2016-2017学年天津市武清区等五区县高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-20 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列操作中正确的是（   ）
    A、加热液体   B、加入固体粉末   C、倾倒液体   D、尾气吸收

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  • 2. 在容量瓶上无须标记的是（   ）
    A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量

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  • 3. 下列对于“摩尔”的理解不正确的是（   ）
    A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C、1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D、1molO2约含6.02×1023个氧分子

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  • 4. 关于100mL 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是（   ）
    A、Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L B、CaCl2的物质的量为1mol C、取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L D、该溶液中水的体积为100 mL

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  • 5. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）
    A、KMnO4→O2 B、CO 2→CO C、Fe2O 3→Fe D、Br→Br2

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  • 6. 下列物质中能导电的是（   ）
    A、稀硫酸 B、蔗糖 C、CuSO4•5H2O D、NaCl固体

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  • 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（   ）
    A、NH 4+ 、Cu2+、Cl﹣、NO 42− B、K+、Na+、CO 32− 、S2﹣ C、K+、Na+、CH3COO﹣、SO 42− D、Ba2+、Mg2+、HCO 3− 、Cl﹣

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  • 8. 下列叙述正确的是（   ）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B、等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者 C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D、相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

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  • 9. 有如下两个反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（   ）
    A、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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  • 10. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（   ）
    A、是否有丁达尔现象 B、是否能通过滤纸 C、分散质粒子的大小 D、是否均一、透明、稳定

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  • 11. 下列有关实验的说法错误的是（   ）
    A、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B、无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42﹣ C、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 23 ，液体也不能蒸干 D、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

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  • 12. 向0．1mol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
    A、Na+、CO32﹣ B、Na+、HCO3﹣ C、CO32﹣、HCO3﹣ D、Na+、OH﹣

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  • 13. 下列叙述不正确的是（   ）

    A、常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA B、标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA C、常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA D、标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

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  • 14. 归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（   ）

    A、X﹣胶体  Y﹣混合物   Z﹣淀粉溶液 B、X﹣化合物 Y﹣含氧酸盐  Z﹣氯化钠 C、X﹣气态氢化物 Y﹣酸    Z﹣盐酸 D、X﹣强电解质   Y﹣强酸  Z﹣硫酸

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  • 15. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（   ）
    A、Cl2 B、NH3 C、NO2 D、CO2

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  • 16. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（   ）
    A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O

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  • 17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 △__ 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（   ）
    A、5：3 B、5：4 C、1：1 D、3：5

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  • 18. 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（   ）
    A、0.15mol/L B、0.45mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L

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  • 19. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）
    A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量小 C、气体摩尔体积：甲＜乙 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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  • 20. 下列说法正确的是（   ）

    ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂

    ②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质

    ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体

    ④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．

    A、①②③④ B、②④ C、②③ D、①②④

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二、解答题

  • 21. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（Cl2H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3 ， 请回答下列问题（用序号）：
    (1)、以上物质属于电解质的是
    (2)、以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．

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  • 22. 只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．
    (1)、BaCl2    NaCl    K2CO3
    (2)、CaCl2    NaNO3    H2SO4

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  • 23. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．
    (1)、实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    (2)、除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法．
    (3)、粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去．
    (4)、除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．

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  • 24. 综合题。
    (1)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3 ， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
    (2)、如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为： ．

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  • 25. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ， 现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

    ②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

    试根据上述实验现象判断，原白色粉末中

    一定含有的物质是 ，

    一定不含的物质是 ，

    可能含有的物质是（以上物质均写化学式），

    写出第①步中反应的化学方程式： ，

    第②反应步中离子方程式： ．

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  • 26. 根据反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

    (1)、还原产物是

    (2)、氧化剂与还原剂的物质的量之比是

    (3)、用双线桥标上电子转移的方向和数目 ．

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  • 27. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    (1)、实验中定容要用到 mL的容量瓶．

    (2)、根据计算得知，所需NaOH的质量为 g．

    (3)、配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）  

    A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

    (4)、对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）

    偏大的有 

    偏小的有 

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．记容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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  • 28. 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    (1)、以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是        ．
    A、Fe B、Fe2+ C、Fe3+
    (2)、维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ ， 在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性．
    (3)、在人体中进行Fe2+ ⇌②①  Fe3+的转化时，

    ①反应中的Fe2+发生反应，②反应中的Fe3+被 ．

    (4)、市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为 ， 离子方程式为 ．
    (5)、已知下列反应：

    ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为 ， 反应①、②的总反应方程式为 ，

    在该反应中Fe3+的作用为 ．

    (6)、在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了性和性，毎有1molFe参加反应转移电子 mol．

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