天津市和平区2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-11-13 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（   ）
    A、二氧化硫常用于食品增白    B、碳酸氢钠常用于焙制糕点 C、醋酸常用于除去水壶内的水垢    D、氢氧化镁常用于治疗胃酸过多

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  • 2. 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（   ）
    A、无水硫酸铜和蔗糖    B、生石灰和纯碱 C、食盐和硫酸铁    D、硅胶和铁粉

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  • 3. 下列气体能用排水法收集的是（   ）
    A、NO2    B、NH3    C、SO2    D、NO

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  • 4. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（   ）
    A、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl- B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－ C、加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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  • 5. 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（   ）
    A、分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积 B、分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 C、分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊 D、分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅

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  • 6. 对下列事故的处理方法正确的是（   ）
    A、少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液 B、氯气意外泄漏，应组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液 C、液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离 D、金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、明矾可用作净水剂 B、宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 C、向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解 D、氧化铝与水反应可制得氢氧化铝

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  • 8. 下列叙述中，正确的是（   ）
    A、金属钠具有很强的氧化性    B、钠原子的最外层有8个电子 C、在实验室中，金属钠常保存在乙醇中    D、过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

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  • 9. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（   ）
    A、Al3+    B、Al(OH)3    C、AlO2-    D、Al3+和Al(OH)3

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  • 10. 现有①Al2O3 ②Na2CO3  ③(NH4)2CO3  ④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（   ）
    A、①②    B、②④    C、①②③    D、①③④

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  • 11. 下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（   ）
    A、Al(OH)3可用作耐高温材料 B、Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3 C、Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2 D、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

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  • 12. 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（   ）
    A、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清 B、高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁 C、铁能和沸水反应生成氢气 D、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体

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  • 13. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（   ）
    A、若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C、若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D、若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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  • 14. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（   ）

    选项

    化学反应与离子方程式

    评价

    A

    将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    正确

    B

    Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

    错误，氧元素不守恒

    C

    NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O

    错误，产物应该是Al(OH)3

    D

    向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

    正确

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 15. 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法错误的是（   ）
    A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C、所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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  • 16. 下列叙述中，正确的是(　　)
    A、浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳 B、稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素 C、硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化 D、因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

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  • 17. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （   ）
    A、1︰2    B、3︰2    C、3︰1    D、6︰1

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  • 18. 下列反应中，硫元素表现出还原性的是（   ）
    A、稀硫酸与锌粒反应    B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应    D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

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  • 19. 下列有关SO2的叙述正确的是（   ）
    A、正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2 B、SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒 C、SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收 D、分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

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  • 20. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（   ）
    A、1：1    B、3：2    C、1：2    D、2：3

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  • 21. 下列离子方程式中，正确的是（   ）
    A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O C、氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑ D、金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑

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  • 22. 下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（   ）
    A、二氧化硅溶于水可得到硅酸 B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 C、光导纤维的主要成分是晶体硅 D、二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

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  • 23. 下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）
    A、氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B、氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C、氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D、检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

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  • 24. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（   ）
    A、214g    B、53.5 g    C、17g    D、68g

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  • 25. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl △__ NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、NaNO2是还原剂      B、生成1molN2时转移的电子为6mol C、NH4Cl中的N元素被氧化    D、N2既是氧化剂又是还原剂

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  • 26. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为（   ）
    A、     B、     C、       D、

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  • 27. 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4 B、标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子 C、在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存 D、洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

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  • 28. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（   ）
    A、此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B、此合金能全部溶解于稀盐酸中 C、此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D、此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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  • 29. 如下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝， b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e变红色

    还原性： Fe2＋>Cl－

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 30. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（   ）

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

    ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

    ④SO2通入品红溶液中→红色褪去

    ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

    ⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄

    ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红

    ⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深

    A、①②③④⑥    B、②③④⑤⑦    C、①②④⑤⑥    D、①③④⑦⑧

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二、多选题

  • 31. 下列有关元素及其化台物的说法正确的是（   ）
    A、水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气 B、FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C、Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 D、向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

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  • 32. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
    A、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA B、2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D、高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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  • 33. 有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是（   ）

    A、上述两种装置均可收集到纯净的氨气 B、图1：将固体药品换为碳酸氢铵能制取纯净的氨气 C、图I：反应原理为Ca(OH)2+2NH4Cl △__ CaCl2+2NH3↑+2H2O D、图2：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气

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  • 34. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（   ）
    A、氧化剂    B、还原剂    C、被氧化    D、被还原

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  • 35. 下列说法中错误的是（   ）
    A、燃烧一定伴有发光发热现象    B、燃烧不一定会放出热量 C、燃烧一定要有氧气参加    D、燃烧一定是氧化还原反应

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三、实验题

  • 36. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

    (1)、操作步骤的正确顺序为（填序号）。
    (2)、本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。
    (3)、下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

    a.某同学观察液面的情况如右图所示

    b.没进行上述的操作步骤D

    c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d.砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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四、综合题

  • 37. 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求回答下列问题。

    (1)、写出下列物质的化学式：D、F。
    (2)、反应①的离子方程式为。
    (3)、向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。
    (4)、将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。
    (5)、向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。

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  • 38. 硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。
    (1)、I．制取二氧化硫并探究其性质

    装置A中发生反应的化学方程式为。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）。

    (2)、将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是。
    (3)、上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。
    (4)、II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：

    ①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

    ②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子

    ③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀

    ④过滤，除去沉淀物

    配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是mL。

    (5)、步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
    (6)、处理1L该废水样液至少需用绿矾g。

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