2016-2017学年山东省日照市九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-21 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）

A、冰块制成冰雕 B、利用膜法从海水中获得淡水 C、泥土烧成瓷器 D、工业上从空气中分离出氧气

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2. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A、金刚石做玻璃刀﹣﹣金刚石硬度大 B、石墨做电池电极﹣﹣石墨很软 C、不锈钢做水壶﹣﹣不锈钢有导热性 D、钛合金制造船舶设备﹣﹣钛合金抗腐蚀性强

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3. 实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 ( )

A、在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C、导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 D、用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

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4. 2015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子的化学式为C₁₅H₂₂O₅ ，下列说法不正确的是（）

A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高 B、青蒿素由青蒿素分子构成 C、青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15：22：5 D、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成

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5. 节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（）

A、开发新能源，减少使用化石能源 B、将污水排入大海 C、察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花 D、将垃圾分类投放

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6. 下列物质由离子构成的是（）

A、铜 B、二氧化碳 C、金刚石 D、氯化钠

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7. “酸雨”的形成主要是由于（）

A、工业上大量燃烧含硫燃料 B、大气中二氧化碳的含量增多 C、汽车排出大量尾气 D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

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8. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A、核电荷数为79 B、核外电子数为34 C、质子数为34 D、中子数为45

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9. 下列说法正确的是（）

A、木炭燃烧后生成红色固体 B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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10. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（）

A、硬水天然气 B、石油金刚石 C、大理石铁锈 D、干冰液氧

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11. 下列说法正确的是（）

A、铝是人类最早利用的金属材料 B、铜是目前世界年产量最高的金属 C、大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D、日常使用的金属材料大多数是合金

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12. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8

A、a和c是反应物 B、d一定是催化剂 C、X=2.0g D、该反应是化合反应

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13. 下列灭火方法 $\underset{\cdot}{不} \underset{\cdot}{合} \underset{\cdot}{理}$ 的是（）

A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 B、森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D、油锅着火，泼水灭火

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14. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）

A、所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B、所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C、所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D、所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

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15. 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 $\overset{0}{F e}$ +3 $\overset{6}{C l_{2}}$ $\underline{\underline{点燃}}$ 2 $\overset{+ 3}{F e} \overset{- 1}{C l}$ ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、4P+5O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2P₂O₅ B、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl C、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ D、2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2H₂↑+O₂↑

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16. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）

A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾

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17. 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO₃）₂和Z（NO₃）₂的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、X＞Y＞Z B、Y＞Z＞X C、Y＞X＞Z D、X＞Z＞Y

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18. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）
A
B
C
D
X
MnO₂
NaCl
Mg
CaCO₃
Y
H₂O₂
H₂O
H₂SO₄
HCl

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）


A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体	B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中	C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体	D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

A、A B、B C、C D、D

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20. 能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）

A、CuCl₂ ， AlCl₃ B、ZnCl₂ ， MgCl₂ C、Fe₂（SO₄）₃ ， FeSO₄ D、Na₂SO₃ ， K₂SO₄

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二、填空题

21. 从Ca、Fe、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．

(1)、用适当的数字和符号填空①钙离子②两个硝酸根离子；

(2)、写出符合下列要求的物质的化学式：
①冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分；
②一种最理想的清洁、高能燃料是；
③实验室常用的液体燃料是．

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22. 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

(1)、室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．

(2)、图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同）．

(3)、t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．

(4)、小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．

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23. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．

(1)、从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A₂与B₂两种物质的分子个数比为

(2)、从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是（填一种物质化学式）．
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和（填化学式）．

(3)、从能量变化角度
（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是．写出生石灰与水反应的化学方程式．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是（填标号）．
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠．

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24. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A；B ．

(2)、写出由物质C转化为物质B的化学方程式．

(3)、写出物质C与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式．

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三、实验题

25. 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

(1)、写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙．

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b“）端通入．

(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是．

(4)、用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．

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26. 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．

(1)、【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】（i）6H₂SO₄（浓）+2Fe $\underline{\underline{Δ}}$ Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

（ii）SO₂可使品红溶液的红色褪去．

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
	A中硫酸浓度	B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验①	98%		不褪色	无爆鸣声	只有SO₂
实验②	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声
实验三③	25%		不褪色		只有H₂

(2)、【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．

请帮助小明完成下列内容：

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．

【交流反思】写出实验3中铁与硫酸反应的化学方程式．写出实验2中发生爆鸣反应的化学方程式．

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四、计算题

27. 黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
请你仔细分析此关系图，并进行计算：

(1)、15.0g黄铜材料中含锌 g．

(2)、稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．

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物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	6.4	3.2	4.0	2.8
反应后的质量（g）	5.2	X	7.2	2.8

	A	B	C	D
X	MnO₂	NaCl	Mg	CaCO₃
Y	H₂O₂	H₂O	H₂SO₄	HCl