江苏省苏州市苏大附中2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-11-07 类型：期末考试

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一、单项选择题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A、明矾在水中形成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B、 $S i O_{2}$ 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C、 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制作耐火材料 D、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应放出 $O_{2}$ ，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂

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2. 下列各组物质与概念之间的关系，不符合的是
A
B
C
D
物质
$A l_{2} O_{3}$
纯碱
氨水
$N a C l$
概念
两性氧化物
碱
混合物
电解质

A、A B、B C、C D、D

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3. 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是

A、 $K O H$ 溶液 B、盐酸 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 D、 $N a N O_{3}$ 溶液

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4. 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖，下列有关氯原子 ${}_{13}^{27}A l$ 的说法正确的是

A、质子数为13 B、中子数为27 C、质量数为13 D、原子序数是14

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5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A、 $2 F e + 3 C l_{2} \underline{\underline{点燃}} 2 F e C l_{3}$ B、 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \underline{\underline{高温}} 2 F e + 3 C O_{2}$ C、 $C a O + C O_{2} = C a C O_{3}$ D、 $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + S O_{2} ↑$

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6. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：
$T i C l_{4} + 2 M g \underline{\underline{高温}} T i + 2 M g C l_{2}$ ，下列有关该反应的说法正确的是

A、 $T i C l_{4}$ 是还原剂 B、 $M g$ 被氧化 C、 $T i C l_{4}$ 反应中失去电子 D、 $M g$ 得到电子

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7. 正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一，下列物质存放错误的是

A、金属钠存放在煤油中 B、 $N a O H$ 溶液城放在带橡皮塞的试剂瓶中 C、新制的氯水保存在棕色的细口瓶中 D、漂白粉露置在空气中

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8. 要使氯化铝溶液中的 $A l^{3 +}$ 完全转化为 $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀，选用的最佳试剂是

A、 $N a O H$ 溶液 B、稀盐酸 C、氨水 D、 $C O_{2}$

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9. 在一定条件下不能与金属镁反应的物质是

A、 $N a O H$ 溶液 B、 $C O_{2}$ C、 $N_{2}$ D、稀盐酸

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10. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A、具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B、常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体 C、是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 D、常温下能够使铁、铝等金属钝化

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11. 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用加入过量的 $N a O H$ 溶液再过滤的是

A、 $S i O_{2} (C a C O_{3})$ B、 $K C l (N a C l)$ C、 $F e_{2} O_{3} (A l_{2} O_{3})$ D、 $F e C l_{2} (F e C l_{3})$

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12. 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是

A、 $A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3}$ B、 $S \to S O_{3}$ C、 $S i O_{2} \to H_{2} S i O_{3}$ D、 $F e C l_{3} \to F e C l_{2}$

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13. 下列元素在一定条件下，能实现“ $单质 \underset{\to}{O_{2}} 氧化物 \underset{\to}{O_{2}} 氧化物 \underset{\to}{H_{2} O} 酸$ ”直接转化的元素是

A、 $S$ B、 $A l$ C、 $F e$ D、 $S i$

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14. 下列实验过程中无明显实验现象的是

A、加热经SO₂漂白后的品红溶液 B、 $F e C l_{2}$ 溶液滴入 $K S C N$ 溶液 C、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中加入稀盐酸 D、 $N a_{2} S O_{3}$ 与硫酸混合

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15. 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl₄ (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

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16. 下列装置能达到实验目的的是

A、图1：向容量瓶中转移溶液 B、图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 $C O_{2}$ C、图3：除去 $C O_{2}$ 中的少量 $H C l$ 杂质 D、图4：除去 $C l_{2}$ 中含有的少量 $H C l$ 杂质

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17. 下列各组离子再溶液中能大量共存的是

A、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- B、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^- C、H^+、K⁺、CO₃^2-、Cl^- D、Na^+、Ba⁺、Cl^-、SO₃^2-

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18. 下列离子方程式书写正确的是

A、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、碳酸钙与稀盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氯化铝与氨水反应： ${Al}^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ D、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O \underset{}{⇌} H^{+} + C l^{-} + H C l O$

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19. 下列物质的鉴别方法不正确的是

A、用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳气体 B、用蒸馏水鉴别过氧化钠和硫粉两种淡黄色粉末 C、用氨水鉴别 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 溶液 D、用 $A g N O_{3}$ 溶液鉴别 $N a C l$ 、 $N a B r$ 、 $K I$ 溶液

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20. 向H₂SO_2、MgSO_4、Al₂(SO₄)₃ 混合溶液中逐滴加入 $N a O H$ 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入 $N a O H$ 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)

A、 B、 C、 D、

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二、不定项选择题

21. 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与 $N a O H$ 反应的是
① $N a H C O_{3}$ ② $A l_{2} O_{3}$ ③ $A l {(O H)}_{3}$ ④ ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ ⑤ $N a_{2} C O_{3}$

A、③④ B、①②③④ C、①③④ D、全部

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22. 向含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 的溶液中加入过量的 $N a O H$ ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是

A、 $N H_{4}^{+}$ B、 $A l^{3 +}$ C、 $F e^{2 +}$ D、 $F e^{3 +}$

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23. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）

A、甲为 $C$ ，X是 $O_{2}$ B、甲为 $S O_{2}$ ，X是 $N a O H$ 溶液 C、甲为 $C l_{2}$ ，X为 $F e$ D、甲为 $N a$ ，X为 $O_{2}$

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24. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A、0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中含有的 $N O_{3}^{-}$ 的数目是 $N_{A}$ B、5.6g铁与足量的氯气充分反应，转移电子数目是0.3 $N_{A}$ C、钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 $N_{A}$ D、100g98%的浓 $H_{2} S O_{4}$ 中含有氧原子的数目为4 $N_{A}$

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25. 向100mL1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中加入1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，当生成3.9g沉淀时，加入 $N a O H$ 的体积可能是

A、150mL B、300mL C、350mL D、400mL

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三、填空题

26. 化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

(1)、碳酸氢钠俗称，其水溶液显性(酸，碱或中)。

(2)、碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。

(3)、铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是。

(4)、城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因
。

(5)、用化学方程式说明“酸性 $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$ ” 。

(6)、用化学方程式说明“氧化性 $C l_{2} > B r_{2}$ ”。

(7)、不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子方程式是。

(8)、绿矾晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )加热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： $2 F e S O_{4} \underline{\underline{高温}} F e_{2} O_{3} + S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑$ ，将少量混合气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液中，产生白色沉淀的化学式是。

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四、推断题

27. 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生敦化；E为淡黄色的非金属单质。B为红棕色的固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色反应为黄色，且能使酚酞变红。(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去)

(1)、M的化学式为               ；

(2)、F→G反应的化学方程式为；

(3)、A与B反应的化学方程式为                          ；

(4)、I与氯水( $C l_{2}$ )反应的离子方程式为                         ；

(5)、D与L反应的离子方程式为。

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28. 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的 $N a O H$ 溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。不同时间电子天平的读数如下表所示：

(1)、实验中反应的化学方程式为

(2)、样品中铝的质量分数ω( $A l$ )= .

(3)、反应后溶液中(溶液的体积变化请忽略) $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ .

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29. 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。

(1)、A中反应的化学方程式是，该反应中浓H₂SO₄表现的性质是。
A.只有氧化性    B.只有酸性    C.氧化性和酸性

(2)、实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO₂表现漂白性的(用B、C、D填空)，另两个反应中SO₂表现性。

(3)、C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空            。
$5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 4 H^{+}$
若C中 $K M n O_{4}$ 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则 $K M n O_{4}$ 溶液的物质的量浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、实验时，D中反应的离子方程式是。

(5)、实验时，E中反应的离子方程式是，。

(6)、实验时，F中观察到的显现是。

(7)、实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是。

(8)、若让你从以下试剂中推荐替代H中的 $N a O H$ ，你最不推荐的是，请阐述你不推荐的原因。
A. $K M n O_{4}$ 溶液   B.澄清石灰水     C.浓溴水

(9)、若用50mL 4.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 气体，将吸收 $S O_{2}$ 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。
①这些 $N a O H$ 最多可以吸收标准状况下的 $S O_{2}$ 的体积是多少(不计水溶解的 $S O_{2}$ )？
②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？
③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。
(以上①、②、③个问题请写出计算过程)

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	A	B	C	D
物质	$A l_{2} O_{3}$	纯碱	氨水	$N a C l$
概念	两性氧化物	碱	混合物	电解质