浙江省金华市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）

试卷更新日期：2018-11-07 类型：月考试卷

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一、选择题

1. 下列关于 pH 测定方法及有关 pH 说法正确的是（）

A、某学生用 pH 试纸测得雨水的 pH 为 4.6 B、当雨水的 pH 小于 5.6 时所降雨水才是酸雨，pH 越大，雨水酸性越强 C、先将玻璃棒用水清洗干净，后蘸取待测试液滴在 pH 试纸上，测定溶液的 pH D、pH 的范围为 0-14

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2. 下列物质都能电离出 H⁺ ，其中不属于酸的是（）

A、KHSO₄ B、H₂SO₄ C、HNO₃ D、H₂CO₃

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3. 下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是（）

A、熟石灰可用于改良酸性土壤 B、用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 C、盐都是咸的，都可用于烹调 D、硝酸应盛放在棕色试剂瓶中

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4. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO₂)是一种有毒物质，利用 NH₄Cl 溶液可使 NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl= NaCl + NH₄NO₂；② NH₄NO₂= N₂↑+ 2H₂O。下列叙述不正确的是（）

A、NH₄NO₂由三种元素组成 B、反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C、利用 NH₄Cl 处理 NaNO₂最终转化为 NaCl、N₂和 H₂O D、上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

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5. 推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入 CO₂后的紫色石蕊溶液变红，说明 CO₂属于酸 B、酸和碱反应生成盐和水，CaO 和 H₂SO₄反应生成盐和水，所以 CaO 是碱 C、碱的水溶液通常 pH 大于 7，碳酸钠溶液 pH 大于 7，所以碳酸钠是碱 D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物，所以硝酸钠一定属于盐

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6. 稀释浓硫酸时，正确操作是（）

A、将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C、将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌 D、将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

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7. 某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，要求不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）

A、氢氧化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸钠溶液 D、澄清石灰水

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8. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 $N H_{4}^{+}$ C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca²⁺

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9. 分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（）

A、质量都变大了 B、溶质的质量分数都变大了 C、溶质的质量分数都变小了 D、溶质质量分数都不变

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10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 、H^＋、 $N O_{3}^{-}$ B、H^＋、Na^＋、 $H C O_{3}^{-}$ C、Fe²^＋、OH^－、 $S O_{4}^{2 -}$ D、K^＋、Na^＋、 $M n O_{4}^{-}$

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11. 将一定质量的 Ba(OH)₂溶液与 Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
（）

A、N 点时，所得溶液的 pH＝7 B、Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl₂ C、O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O D、P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

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12. 将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无法判断

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13. 不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）

A、HCl、NaCl、NaNO₃ B、NaCl、CuSO₄、NaOH C、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HCl D、NH₄NO₃、NaOH、H₂SO₄

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14. 向一定量的 Na₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A、a：Cl^－； b：K⁺； c： $C O_{3}^{2 -}$ ； d： $H C O_{3}^{-}$ B、a：Na⁺；b： $C O_{3}^{2 -}$ ；c： $H C O_{3}^{-}$ ；d：Cl^－ C、a：Na⁺；b： $C O_{3}^{2 -}$ ；c：Cl^－； d： $H C O_{3}^{-}$ D、a：Na⁺；b： $H C O_{3}^{-}$ ；c：Cl^－；d： $C O_{3}^{2 -}$ ；

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15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A、向左偏 B、向右偏 C、先向右偏后向左 D、先向左偏后向右偏

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二、填空题

16. 用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷

(1)、工业上通常用来除铁锈的是。

(2)、医疗上可用于治疗胃酸过多的是。

(3)、农业上可用来改良酸性土壤的是。

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17. 图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

(1)、碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO₂ ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。

(2)、硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。

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18. 小苏打(NaHCO₃)和食盐 NaCl 是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由 NaHCO₃和 NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由 NaHCO₃和 NaCl 两种物质组成

(1)、基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。

(2)、写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。

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19. 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)、当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是。

(2)、当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是。

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20. 米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？

(1)、写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用（选填两种物质）。

(2)、刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用来配置成碱性溶液。

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21. 医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO₄• $\frac{1}{2}$ H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体）两种，生石膏中结晶水的质量分数是。固定骨折时用熟石膏和适量水混合对骨折部位进行固定。固定时发生反应的化学方程式。

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22. 据图实验回答问题。

(1)、取甲反应后的溶液，滴加 Na₂CO₃溶液，溶液 pH 的变化如图乙所示，与 CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为g。

(2)、现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是。

A、CaO B、Ca(OH)₂ C、CaCO₃ D、Ca(NO₃)₂

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23. 下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

(1)、甲阶梯上有 5 种物质，相邻间物质能发生复分解反应的个数是。

(2)、为除去 Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的 Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的 NaOH 溶液，④加适量的稀 HCl，⑤加过量的 BaCl₂溶液，能达到目的的顺序是

(3)、搭建阶梯乙，请你从 O₂、Al、Al₂O₃、HCl、NaOH 中选择 4 种物质放到台阶上，从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是：（从上往下的顺序）。

(4)、用 pH 试纸测定溶液酸碱度的操作是。

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三、实验探究题

24. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)、下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）。
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾

(2)、现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca(NO₃)₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如右图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断：
由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；若测得原营养液中K⁺和Cl^-的数目之比为 1∶1，则原营养液的组成中的溶质是。

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25. 小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】①部分变质，固体是 NaOH 和 Na₂CO₃的混合物；②全部变质，固体是

Na₂CO₃。

【查阅资料】①Na₂CO₃溶液与 FeC1₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；

②NaCl 溶液和 BaCl₂溶液均呈中性。

【进行实验】

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl₂溶液	产生白色沉淀
3	取 ▲ 于另一试管中，再加入少量 FeCl₃ 溶液	产生红褐色絮状沉淀

(1)、【解释与结论】

①请将步骤 3 实验操作补充完整；

②步骤 2 加入过量 BaCl₂溶液的目的是；

③根据实验现象，可确定该固体是 NaOH 和 Na₂CO₃的混合物。

(2)、【交流与评价】小科同学把步骤 3 中的 FeCl₃溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是 NaOH 和 Na₂CO₃的混合物。你认为是否合理？

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26. 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验：利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO₂气体的质量，计算 Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(1)、打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO₂的空气一会儿，其目的是，再接上装置 C 和 D。

(2)、待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO₂的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产CO₂的质量，由此计算出该样品中 Na₂CO₃的质量分数。

(3)、若省略 B 装置，将会使测定结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

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27. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

(1)、甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是。

(2)、乙同学按乙图装置进行实验，其中饱和澄清石灰水的作用是。

(3)、丙同学按丙图实验，可以根据现象也能证明中和反应是放热的。

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28. 某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO₂的含量，设计如下实验步骤：
①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振
荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开
分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干
称量质量为 0.591g。
资料：①CO₂与足量 Ba(OH)₂反应生成 BaCO₃沉淀。②碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混
合物。③实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问题：

(1)、上述实验过程中，C 装置中的现象是；

(2)、装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水，装置 D 的目的是；

(3)、步骤①冷冻碳酸饮料的目的是；

(4)、步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏；

(5)、根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO₂的含量为g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）

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四、解答题

29. 如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)、为测定室温下 Na₂CO₃的溶液溶解度，在编号为 A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入 Na₂CO₃的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是。

(2)、为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到 0.1%）

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30. 12 克大理石与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如右图。（杂质不与酸反应也不溶于水）

(1)、当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：
①反应生成的气体的质量是多少？
②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

(2)、当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是。

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31. 取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：

(1)、该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。

(2)、反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。

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32. 图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO₃)₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

(1)、A 溶液中溶质的化学式为；

(2)、NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）

(3)、C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）

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33. 酸、碱、盐溶液都含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此酸、碱、盐溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）

溶质质量分数
溶液
2%
3%
4%
Ca(NO₃)₂溶液
0.09 A
0.14 A
0.18 A
Ba(NO₃)₂溶液
0.06 A
0.09 A
0.11 A

(1)、分析比较表中的实验数据，可得出哪些结论？（写 2 条）；。

(2)、小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？

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烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入 Na₂CO₃的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140