2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-17 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列说法不正确的（　　）

    A、生铁和钢都属于合金 B、明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C、食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D、以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

    查看试题解析

  • 2. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（   ）
    A、HClO B、Cl﹣ C、Cl2 D、ClO﹣

    查看试题解析

  • 3. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是（   ）
    A、铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒 B、在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒 C、在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长 D、高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    查看试题解析

  • 4. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（   ）
    A、1：1 B、2：1 C、1：3 D、3：1

    查看试题解析

  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA B、标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离 C、摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D、若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

    查看试题解析

  • 6. 磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（   ）
    A、所得的分散系属于悬浊液 B、用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C、所得的分散系中分散质为Fe2O3 D、分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径

    查看试题解析

  • 7. 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（   ）
    A、该反应是复分解反应 B、该反应1molCl2得到2mole﹣ C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

    查看试题解析

  • 8. 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（   ）

    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 9. 下列离子方程式中正确的是（   ）
    A、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B、将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+H2↑ C、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═2 I2+4OH﹣ D、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

    查看试题解析

  • 10. 在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）

    A、烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸 B、温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面 C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

    查看试题解析

  • 11. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（   ）
    A、N2既是氧化剂又是还原剂 B、NaN3中N元素被还原 C、每生成16molN2转移30mole﹣ D、还原产物与氧化产物质量之比为1：15

    查看试题解析

  • 12. 检验SO2中是否混有CO2 ， 应采取的措施是（   ）
    A、通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水 B、通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C、通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D、通过澄清石灰水再通过品红溶液

    查看试题解析

  • 13. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（   ）
    A、分离碘和酒精   B、除去Cl2中的H Cl碘酒 C、收集NO   D、实验室制取NH3

    查看试题解析

  • 14. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（   ）
    A、分别与同浓度的稀盐酸反应 B、分别加入NaOH溶液 C、分别加入石灰水 D、溶于水，比较其溶解性

    查看试题解析

  • 15. 下列各组离子能大量共存的是（   ）
    A、无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B、在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ C、在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D、与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

    查看试题解析

  • 16. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（   ）
    A、16 B、13 C、23 D、12

    查看试题解析

  • 17. 下列关于硝酸的认识中，正确的是（   ）
    A、浓硝酸在常温下光照和受热都会分解 B、浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C、常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D、铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

    查看试题解析

  • 18. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（   ）

    序号

    实验事实

    结论

    A

    SO3的水溶液可以导电

    SO3是电解质

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ， 若有白色沉淀生成

    原溶液中含SO42﹣

    C

    Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀

    酸性：H2CO3＞HClO

    D

    用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

    原溶液中不含K+

    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 19. “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（   ）
    A、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） Δ__ CuSO4+SO2↑+2H2O B、制CuSO4：2Cu+O2 Δ__ 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O C、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O D、制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    查看试题解析

  • 20. 已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是（   ）
    A、灼烧海带   B、过滤得含I﹣的溶液 C、放出碘的苯溶液   D、分离碘并回收苯

    查看试题解析

二、填空题

  • 21. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 ．

    查看试题解析

  • 22. KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
    (1)、请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：

       KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

    (2)、氧化剂是 ， 还原产物是（写化学式）．
    (3)、产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为 mol．

    查看试题解析

三、实验题

  • 23. 某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    (1)、用托盘天平准确称量 g 固体NaOH；
    (2)、将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    (3)、用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    (4)、向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
    (5)、若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

    查看试题解析

  • 24. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．

    已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．

    ②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 ．

    (1)、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
    (2)、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
    (3)、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．
    (4)、检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ．
    (5)、为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2 ， 再通入干燥SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2 ， 充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ， 由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 ．

    查看试题解析

四、推断题

  • 25. 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)、步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
    (2)、步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
    (3)、步骤③中反应的离子方程式为
    (4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
    (5)、若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g．

    查看试题解析

  • 26. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 ．

    请回答：

    (1)、写出对应物质的化学式：A； C； E
    (2)、反应①的化学方程式为： ．
    (3)、反应④的离子方程式为： ．
    (4)、H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明： ．

    查看试题解析

五、计算题

  • 27. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
    (1)、原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量浓度为 ．
    (2)、产生的气体在标准状况下的体积 L．

    查看试题解析