2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-17 类型：期末考试

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一、选择题

1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱

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2. 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）

A、少量的金属钠保存在煤油里 B、烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C、FeSO₄溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中 D、氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

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3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺ B、水玻璃溶液中：K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、H⁺ C、可与Al反应放出氢气的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ D、使石蕊变蓝的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣

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4. 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）

A、Na₂O₂和CuSO₄溶液反应 B、金属钠投入到MgSO₄溶液中 C、BaCl₂和NaHSO₄溶液反应 D、纯碱溶液和澄清石灰水反应

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5. 下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质．

A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④

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6. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L CCl₄所含的原子数为0.5 N_A B、100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 N_A C、1.7 g 的OH^﹣中含有的电子数为N_A D、78 g Na₂O₂ 与足量水反应转移电子数为2 N_A

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7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O B、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^﹣=SiO₃²^﹣+H₂O D、除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg

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8. 下列实验的操作和结论正确的是（）

A、将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05mol B、Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀 C、镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

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9. 向含HCl和AlCl₃的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）

A、SO₃ B、FeS C、Cu₂S D、CuCl₂

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11. 下列说法中，不正确的是（）

A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B、二氧化硅溶于水生成硅酸 C、石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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12. 由 NaHS、MgSO₄、NaHSO₃ 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（）

A、1.75a% B、1.25a% C、1﹣1.75a% D、1﹣1.25a%

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13. 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）

A、硅是良好的半导体材料 B、二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂+CaCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ CaSiO₃+CO₂↑ C、可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+2C $\underline{\underline{高温}}$ Si+2CO↑ D、水泥的主要成分是 Na₂SiO₃、CaSiO₃ 和 SiO₂

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14. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；
④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．
下列说法中错误的是（）

A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂ C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D、以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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15. 下列属于氧化还原反应的是（）

A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O B、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ C、2NaHCO₃ $\underline{\underline{加热}}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ D、CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O

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16. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题

17. 完成下面几个小题：

(1)、写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式

(2)、用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是（填化学式）

(3)、氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂ $=_{△}^{催化剂}$ 4NO+6H₂O，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移 mol电子，

(4)、在一定条件下，RO₃ⁿ^﹣ 和氯气可发生如下反应：RO₃ⁿ^﹣+Cl₂+2OH^﹣=RO₄²^﹣+2Cl^﹣+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃ⁿ^﹣被（填“氧化”或“还原”），RO₃ⁿ^﹣中元素R的化合价是．

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18. 某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．

(1)、分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为．

(2)、称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．

①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：．

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．

a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色

(3)、如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．

①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是（填字母序号）．

a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算

(4)、同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^﹣1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃²^﹣浓度较大，能与CaCl₂发生反应：（写离子方程式）
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^﹣1 CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃²^﹣浓度很小，不能与CaCl₂反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为．

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19. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：

(1)、装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为．

(2)、实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，装置B中发生反应的离子方程式为；

(3)、装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

(4)、尾气可采用溶液吸收．

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20. 已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A、B、C、D

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21. 将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H₂SO₄（浓） $\underline{\underline{△}}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）

(1)、参加反应的硫酸的物质的量．

(2)、生成的SO₂的体积（标准状况下）．

(3)、将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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