天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-11-13 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、用熟石灰可处理废水中的酸 B、用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C、用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D、用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果

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2. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、过氧化钠与水反应： 2O₂^2-+ 2H₂O=4OH^-+O₂↑ B、用盐酸制硅胶： Na₂SiO₃+ 2H⁺=2Na⁺+H₂SiO₃ C、实验室制氯气： MnO₂+4HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ Mn²⁺+ 2Cl^-+Cl₂↑+ 2H₂O D、用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： Al₂O₃+ 2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

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3. 下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验	实验目的
A	将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄振荡、静置	比较氯、溴的非金属性强弱
B	向MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入氨气	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同质量的Na₂CO₃、Na₂SiO₃溶液的pH	比较两种盐的电离能强弱
D	将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色	比较钠、钾的金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法正确的是（）

A、SiF₄的电子式为 B、¹⁴C与¹⁴N两种核素中的中子数相同 C、116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族 D、具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

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5. 已知40℃时水的离子积常数为K_w。该温度下，将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（）

A、a=b，pH=7 B、混合溶液的c(H⁺)=c(OH^-) C、混合溶液中，c(B⁺) =c(A^-) D、混合溶液中，c(OH^-)= $\sqrt{K_{ω}}$ mol/L

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6. 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（）

A、电解熔融AlCl₃获取金属铝 B、电解MgCl₂溶液获取金属镁 C、电解CuCl₂溶液获取金属铜 D、电解饱和食盐水来获取金属钠

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7. 鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（）

A、溴水 B、AgNO₃溶液 C、苯 D、FeCl₃溶液

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8. 下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是（）

A、洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液 B、用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差 C、若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高 D、满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差

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9. 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是（）

A、制备收集C₂H₄：连接a $\overset{}{\to}$ c $\overset{}{\to}$ g B、制备收集NO：连接 b $\overset{}{\to}$ c $\overset{}{\to}$ e $\overset{}{\to}$ d C、制备收集NH₃：连线b $\overset{}{\to}$ d $\overset{}{\to}$ e $\overset{}{\to}$ c D、制备收集Cl₂连接a $\overset{}{\to}$ f $\overset{}{\to}$ c $\overset{}{\to}$ e $\overset{}{\to}$ d

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10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、食盐水中： K⁺、Al³⁺、HCO₃^- B、无色溶液中： Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^- C、c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L的溶液中： H⁺、Na⁺、MnO₄^- D、c(OH^-)/(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中： NH₄⁺、Na⁺、Cl^-

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11. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄ $\overset{}{⇌}$ H₂C₂O₄混合溶液。下列叙沭正确的是（）

A、待加工铝质工件作阳极 B、可选用不锈钢网作为阳极 C、阴极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺ D、硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

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12. 阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法确的是（）

A、标准状况2.24LCCl₄含有共价键数为0.4N_A B、1LpH=1的H₃PO₄溶液中H⁺的数目为0.1N_A C、1molN₂与6molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A D、钾与水反应生成0.1molO₂时转移电子数为0.1N_A

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13. 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a点，c(NH₄⁺)=c(OH^-) B、b点，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O) C、c点，pH=7 D、d点，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

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14. 常温下，K_a(CH₃COOH) =2×10^-5 ， K_a(HCOOH)=2×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5 ，下列说法错误的是（）

A、向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(HCOOH)增大 B、浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH₄Cl溶液，由水电高出的c(OH^-)前者小于后者 C、用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH₃COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D、0.05mol/L的CH₃COOH溶液中pH=3

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15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O).下列说法确的是（）

A、该装置将化学能转化为光能和电能 B、每44gCO₂被还原，有1.5molO₂生成 C、该装置工作时，H⁺从a极区向b极区迁移 D、a电极的反应为：3CO₂+18H⁺-18e^-=C₃H₈O+5H₂O

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A、W的最高价氧化物的水化物为弱酸 B、Y，Z的简单离子具有相同的电子层结构 C、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 D、Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红

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17. 常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s)+4CO(g) $\overset{}{⇌}$ Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是（）

A、该反应达到平衡时，v_分解[Ni(CO)₄]=4v消耗(CO) B、第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度 C、第二阶段，230℃时Ni(CO)₄分解率较高 D、其他条件不变，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

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18. 下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论：
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
①实验ⅰ可知产生气体中只有NO₂②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO₂ ，说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是（）

A、结论① B、结论② C、结论③ D、结论②④

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二、综合题

19. 碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题：

(1)、海带灰浸取液中的碘元素以I^-形式存在。现利用如下试剂：MnO₂、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表：
序号
所选试剂
反应原理或现象或解释
方法1
MnO₂、稀硫酸
离子方程式：
方法2
稀硫酸、淀粉溶液
溶液变蓝的原因。用离子方程式解释：

(2)、反应2HI(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)+I₂(g)的能量变化如图1所示：其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I₂)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z(x+y) (填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9，达平衡时，HI的转化率=。
③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：、。

(3)、已知： i.分解1molH₂O₂放出热量98kJ；ⅱ.含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机为： H₂O₂+I^- $\overset{}{\to}$ H₂O+IO^-慢；H₂O₂+IO^- $\overset{}{\to}$ H₂O+O₂+I^-快。ⅲ.H₂O₂分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H₂O浓度随时间的变化如图3、4所示：
请完善由以上信息可得到的如下结论：
①H₂O₂分解反应的热化学方程式为。
②H₂O₂的分解速率与有关。
③“少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强H₂O₂分解速率越大”的结论是否正确(填“是"或“否”)；c(Mn²⁺)对H₂O分解速率的影响是。

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20. 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。

(1)、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为；；制得等量H₂所需能量较少的是系統。

(2)、H₂S 与CO₂在高温下发生反应： H₂S(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ COS(g)+H₂O(g)。在340℃时，将0.10molCO₂与0.10molH₂S充入2.5 L的空钢瓶中。
①该反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.3，H₂S的平衡转化率α₁= ，反应平衡常数K=。
②在350℃重复试验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.4，H₂S的转化率α₂α₁ ， (填“>”“<”或“=”)该反应的△H0。
③测定钢铁中硫含量：将钢铁中的硫转化为H₂SO₃ ，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。
已知25 ℃时，H₂SO₃的电离常数K._a1=1×10^-2 ， K_a2=5×10^-8 ，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数Kb=。若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^-)将(填“增大”、“减小”或“不变" ).

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三、实验题

21. 某实验小组同学在探究Fe、Fe³⁺、Ag⁺相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知： Ag⁺与SCN^- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO₃溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色；经检验未生成其他含氮物质.

(1)、由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag；他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中，后续操作是，发现有白色沉淀产生。

(2)、乙取上层清液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag⁺间发生的离子反应之一为。

(3)、由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe³⁺；而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe³⁺ ，其理由是(用离子方程式表示)：。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

①“白色沉淀”是。

②丙对Fe³⁺产生的原因分析：

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe²⁺不是被氧化的。随后又提出了如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H⁺反应生成Fe³⁺；

假设b：Fe²⁺被O₂氧化，而产生Fe³⁺；其对应的高子反应方程式为

假设c：氧化了Fe²⁺ ，而产生Fe³⁺

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验：向硝酸酸化的(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置：分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K₃[FeCN)₆]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为溶液；该电池总反应的离子方程式为：。

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四、推断题

22. 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速加聚面具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G) 的合成路线如下图所示。已知有机物A的核磁共振氢谱显示为单峰。
请按要求回等下列问题：

(1)、A所含官能团的名称为

(2)、B的结构简式为

(3)、反应②的反应类型为

(4)、反应④的化学方程式为

(5)、G的结构简式为

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实验ⅰ	实验ⅱ	实验ⅲ