北京市海淀区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-11-13 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（   ）
    A、加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C、将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D、碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

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  • 2. 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（   ）
    A、点燃乙炔前，对气体进行验纯 B、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D、将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处

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  • 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是（   ）

    A、盐桥的作用是传导离子 B、外电路电子由铜片流向锌片 C、锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =Zn D、外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

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  • 4. 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，错误的是（   ）

    A、丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B、丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C、1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D、丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

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  • 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（   ）
    A、无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B、-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C、1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D、由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

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  • 6. 下列解释事实的方程式中，错误的是（   ）
    A、铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B、“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C、氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D、Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2

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  • 7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，错误的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    A

    将X单质投入到CuSO4溶液中

    生成大量红色固体

    B

    向Y的氯化物溶液中滴加氨水

    生成白色沉淀

    C

    将Z的单质通入到NaBr溶液中

    溶液变为黄色

    D

    将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中

    生成白色沉淀

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 8. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，错误的是（ ）
    A、NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B、NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C、最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D、滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离

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  • 9. 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

    下列说法正确的是（   ）

    A、点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同 B、反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1 C、“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量 D、反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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  • 10. 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是（ ）
    A、溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B、溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C、加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ② D、分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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  • 11. 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，错误的是（   ）

    A、阴极产生的物质A是H2 B、溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移 C、阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3- D、物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

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  • 12. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，错误的是（   ）

    A、反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B、从母液中可以提取Na2SO4 C、反应2中，H2O2做氧化剂 D、采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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  • 13. 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（   ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 14. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) ⇌ C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) ： n(H2O) =1：1]。

    下列有关叙述正确的是（   ）

    A、Y对应的乙醇的物质的量分数为 19 B、X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C、X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY <KZ D、增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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二、综合题

  • 15. NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

    I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2 ， 再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

    已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6 ， CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

    (1)、NO与O3反应过程的能量变化如下：

    NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。

    (2)、将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
    (3)、用CaSO3悬浊液吸收NO2 ， 将其转化为HNO2 ， 该反应的化学方程式为。
    (4)、在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。
    (5)、II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 ⇌  3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如图所示。

    判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。

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  • 16. 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

    已知部分有机化合物转化的反应式如下：

    (1)、A的分子式是C7H8 ， 其结构简式是；A→B所属的反应类型为。
    (2)、C→D的化学方程式是。
    (3)、写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：。

    a.能发生银镜反应      

    b.分子中含有酯基     

    c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

    (4)、F的结构简式是；试剂b是。
    (5)、H与I2反应生成J和HI的化学方程式是。
    (6)、以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（ ），参照下列模板写出相应的合成路线。

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  • 17. 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。

    查阅资料可知：

    ①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O ⇌  2CrO42-+2H+

    ②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-

    ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cr3+

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.0

    4.3

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.0

    5.6
    (1)、I．腐蚀电池法

    向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。

    a. 作原电池的正极      

    b. 在反应中作还原剂        

    c. 表面可能有气泡产生

    (2)、II．电解还原法

    向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

    A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。

    (3)、电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。
    (4)、电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。

    ①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。

    a. 2 ~ 4        

    b. 4 ~ 6      

    c. 6 ~ 10 

    ②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：。

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  • 18. 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

    (1)、“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4 ， 请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ = CoSO4+  + +  。
    (2)、“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1 ， 温度为80 oC，推测其原因是。

    A． Co的浸出率较高               

    B. Co和Al浸出的速率较快

    C. Al的浸出率较高               

    D. 双氧水较易分解

    (3)、加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。
    (4)、若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。
    (5)、已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1 ， 部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

    温度

    Li2SO4

    Li2CO3

    0 oC

    36.1 g

    1.33 g

    100 oC

    24.0 g

    0.72 g

    结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ， 洗涤干燥。

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三、实验题

  • 19. 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

    【实验1】

    装置

    实验现象

    左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

    右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

    (1)、实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。
    (2)、【实验2】

    将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

    该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。

    (3)、实验2实际获得的现象如下：

    装置

    实验现象

    i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

    ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

    i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2 ， 则该电极反应式为。

    (4)、ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。
    (5)、【实验3和实验4】

    为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

    编号

    装置

    实验现象

    实验3

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    实验4

     

    煮沸冷却后的溶液

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

    A、上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2 B、铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C、铜片表面产生的气泡为H2 D、由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
    (6)、由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。

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