北京市石景山区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-11-13 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（ ）A、火箭发射 B、工业炼铁 C、酸雨的形成 D、丁达尔效应2. 下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）A、加聚反应 B、取代反应 C、加成反应 D、水解反应3. 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A、碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B、酸性：H2SO4 ＞HClO C、稳定性：HBr＞HI D、氧化性：O2 ＞ S4. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）A、Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B、SO2使品红溶液褪色 C、NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D、NO遇到空气变为红棕色5. 药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是（ ）A、青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B、服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋 C、《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D、喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应6. 化合物（a）
、（b） 
、（c） 
，下列说法错误的是（ ） A、a、b、c互为同分异构体 B、b的二氯代物有三种 C、只有a不能发生加聚反应 D、上述只有c的所有原子可能处于同一平面7. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（ ）
A、步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B、步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C、步骤③的试剂a必须是氧化剂 D、步骤④的试剂b可选用酒精8. 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA B、标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA C、N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA D、上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA9. 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（ ）A、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2O B、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－ C、用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+ D、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+10. 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A、过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价 B、过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ C、过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D、过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－= O2↑＋2H2O11. 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A、生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH) B、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3 C、反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2 D、反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓12. 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）A、增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B、100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s) C、反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q D、其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)13. 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（ ）
A、H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯ B、H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ， 则Ka1＝10-9.2 C、H3AsO3溶液的pH约为9.2 D、pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)二、综合题
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14. 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
回答下列问题：(1)、反应条件1是。(2)、B分子中的官能团的名称为 ， B→C的反应类型为。(3)、D的结构简式为 ， 生成PF树脂的化学方程式为。(4)、试剂E是。(5)、由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 。(6)、写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色
③存在顺反异构
(7)、以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。15. 元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：(1)、Be元素在周期表的位置。(2)、比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小。(3)、下列有关Be性质的推断正确的是。a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时，BeCl2溶液的pH＜7
(4)、已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）。16. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
(1)、Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是。(2)、Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是。(3)、操作Ⅲ包含的方法有。(4)、检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是。(5)、某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4 ， 当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是。
② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4 ， 配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是（其它试剂自选）。
17. H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。(1)、H2O2的电子式是。(2)、趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)= H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）ii．H2O2(l)+ 。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。
(3)、为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/L
CuSO4
2滴1mol/LCuSO4
和2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/LCuSO4
和4滴1mol/L
NaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅰ的目的是 ， 由实验（3）可得出的结论是。
三、实验题
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18. 某实验小组欲探究浓硝酸的性质。(1)、Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式。
(2)、乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是。(3)、乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：；
假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2 ， NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2 ， 木炭与O2反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2 ， 共同影响木炭的燃烧；
……
(4)、设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。①实验方法：。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式。
(5)、Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：装置
操作
及
现象
先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生
光照8小时，溶液不变黄
光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄
分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是。