2016-2017学年河南省商丘市、开封市九校联考高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2017-03-17 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列有关物质用途的说法中,不正确的是(   )
    A、NH3常用作制冷剂 B、烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂 C、Na2SiO3常用作制木材防火剂 D、NaHCO3常用作面粉发泡剂
  • 2. 下列对实验操作的叙述错误的是(   )
    A、用胶头滴管加液时,一般不能伸入试管中 B、蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片 C、温度计插入液体中测量温度的同时,又用它搅拌液体 D、用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
  • 3. 下列实验操作中,错误的(   )
    A、蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热 B、蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
  • 4. 同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是(   )

    A、密度比为4:5 B、物质的量之比为4:5 C、体积比为1:1 D、原子数之比为3:4
  • 5. 当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是(   )
    A、乙醇溶液 B、氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化铁胶体
  • 6. 下列表格中各项分类都正确的一组是(   )

    类别

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    A

    生理盐水

    明矾

    液态KNO3

    B

    CaO

    海  水

    C

    胆矾

    铝合金

    AgNO3

    D

    氢氧化钠

    空气

    Na2SO4溶液

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 7. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能.下列物质属于合金的是(   )
    A、水银 B、不锈钢 C、陶瓷 D、玻璃
  • 8. 下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是(   )
    A、Fe→FeCl2 B、CuO→Cu C、HNO3→NO D、SO3→H2SO4
  • 9. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

    A、1 mol Na2O2与水反应时,转移电子的数目为2 NA B、标准状况下,22.4 L水中含有水分子的数目为NA C、14 g N2中含有电子的数目为7 NA D、NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7:4
  • 10. 下列存放物质的方法中不正确的是(   )
    A、用棕色细口试剂瓶存放氯水 B、漂白粉需在密闭容器中保存 C、HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D、NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
  • 11. 从下列实验事实得出的结论中,不正确的是(   )

    选项

    实验事实

    结论

    A

    H2可在Cl2中燃烧

    燃烧不一定有氧气参加

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    氧化铝熔点高于铝

    C

    钠块投入水中,迅速熔成银白色小球

    钠的密度比水小

    D

    某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

    原溶液中含NH4+

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 12. 把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是(   )
    A、HCO3 B、Cl C、Mg2+ D、Na+
  • 13. 下列说法正确的是(   )
    A、SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B、可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
  • 14. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是(   )
    A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显血红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色 C、滴加NaOH溶液,马上有灰绿色沉淀生成 D、只需滴加KSCN溶液
  • 15. 已知 Cu2S+2Cu2O __  6Cu+SO2↑,下列说法正确的是(   )
    A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
  • 16. 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色.若忽略溶液体积的变化,则在所得溶液中Fe2+的浓度约为(   )
    A、0.2mol•L﹣1 B、0.4mol•L﹣1 C、0.8mol•L﹣1 D、1.6mol•L﹣1

二、非选择题

  • 17. 请按下列要求写出符合题意的离子方程式
    (1)、NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热
    (2)、用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板
    (3)、氯气与氢氧化钠溶液反应:
    (4)、铜与稀硝酸反应:
    (5)、向氯化铝溶液中加入过量氨水:
  • 18. 完成下面的题目:
    (1)、有些食品包装袋中会有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生 石灰(CaO)

    a.生石灰所属的物质类型(用序号填空).

    ①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂

    b.生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)

    c.硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂.用硅胶比用生石灰作  干燥剂的优点是(用序号填空).

    ①腐蚀性低 ②使用时间长

    (2)、图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

    某医疗机构临床检验结果报告单

    某医疗机构临床检验结果报告单

    分析项目

    检测结果

    单位

    参考范围

    1

    锌(Zn)

    115.92

    μmol/L

    66﹣120

    2

    铁(Fe)

    6.95↓

    mmol/L

    7.52﹣11.82

    3

    钙(Ca)

    1.68

    mmol/L

    1.55﹣2.10

    根据表的数据,回答下列问题:

    a.该儿童  元素含量偏低

    b.报告单中“μmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)     的单位

    c.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ . 在这个过程中体现维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)

    d.缺铁性贫血患者应补充Fe2+ . 一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是

  • 19. 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如图所示的实验装置进行实验

    (1)、装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 , 生成71g Cl2时反应转移的电子是 mol,装置C中生成SO2 , 反应的化学方程式是
    (2)、装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
    (3)、SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是
  • 20. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

    低温

    已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2O __ NaHCO3↓+NH4Cl

    (1)、工业生产中,制备NH3的化学方程式是
    (2)、海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子.

    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作.请补全操作步骤:

    a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;

    b.向滤液中 , 过滤;

    c.向滤液中 , 过滤;

    d.向滤液中加入足量的稀盐酸;

    e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液.

    ②步骤c中反应的离子方程式是

    (3)、反应II的化学方程式是
    (4)、制得的纯碱中含有少量NaCl.取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mL CO2 . 则样品中纯碱的质量分数是 %(保留1位小数).
  • 21.

    已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体.

    (1)、写出下列物质的化学式:

    A: D: R:

    (2)、按要求写下列反应方程式:

    H在潮湿空气中变成M的化学方程式:

    D与盐酸反应的离子方程式:

    (3)、检验气体C的方法:

  • 22. 某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子.将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24L(标准状况)刺激性气味的气体.向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60g.

    请回答以下问题:

    (1)、A的摩尔质量为
    (2)、试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
    (3)、若第二份加入75.00mL2.00mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为
  • 23. 完成下面的习题:
    (1)、含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 mol
    (2)、与标准状况下11.2L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是 g
    (3)、用18mol•L﹣1浓H2SO4配制90mL1mol•L﹣1稀H2SO4 , 需用 mL容量瓶,需用18mol•L﹣1浓H2SO4mL (用量筒量取)
    (4)、若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液.当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8:1时,混合液中NaClO 和NaClO3的物质的量之比为