浙江省绍兴市2018-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）
试卷更新日期：2018-11-07 类型：月考试卷
一、选择题
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1. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B、氢氧化钙可用作建筑材料 C、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D、浓硫酸可以作食品干燥剂2. 下列一些说法错误的是（ ）A、碳酸钠俗称纯碱、属于盐类 B、石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色 C、酸溶液遇石蕊溶液变成红色 D、酸与碱溶液反应生成盐和水3. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）A、Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3 加入稀盐酸中 C、稀 HCl 滴入澄清石灰水中 D、CO2 通入中 CaCl2 溶液4. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）A、稀硫酸能与氯化钡反应 B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C、稀硫酸能与氢氧化钠反应 D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳5. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A、A B、B C、C D、D6. 已知硝酸盐易溶于水。对于反应：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）A、该反应类型可能是中和反应 B、X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C、X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D、Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)27. 小明向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错 误的是（ ）选项
试剂
现象和结论
A
Zn 粉
有气泡产生，则溶液 a 一定有 MgCl2
B
CuO 粉末
无明显现象，则溶液 a 一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液 a 可能有 NaOH
D
CuSO4 溶液
有蓝色沉淀，则溶液 a 一定有两种溶质
A、A B、B C、C D、D8. 某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。取该样品 11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7 g 白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是（ ）
A、无氯化铁，可能有碳酸钠 B、只有氯化镁，没有氯化钠 C、肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D、肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠9. 如图是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO4 中逐滴滴入 10%的 Ba(OH)2 溶液的变化过程。下列说法正确的是（ ）
A、X 是时间，Y 是 pH B、X 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量 C、X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量 D、X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量10. 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸钠溶液 D、澄清石灰水11. 将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：①AgNO3 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④Na2SO4 ， 一定能发生化学反应的是（ ）
A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①③④12. 将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是（ ）①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；
A、②④ B、②③ C、③⑤ D、①④13. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤后得到 5 克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（ ）
A、Na+、 、 B、Cu2+、 、 C、Cl-、 、 D、Na+、Ba2+、Cl-15. 我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A、甲、乙、丁 B、乙、丙、丁 C、甲、丙 D、甲二、填空题
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16. 某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。他想：可能是缺少氮和钾元素，也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的测定土壤的酸性。若土壤显酸性（设含硫酸），可以用改良土壤的酸性。
17. 将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠。若要验证可能含有的溶质，不宜使用（ ）（填字母）。
A、酚酞试液 B、pH 试纸 C、硫酸铵 D、氯化钠18. 某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
(1)、该溶液中一定没有的溶质是。
(2)、b 点对应的溶液中一定含有的溶质是。19. 某科学小组做了如下实验，请仔细观察下面实验的操作及现象并回答下列问题：
(1)、B 中溶液变浑浊的原因是。
(2)、A（滴入浓硫酸之前）、B、C 中 Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数大小关系是（用 A、B、C 和“＞”、“＜”、“=”表示）。
20. 我们知道化学反应中“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行；
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色，AgCl 是一种难溶于水的白色沉淀，AgI 是一种难溶于水的黄色沉淀。
【实验验证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀
生成，再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【评价讨论】
(1)、根据实验目的分析，加入过量的 NaCl 溶液是为了。
(2)、写出加入少量 KI 溶液时发生反应的化学方程式。
(3)、“白色沉淀转化为黄色沉淀”的实质原因是 AgI 在水中的溶解能力AgCl（选填“>”、“=”或“<”）。
21. 某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二：Ba(NO3)2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4
(1)、实验三属于酸碱反应，其实质是。
(2)、实验三中无明显现象，为判断反应后 H2SO4 是否剩余，可选用下列药品中的（ ）；A、石蕊溶液 B、Zn C、CuO D、Ba(NO3)2(3)、将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀 A 是；
②关于无色溶液 B 成分的猜想中，合理的是。
A．一定有 NaNO3 ， 可能含有 NaOH
B．一定有 NaNO3 ， 可能含有 HNO3 和 H2SO4
C．一定有 NaNO3 和 HNO3 ， 可能含有 H2SO4
22. 氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂 I 为氯化钡溶液。B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂：
(1)、固体难溶物 B 含有碳酸钡和；(2)、检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是。(3)、试剂Ⅱ中溶质的化学式： ， 试剂 III 的名称是；23. 某化工厂利用含有 1%~2%BaCO3 的废料制取 BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检
验 Ba2+的试剂可用 ， 洗涤滤渣的主要目的是。
三、实验探究题
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24. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
(1)、小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质 ”。 你 认 为 小 柯 的 观 点 是 否 正 确 ， 并 说 明 理由。(2)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。(3)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
25. 小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。在阅资料知道 1 体积雪碧中含有约 3 体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7 + 3Na2CO3 =2C6H5O7Na3 + 3CO2↑+ 3H2O。
他用一瓶 500mL 的雪碧做了如下实验：
实验步骤
步骤一
步骤二
步骤三
步骤三
操作过程
倒出三分之二雪碧，测其 pH
在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3
立即盖上瓶盖、摇匀
测溶液 pH
现象或结果
pH 约为 3
产生大量气泡
气泡消失，瓶子略瘪
pH 约为 9
(1)、【发现问题】CO2 去哪儿了？【提出猜想】①CO2 被溶解了；②CO2 与 H2O 发生了反应；③CO2 与 Na2CO3 溶液发生了 反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是。
(2)、【设计实验】对猜想③进行实验探究。编号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验装置
操作过程
Na2CO3 溶液中滴加CaCl2 溶液
Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 滴加 CaCl2 溶液
收集一瓶 CO2 ， 加入30mL饱和Na2CO3 溶液中，盖上瓶盖摇匀
加入将实验三的溶液
低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象
实验产生白色沉淀
无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出
A 试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程，回答下列问题：
①设计实验一的作用是。
②实验四中 A 试管口略向下倾斜，其目的是。
③根据实验探究得出：CO2 与 Na2CO3 溶液反应的化学方程式是。
26. 某白色固体由 CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3 中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
(1)、原白色固体中一定没有的物质是；
(2)、无色溶液 a 中一定含有的溶质是；
(3)、原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是。
27. 我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：(1)、做出假设：；(2)、设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
Ⅰ.查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2 不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶 液反应。
Ⅱ.实验：①实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明 ， 当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明。
Ⅲ.结论：原假设（填“成立”或“不成立” ）。
四、分析计算题
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28. 用“盐酸—硫化钡法”生产 BaCl2 会放出有毒气体 H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收 H2S 制取 Na2S 进行处理。下表为 H2S 回收工艺的各项生产成本：
(1)、工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理 H2S 的方法是（选填“盈利”或“亏损”）的。
(2)、若某化工厂每天要处理 10 吨 H2S，需消耗 NaOH 多少吨？（写出计算过程，结果保留1 位小数）
29. 工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题：
(1)、FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g；
(2)、所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是；
(3)、该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？
30. 科学家尝试通过多种途径减少 CO2 的排放，或将 CO2 转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2 ， 并将 CO2 储存或利用，反应流程如图所示。
(1)、反应分离室中分离物质的操作是。(2)、上述反应流程中，可循环利用的物质是。(3)、若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克。求完全反应后，理论上可生成 CaCO3 的质量（要求根据化学方程式计算）。
31. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4克；③准确称得 6 克纯碱样品放入容器 b 中；④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 克。试回答：
(1)、A 装置的作用是。
(2)、若没有 C 装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果。
(3)、根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(4)、经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数 略 小 于 上 述 所 求 数 值 ， 其 原 因 可 能是。
32. 为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 2～3 滴。
②把 12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色 （溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。
(1)、若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？(2)、若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是 多少？