北京市东城区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-11-13 类型：期末考试
一、单选题
-
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（ ）A、
神十一载人飞船发射
B、
陶器烧制
C、
湿法炼铜
D、
打磨磁石制司南
2. 下列表述合理的是（ ）A、苯与乙炔的实验式均是C2H 2 B、H2O2的电子式是
C、溴乙烷的比例模型是 
D、NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= +
3. 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是（ ）A、 的摩尔质量是32 B、 和 互称为同位素 C、1mol 含质子数约为32×6.02×1023 D、由质量数可以判断其在周期表的位置4. 下列说法错误的是（ ）A、蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B、维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C、阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D、葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量5. 药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A、分子式是C18H17O5N B、一定存在顺反异构体 C、一定能发生聚合反应 D、一定能发生银镜反应6. 下列说法正确的是（ ）A、Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B、HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C、C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强7. 下列事实对应的离子方程式错误的是（ ）A、用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq) B、用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ C、用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3= Ca2++H2O+CO2↑ D、用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A、A B、B C、C D、D9. 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
下列说法错误的是（ ）
A、反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B、对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C、苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D、
属于酚类， 
属于醌类
10. 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点的pH=1 B、b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L C、c点时，V(NaOH)=20mL D、反应过程中， 的值不断增大11. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）实验
现象
结论
A
向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
A、A B、B C、C D、D12. 活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A、X一定是N2 ， Y一定是CO2 B、10min后增大压强，NO的吸收率增大 C、10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D、0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)13. 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（ ）
A、pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动 B、pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大 C、pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化 D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱二、综合题
-
14. 某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。
已知：
（R、R1、R2、R3表示烃基）(1)、F中含有官能团的名称是羰基和。(2)、电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是。(3)、A不能发生银镜反应，则A的结构简式是。(4)、反应①~④中，属于加成反应的是（填序号）。(5)、反应⑥的化学方程式是。(6)、反应⑦的化学方程式是。(7)、某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是。(8)、
，以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 15. 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。(1)、氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是；羰基硫中含有的化学键类型是。(2)、CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=。
②由下图分析该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
③请解释上图250℃以前， 曲线 ⅰ 变化的可能原因是。
16. 从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：
物质
铟（In）
锡（Sn）
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
(1)、为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有（至少答两点）。(2)、步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是。(3)、步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+ ， 根据所给资料分析其原因是。(4)、步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是。(5)、下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
17. 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。(1)、用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是。
(2)、用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2 ， 可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）
2n CO2 + □__ +□__=
+ □__。③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是L。
(3)、用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。 
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是。
三、实验题
-
18. 某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
资料：ⅰ. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ ， 在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)、根据实验可知，Na2S具有性。(2)、甲同学预测实验I中S2–被氧化成 。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 ，得出S2–被氧化成 的结论，丙同学否定了该结论，理由是。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 的确可以将S2–氧化成 。
a.右侧烧杯中的溶液是。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，（填操作和现象）。
(3)、实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（ ）发生反应，该反应的离子方程式是。(4)、实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是。(5)、反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与因素有关。