2016-2017学年河南省洛阳市高一上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-17 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（   ）
    A、空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m B、光是一种胶体 C、雾是一种胶体 D、发生丁达尔效应

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  • 2. 在NO2与水的反应中（   ）
    A、氮元素的化合价不发生变化 B、NO2只是氧化剂 C、NO2只是还原剂 D、NO2既是氧化剂，又是还原剂

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  • 3. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ）
    A、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B、根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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  • 4. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）
    A、实验室中金属钠通常保存在煤油里 B、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C、保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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  • 5. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、酸和碱发生反应一定只生成盐和水 B、根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸 C、利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体 D、铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应

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  • 6. 下列叙述中正确的是（   ）
    A、氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯 B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C、SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B、常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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  • 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、分离碘和酒精       B、除去Cl2中的HCl C、实验室制氨气       D、排水法收集NO

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  • 9. 下列说法中正确的是（   ）
    A、2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NA B、常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 L C、标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 g D、0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol

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  • 10. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（   ）
    A、Fe2（SO4）3 B、KNO3 C、FeSO4 D、Na2CO3

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二、选择题

  • 11. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（   ）
    A、转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 B、容量瓶中原有少量蒸馏水 C、定容时观察液面俯视 D、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

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  • 12. 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（   ）

    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；

    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；

    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．

    A、I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B、Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣ C、Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D、SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

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  • 13. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）
    A、Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B、Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C、Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D、Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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  • 14. 下列说法中正确的是（   ）
    A、S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3 B、除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 C、鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水 D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

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  • 15. 下列反应的离子方程正确的是（   ）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B、Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D、用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

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  • 16. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置．溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色．

    碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

    B

    将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌．蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性 气味的气体．

    浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    C

    在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸．剩余铜继续溶解，并有气泡产生．

    稀硫酸也可将铜氧化

    D

    用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧．观察到酒精灯火焰呈黄色．

    盐溶液中一定含有 Na+ ， 无 K+

    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 17. 已知X、Y、Z、W均为四种常见物质，且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是（   ）

    A、X，Y，Z，W均为含有同种元素的化合物 B、若X能与Y反应，则X，Y﹣定是H2S和SO2 C、Z→W的反应一定是氧化还原反应 D、在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色

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  • 18. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法．关于该反应，下列说法正确的是（   ）
    A、在反应中NaClO2作氧化剂，稀盐酸作还原剂 B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C、在反应过程中溶液的酸碱性保持不变 D、在反应中每生成1 mol ClO2转移5 mol电子

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  • 19. 下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（   ）
    A、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B、C→CO2→CaCO3→CO2→C C、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D、FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3

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  • 20. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（   ）
    A、1.00 mol•L﹣1 B、0.500 mol•L﹣1 C、2.00 mol•L﹣1 D、3.00 mol•L﹣1

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三、填空题

  • 21. 图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．

    (1)、该实验装置中还缺少的仪器及用品是； ．
    (2)、为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲 ， 乙

    A．浓H2SO4 B．饱和食盐水       C．澄清石灰水      D．淀粉KI溶液

    (3)、丁装置的作用是 ， 反应的离子方程式是 ．
    (4)、烧瓶中发生反应的化学方程式是 ．
    (5)、若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是 ．

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  • 22. 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．

    (1)、若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 ， 取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ．

    (2)、若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示） ．

    若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）

    (3)、

    近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式；

    写出反应④的化学方程式 ．

    氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2 ， 写出该反应的化学方程式 ．

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  • 23.

    已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

    (1)、若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：

    ①请写出下列物质的化学式D ， E ．

    ②请写出反应Ⅱ的化学方程式

    (2)、若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式；简述检验气体E的方法 ．

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  • 24. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

    (1)、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

    ①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

    ②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；

    (2)、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

    ②C中反应生成BaCO3的离子方程式是

    ③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    ④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）

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