2016-2017学年江苏省无锡市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-17 类型：期末考试

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一、单项选择题

  • 1. 节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（   ）
    A、利用太阳能制氢 B、推广使用煤液化技术 C、举行“地球一小时”熄灯活动 D、关停小火电企业

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  • 2. 下列化学用语的表达正确的是（   ）
    A、KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣ B、光导纤维主要成分的化学式：Si C、中子数为20的氯原子：1720Cl D、S2﹣的结构示意图：

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  • 3. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（    ）
    A、硫酸、三氧化硫 B、食盐、酒精 C、氯化钙、氢氧化钙 D、碳酸氢钠、醋酸

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  • 4. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（   ）
    A、陶瓷 B、大理石 C、玻璃 D、水泥

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  • 5. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 高温__ Zn+3CO↑，该反应属于（   ）
    A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

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  • 6. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（   ）
    A、Al2O3属于两性氧化物 B、液氯属于混和物 C、Na2SiO3属于强电解质 D、纯碱属于盐

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  • 7. 下列各个反应，不能用于工业生产的是（   ）
    A、焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅 B、电解熔融氧化铝制金属铝 C、二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠 D、氯气与石灰乳反应制漂白粉

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  • 8. 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（   ）
    A、AgNO3 B、HCl C、BaCl2 D、NaOH

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  • 9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（   ）
    A、称量 B、溶解 C、转移 D、定容

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  • 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）
    A、Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ B、Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣ C、H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣ D、K+、Na+、Cl﹣

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  • 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
    A、71gCl2含有的氯原子数目为NAB B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA C、1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA D、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

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  • 12. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（   ）
    A、浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 B、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体 C、浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性 D、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

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  • 13. 下列除去杂质的操作方法错误的是（   ）
    A、氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B、氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶 C、自来水中含少量Fe3+、蒸馏 D、硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥

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  • 14. 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为（   ）
    A、 B、 C、 D、

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二、不定项选择题

  • 15. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 一定条件__ 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（   ）
    A、KOH是氧化剂 B、Cl2发生还原反应 C、KFeO4是氧化产物 D、生成1mol K2FeO4转移6mol的电子

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  • 16. 下列有关离子方程式书写正确的是（   ）
    A、向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ B、碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2+H2O C、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D、化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣

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  • 17. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（   ）
    A、Na →点燃O2 Na2O2 →CO2 Na2CO3 B、MgCO3 →盐酸 MgCl2溶液 →电解 Mg C、Al2O3 →H2O Al（OH）3 →盐酸 AlCl3 D、S →点燃O2 SO3 →H2O H2SO4

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  • 18. 下列关于物质检验的说法正确的是（   ）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣ B、加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+ C、加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣ D、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl

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  • 19. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（   ）
    A、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3 B、取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3 C、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl D、称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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  • 20. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ． 将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（   ）
    A、2.24g B、3.36g C、5.60g D、10.08g

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三、非选择题

  • 21. 按要求回答下列问题：
    (1)、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式 ．
    (2)、新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ．
    (3)、写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 ． 反应中浓硫酸既体现了性，又体现了性，
    (4)、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）

    A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；

    B．定容时，俯视刻度线；

    C．转移时，容景瓶中有少量水 ．

    (5)、工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是       （填字母）．
    A、纯碱 B、石灰石 C、黏土．

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  • 22. 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出物质H的化学式： ， 物质E的名称：；
    (2)、写出反应①的离子方程式；写出反应③的化学方程式；写出反应⑦的离子方程式 ．

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  • 23. 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    (1)、操作①是 ， 操作②使用的主要玻璃仪器是；
    (2)、含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和；
    (3)、为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：

    以下叙述正确的是       （双选）

    A、①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B、③、④两步操作顺序可以颠倒 C、⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D、⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    (4)、海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：

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  • 24. 某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
    (1)、用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

    ①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是；

    ②烧杯中NaOH溶液的作用是；

    ③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式，写出一种即可）．

    (2)、用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强

    ④酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+ ， 写出该反应的离子方程式；

    ⑤试剂X是；

    ⑥当观察到 ， 即证明H2SO3比H2CO3酸性强．

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  • 25. 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

    (1)、“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

    赤泥的主要成分为（写出化学式）．

    (2)、“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
    (3)、“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
    (4)、现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．

    （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入氮化铝样品的质量/g

    4.1

    8.2

    12.3

    生成氨气的体积/L（标准状况）

    1.456

    2.912

    4.256

    ①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）

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