2015-2016学年新疆克拉玛依十三中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-17 类型：期中考试

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一、单项选择题（一）

1. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）

A、新制农药元素 B、制催化剂元素 C、制半导体元素 D、制耐高温合金元素

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2. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 $_{62}^{144}$ Sm与 $_{62}^{150}$ Sm的说法正确的是（）

A、 $_{62}^{144}$ Sm与 $_{62}^{150}$ Sm互为同位素 B、 $_{62}^{144}$ Sm与 $_{62}^{150}$ Sm的质量数相同 C、 $_{62}^{144}$ Sm与 $_{62}^{150}$ Sm是同一种核素 D、 $_{62}^{144}$ Sm与 $_{62}^{150}$ Sm是不同元素

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3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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4. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）

A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中 C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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5. 下列有关化学用语表达不正确的是（）

A、CO₂的电子式： B、CS₂分子的结构式：S═C═S C、S²^﹣的结构示意图： D、8个中子的碳原子的核素符号： $_{8}^{14}$ C

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6. 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A、①②③ B、只有⑤ C、只有④ D、①②③④⑤

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7. 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）

A、从上到下原子半径逐渐减小 B、易形成﹣1价离子 C、最高价氧化物的水化物显酸性 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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8. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电

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9. 下列有关化学反应的说法中正确的是（）

A、化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、放热反应在常温下一定很容易发生

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10. 在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），0～5min内H₂的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（）

A、0.01mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B、0.04mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C、0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D、0.5mol•L^﹣¹•min^﹣¹

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11. 对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）⇌2SO₃（g），下列说法正确的是（）

A、容器内只含有¹⁸O₂、SO₂、SO₃三种分子 B、¹⁸O只存在¹⁸O₂分子中 C、容器内含有¹⁸O₂、S¹⁸O₂、S¹⁸O₃等分子 D、反应达到限度时，所有物质的质量都相等

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12. 下列叙述正确的是（）

A、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 B、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 C、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 D、周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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13. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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14. 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）

A、用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B、用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C、用锌片、铜片作电极插入番茄中 D、用铜片、铁片作电极插入酒精中

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二、填空题（一）

15. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)、实验目的：研究元素性质的递变规律

(2)、实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：① ， ② ， ③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)、实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A﹣F）

实验步骤③涉及的化学方程式，实验步骤 ⑥涉及的离子方程式．

(4)、实验结论：．

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16. 根据题意解答

(1)、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）．
①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气

(2)、用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，电路中电子的流向是，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银 g，导线中通过 mol电子．

(3)、某化学反应，设反应物的总能量为E₁ ，生成物的总能量为E₂ ，若E₁＞E₂ ，则该反应为热反应，中和反应都是热反应，其实质是．（用离子方程式表示）

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17. 根据题意解答

(1)、Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和

(2)、为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因．

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三、单项选择题（二）

18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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19. 有x、y两种主族元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（）

A、x、y的离子具有相同的电子层结构 B、x^﹣和y²^﹣具有相同的电子层结构 C、x⁺和y²^﹣具有相同的电子层结构 D、x^﹣比y²^﹣少一个电子层

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20. W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）

A、W，Y，Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B、Z元素在第三周期第VIA族 C、W，Y，Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 D、Y，Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H⁺+OH^﹣=H₂O

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21. 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（）

A、若Q₁+Q₂＜Q₃ ，则反应为放热反应 B、若Q₁+Q₂＞Q₃ ，则反应为放热反应 C、若E₁+E₂＞E₃ ，则反应为放热反应 D、若E₁+E₂＞E₃ ，则反应为吸热反应

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22. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（）

A、正极反应式：Ca+2Cl^﹣﹣2e^﹣═CaCl₂ B、放电过程中，Li⁺向负极移动 C、每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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23. 固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）

A、NH₅中既有共价键又有离子键 B、NH₅的电子式为 C、1 mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） D、它与水反应的离子方程式为NH₄⁺+H^﹣+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

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四、填空题（二）

24. 已知元素X能形成H₂X和XO₂化合物，则X的最外层电子数为，某元素气态氢化物的分子式为H₂R，该元素的最高价氧化物的化学式为．

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25. A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂ ，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：

(1)、A，B，C，D四种元素依次是（写出元素名称）．

(2)、写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）

(3)、写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式

(4)、请用电子式表示化合物A₂O的形成过程：．

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26. 中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为， c口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式为：．
③工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO₂时，有 N_A个电子转移．

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27. NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应：．

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28. 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验．
实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．
请回答下列问题：

(1)、实验1证实了该反应的反应速率与有关．

(2)、实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是（填选项字母）．

A、加入更多的NaCl不再增加反应速率 B、加入NaCl反而会降低反应速率 C、已达到沸点不再有温度变化 D、需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)、如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于（填字母）．

A、34℃ B、42℃ C、50℃ D、62℃

(4)、加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是．

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五、单项选择题（三）

29. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）

A、NH₄Cl $\underline{\underline{Δ}}$ NH₃↑+HCl↑ B、NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ C、2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂ D、CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄

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30. X元素最高价氧化物对应的水化物为H₂XO₃ ，它的气态氢化物为（）

A、HX B、H₂X C、XH₃ D、XH₄

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31. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）

A、元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B、元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族 C、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D、元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

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32. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A、①③②④ B、①③④② C、③④②① D、③①②④

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33. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A、化学反应的限度都相同 B、可以通过改变温度控制化学反应的限度 C、可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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34. Mg﹣H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、Mg电极是该电池的正极 B、H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应 C、石墨电极附近溶液的pH增大 D、溶液中Cl^﹣向正极移动

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六、填空题（三）

35. A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：

(1)、A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：．

(2)、B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．

(3)、A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子．

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36. 现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺

(1)、根据两反应本质，判断能否设计成原电池；

(2)、如果不能，说明其原因；

(3)、如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应时和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：，，；
正极：，，；
若导线上转移电子1mol，则正极质量增加 g，电解质溶液：．

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37. 根据题意解答

(1)、在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

(2)、在2L的密闭容器中，充入2mol N₂和3mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为．

(3)、将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L^﹣1•s^﹣1 ，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为．

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七、单项选择题（四）

38. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（　　）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材．

A、①②③ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、①②⑤

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39. 下列物质中，有极性共价键的是（）

A、氯化镁 B、过氧化钠 C、单质碘 D、水

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40. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）

A、非金属性比硫强 B、氢化物比HBr稳定 C、原子序数为34 D、最高价氧化物的水化物显碱性

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41. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY₂型共价化合物的是（）

A、3与8 B、6与8 C、1与16 D、12与17

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42. 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）

A、Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag B、Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O C、Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ D、CaO+SiO₂ $\underline{\underline{高温}}$ CaSiO₃

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43. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）

A、②③ B、②④ C、①② D、①④

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八、填空题（四）

44. 根据题意填空

(1)、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是，电极反应式为；正极的电极反应式为．

(2)、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着的变化，能量变化通常主要表现为的变化，即或者．

(3)、可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，如果SO₂的起始浓度为2mol•L^﹣1 ， 2min后SO₂的浓度为1.8mol•L^﹣1 ，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：，用O₂的浓度变化表示的反应速率为．

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45. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

(1)、写出B、D的元素名称：BD ．

(2)、写出化学方程式：C+B= ，

(3)、C元素离子的离子结构示意图

(4)、写出A₂B、C₂B₂的电子式、．

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46. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X
Y
Z
W

(1)、元素Z位于周期表中第周期，族；

(2)、这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；

(3)、Y的最高价氧化物的化学式为．

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时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310