2016-2017学年江苏省无锡市宜兴市九年级上学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-03-16 类型：期末考试
一、选择题
-
1. 2016年9月4日G20峰会在杭州召开，会议提出了中国特色的绿色发展模式．下列做法不符合绿色发展模式要求的是（ ）A、方便生活，推广使用一次性塑料餐盒 B、绿色出行，提倡乘公共交通工具 C、变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油 D、节能减排，利用太阳能光伏发电2. 造成酸雨的主要物质是（ ）A、甲烷和一氧化碳 B、二氧化硫和一氧化碳 C、一氧化碳和二氧化碳 D、二氧化硫和二氧化氮3. 下列化学用语正确的是（ ）A、碳酸：HCO3 B、氯气：Cl2 C、+2价的镁元素：Mg+2 D、氖元素：He4. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A、红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C、一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色 D、将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液，铝丝表面有银白色物质析出5. 下列关于乳酸（C3H6O3）的说法正确的是（ ）A、乳酸中含有三种元素 B、乳酸中有12个原子 C、乳酸中碳元素的质量分数为50% D、乳酸的相对分子质量为90g6. 下列实验操作正确的是（ ）A、
倾倒液体
B、
称量固体
C、
滴管的使用
D、
检查装置气密性
7. 下列物质的归类有错误的一组是（ ）A、钛合金、不锈钢、金刚石都属于金属材料 B、煤、石油、天然气都属于化石燃料 C、氧化镁、水、二氧化碳都属于氧化物 D、空气、矿泉水、大理石都属于混合物8. 金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料．锶元素的原子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A、锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子 B、锶的原子序数为38，属于非金属元素 C、锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38 D、锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr2+9. 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（ ）A、对除杂方法的认识
B、对物质鉴别的认识
①用木炭燃烧除去氮气中混有的氧气气
②用明矾除去河水中所有杂质
①区分氧气和二氧化碳：用燃着的木条
②区分水和过氧化氢溶液：加二氧化锰
C、对微观粒子的认识
D、对安全知识的认识
①原子中一定有质子、中子和电子
②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
①煤气泄漏，应立即开灯检查
②酒精灯着火，应用湿抹布盖灭
A、A B、B C、C D、D10. “对比法”是一种常用的科学探究方法．以下铁钉生锈实验的设计、结论错误的是（ ）
A、对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B、对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C、对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D、对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加11. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ． 现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来．从实验获得信息中，你认为不正确的是（ ）
A、棉花具有可燃性 B、Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点 C、CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 D、棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件12. 解决环境问题需要科技进步，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质．将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4）的微观过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A、该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 B、化学反应前后各原子的种类、个数、质量均保持不变 C、该反应生成了2种化合物 D、CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：413. 某化学学习小组提出以下说法：①碳的还原性可用于冶金工业；②道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循；③过滤时，漏斗尖端要紧靠烧杯内壁，防止过滤后的液体仍然浑浊；④蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素；⑤稀有气体元素的原子最外层电子数一定是8；⑥催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化．以上说法正确的是（ ）A、①③⑥ B、②④⑤ C、①④⑤ D、①④⑥14. 某化学小组向一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入铜粉和铁粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示．下列说法错误的是（ ）
A、溶液甲中一定含有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2 B、固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Fe C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含Fe和Cu D、若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2二、解答题
-
15. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分．(1)、用适当的化学符号填空．
①生物体中含量最多的元素是；②最理想的清洁燃料是；
③空气中含量最多的气体是；④氯化钠中的阳离子是 ．
(2)、水是实验室常用的一种试剂．
①A中水发生了（填“物理变化”或“化学变化”）；B中试管2内得到的气体为；C中净化水的方法有过滤和 ．
②D中烧杯内加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，生石灰与水反应的化学方程式为 ．
16. 根据所学知识并结合如图1回答有关问题．
(1)、标号①的仪器名称： ．(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气应选择的装置组合为 ， 反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是 ．(3)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ， 选用装置C收集二氧化碳的依据是 ， 证明收集满的方法是 ． 用装置F代替装置B的优点是 ．(4)、某兴趣小组同学阅读产品标签发现，市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计．小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下：
装置类型
收集一瓶气体所需时间
收集两瓶气体所需时间
反应生成氧气总体积
直立型
39.24s
64.48s
552mL
传统型
52.22s
88.46s
456mL
①高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ， 小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是 ．
②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是 ．
③收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是 ．
A．试管底部被火焰充分包围，升温快
B．药品受热面积大，温度高
C．加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中．
17. 黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下：
(1)、步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为 ．(2)、步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：①2FeS+3O2 2X+2SO2 ， 其中X的化学式为 ， X与SiO2反应生成炉渣而除去．
②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为 ．
③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑．
步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃烧加热，说明吹炼氧化时的反应大多为（填“放热”或“吸热”）反应．
(3)、步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ．18. 某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究．(1)、【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是 ．A、工业炼铁得到的是纯铁 B、CO还原氧化铁的反应属于置换反应 C、焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO D、炼铁高炉排放的废气对空气无污染(2)、【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处．氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色．
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验．
①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
(3)、【结论】甲烷有还原性．若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为 ．(4)、【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy ． 为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：a.探究黑色粉末中单质铁的质量分数：
①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→→→d（填序号）．
②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸．打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g．计算黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程，结果保留到0.1%）
b.确定黑色粉末中FexOy的化学式：
检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁．若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为 ． 从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是 ．