天津市和平区2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-11-13 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列操作中，能使电离平衡H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺＋OH^- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入NaHSO₄溶液 B、向水中加入Al₂（SO₄）₃固体 C、向水中加入Na₂CO₃溶液 D、将水加热到100℃，使pH＝6

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2. 以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是（）

A、电能全部转化为化学能 B、反应溶液中Cu²⁺向阳极移动 C、粗铜接电源正极，发生氧化反应 D、利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属

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3. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B、图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D、图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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4. 一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（）

A、n(CH₃COOH) B、c(H⁺) C、c(H⁺) ·c(OH^-) D、c(H⁺)/c(CH₃COOH)

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5. 室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是（）

A、溶液的pH等于13 B、加入少量NH₄Cl固体，c(OH^-)不变 C、c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺) D、与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

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6. 分别将下列物质：①Al₂(SO₄)₃②Na₂CO₃③KCl④CuCl₂⑤FeSO₄溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A、①③④⑤ B、②④ C、①②③ D、①③⑤

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7. 常温下向含有MgCO₃固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是（）

A、c(CO₃^2-) B、c(Mg²⁺) C、c(H⁺) D、Ksp(MgCO₃)

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8. 下列叙述正确的是（）

A、95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C、0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D、pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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9. 下列叙述的化学用语中，正确的是（）

A、用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- B、在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O^2--4e^-=2CO₂ C、硫化钠的水解方程式：S^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂S+2OH^- D、电解硫酸钠水溶液的阳极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

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10. 将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^- $\overset{}{⇌}$ 2Fe²⁺+I₂”的是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO₃溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A、①和② B、②和④ C、③和④ D、①和③

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11. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) $⇄_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应为：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l) B、充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C、实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 D、铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2 mol O₂产生时，消耗8 mol H₂SO₄

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12. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃ 杂质 B、盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗 C、滴定到终点读数时，俯视刻度线 D、滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

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13. 镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^－+ H₂O + 2e^－= Cl^－+ 2OH^－，关于该电池的叙述正确的是（）

A、该电池中镁为负极，发生还原反应 B、电池工作时，OH^－向正极移动 C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D、该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O = Mg(OH)₂↓+ Cl^－

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14. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）
1.8×10^–⁵
4.9×10^–¹⁰
K₁=4.3×10^–⁷K₂=5.6×10^–¹¹
则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B、将a mol·L^—1HCN溶液与a mol·L^—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

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15. 下列说法正确的是（）

A、0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(B^2-)>c(H₂B) B、将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-) C、室温下，c(NH₄⁺)相同的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液浓度大小顺序为：①>②>③ D、常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②>①

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16. 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A、0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋) B、1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) C、0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃) >c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-)+c(OH^－) D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

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17. 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃ ，下列说法正确的是（）

A、酸性HY>HX B、结合H⁺的能力Y^->CO >X^->HCO C、溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃ D、HX和HY酸性相同但比H₂CO₃弱

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18. 常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、常温下，PbI₂的K_sp为2×10^－6 B、温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb²^＋浓度不变 C、T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI₂的K_sp增大 D、常温下K_sp(PbS)＝8×10^－28 ，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液， PbI₂(s)＋S²^－(aq) $\overset{}{⇌}$ PbS(s)＋2I^－(aq)反应的化学平衡常数为5×10¹⁸

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19. 工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1： 2，以下说法正确的是（）

A、a极与电源的负极相连 B、离子交换膜d为阴离子交换膜 C、产物丙为硫酸溶液 D、每转移0.2mol e^- 则产生1.12L气体乙(标况下)

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20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH).c(OH^-)]增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH₄⁺)/c(Cl^-)]>1 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中c(Cl^-)/c(Br^-)不变

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二、填空题

21. 某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c：
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知： 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10^-4g 和3×10^-7g
请回答：

(1)、沉淀c是。

(2)、步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是。

(3)、步骤③中反应的离子方程式是。

(4)、根据实验，可以得出的结论是。

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22. 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：
将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表
序号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
C
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>9
请回答：

(1)、根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、混合溶液①中由水电离出的c (H⁺)0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”“<”或“=”)

(3)、根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A、c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-) +c(A^-) B、c(Na⁺) =c(HA) +c(A^-) C、c (HA)+c(H⁺) =c(OH^-) D、c(Na⁺) +c(H⁺) =c(OH^-) +c(A^-) +c (HA)

(4)、②组情况表明，c0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)c(Na⁺) (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)、从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是。

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23. 某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中巾的x 值。查阅资料得，草酸(M_H2C2O4=90g/mol) 易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂ ↑+8H₂O。学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。
③用浓度为0.100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)、滴定时，将酸性KMnO₄溶液装在 (酸式或碱式) 漓定管中。

(2)、本实验滴定达到终点的标志是。

(3)、通过上述数据，求得x=。
讨论：
①滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”“偏小”“不变”，下同。)
②若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

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24.

(1)、I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
C电极反应式为。

(2)、若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为，此时要恢复原溶液的浓度需加入(填化学式)。

(3)、若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为。

(4)、II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO₃^-) 已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中(NO₃^-)的反应原理如图所示。
①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。

(5)、研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

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25. NH₄Al(SO₄)₂在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：

(1)、NH₄Al(SO₄)₂可做净水剂，其理由是(用离子方程式表示)。

(2)、相同条件下，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)、下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的是(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是。
②20℃时，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，2c(SO₄^2-)-c(NH₄⁺) -3c(Al³⁺)=mol/L。

(4)、室温时，向0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示：
①已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33 ， Al³⁺沉淀完全时(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，溶液的pH= ，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH₃·H₂O)/c(OH^-)的值(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

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26. FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)、FeCl₃净水的原理是。
FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。

(2)、为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1 ， c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1 ， c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1 ，则该溶液的pH约为。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
ClO₃^-+Fe²⁺+  =Cl^-+Fe³⁺+ 。

(3)、FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)²⁺+H⁺　K₁
Fe(OH)²⁺+H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH $)_{2}^{+}$ +H⁺　K₂
Fe(OH $)_{2}^{+}$ +H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃+H⁺　K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O $\overset{}{⇌}$ Fe_x(OH $)_{y}^{(3 x - y) +}$ +yH⁺ ，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a.降温　　
b.加水稀释
c.加入NH₄Cl
d.加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

(4)、天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1)表示]的最佳范围约为mg·L^-1。

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实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^–⁵	4.9×10^–¹⁰	K₁=4.3×10^–⁷K₂=5.6×10^–¹¹

序号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH>9