山东省东营市2018-2019学年九年级上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2018-11-14 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3 ， 熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）
    A、保险丝    B、医疗器械    C、潜艇外壳    D、眼镜架

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  • 2. 下列反应类型中，一定有单质参加（    ）
    A、化合反应    B、分解反应    C、置换反应    D、氧化反应

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  • 3. 铜片长期暴露在空气中表面形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，下面物质与该变化无关的是（   ）
    A、CO2    B、O2    C、H2O    D、N2

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  • 4. 下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（      ）
    A、FeCl3    B、CuCl2    C、FeCl2    D、AgCl

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  • 5. 将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是  （ 　 ）
    A、稀硫酸    B、稀盐酸    C、硫酸铜溶液    D、硫酸亚铁溶液

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  • 6. 下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是（   ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 7. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
    A、偏向左边    B、偏向右边    C、仍然平衡    D、无法判断

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  • 8. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（   ）
    A、将锌片放入稀硫酸 B、将铜片放入稀硫酸 C、将铜片放入硝酸银溶液 D、将锌片放入硝酸银溶液

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  • 9. 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（   ）
    A、滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 C、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 D、滤渣中一定有铜和铁，可能有锌

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二、填空题

  • 10. 下列说法正确的是

    A． 所有金属都呈银白色

    B. 铁是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中不易生锈

    C. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢

    D. 铜质插头是利用铜的导电性，钨制灯丝是利用钨的熔点低

    E. 铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性。

    F. 不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小

    G. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈

    H. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

    I. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低

    J. 生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物

    K. Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

    L. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

    M.  “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

    N. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应

    O. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

    P. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收

    Q. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早

    R. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁

    S. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生

    T. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

    U. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

    V. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

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  • 11. 结合所学化学知识，回答下列问题：
    (1)、厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______；
    A、陶瓷碗   B、不锈钢炊具    C、橡胶手套    D、铜质水龙头
    (2)、生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；
    (3)、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）
    (4)、金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与共同作用的结果。
    (5)、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径：。
    (6)、铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是(写出化学方程式)
    (7)、动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）；
    (8)、请你从化学的角度写出一种自行车出行的好处。
    (9)、地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是 。
    (10)、用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是 ，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
    (11)、铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为。
    (12)、新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现现象，说明该双吸剂仍可使用．
    (13)、已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2 ， 这两个反应的基本反应类型都是 ， M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
    (14)、为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是 ．
    (15)、向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是（填化学式），滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

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三、流程题

  • 12. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

    (1)、请在方框内填入相应物质的化学式、。
    (2)、写出步骤①②③的化学方程式：①②③
    (3)、从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成分为。

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四、实验题

  • 13. 有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答：

    (1)、玻璃管中观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为。
    (2)、在C处看到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为。
    (3)、本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ， 其优点是。

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五、推断题

  • 14. 构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于铁的化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．

    请回答下列问题：

    (1)、A物质的化学式为 ．
    (2)、B物质的一种用途是 ．
    (3)、写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：（）．

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六、简答题

  • 15. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

    (1)、一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是；反应的化学方程式是。
    (2)、甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是。
    (3)、乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是溶液(写出化学式)。

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七、计算题

  • 16. 小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

    反应时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    烧杯总质量/克

    161.4

    161.2

    161.0

    161.0


    求：

    (1)、反应产生的氢气g；
    (2)、该铁合金中铁的质量分数。

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