a的名称： ．
    (2)、在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）：接接接接 ， 若制备单质气体，反应的化学方程式是 ． 若制备化合物气体，反应的化学方程式是
    (3)、检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ， 说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 ．

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  • 29. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    (1)、Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式： ．

    Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．

    (2)、【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

    猜想二：可能只有CaCl2；

    猜想三：

    (3)、【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

    【进行实验】实验步骤：

    取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

    实验现象： 结论：猜想一不正确

    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

    实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确

    (4)、【反思与拓展】

    （i）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．

    （ii）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）

    a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液

    （iii）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的 ．

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四、计算题

  • 30. “骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（Ca　C6H10O6）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的．计算：
    (1)、乳酸钙的相对分子质量 ．
    (2)、乳酸钙中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
    (3)、乳酸钙中碳的质量分数 ． （计算结果精确至0.1%）
    (4)、该成年缺钙病人，每天服补钙剂来补钙 mg．（计算结果精确至0.1）

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  • 31. 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
    (1)、表中n的数值为 ．
    (2)、样品中碳酸钙的质量分数是 ．
    (3)、求盐酸中溶质的质量分数．

    实验次数

    加入稀盐酸的质量/g

    剩余固体的质量/g

    1

    20

    15

    2

    20

    10

    3

    20

    6.8

    4

    20

    n

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