2016-2017学年江苏省苏州市相城区九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2017-03-16 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 2015年1月1日起,十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施.保护环境利在千秋,功在当代.为了保护环境,你认为下列措施切实可行的是( )

    ①大量砍伐森林,作为燃料代替燃煤.②合理使用化肥、农药.③使用风力、水力发电代替火力发电.④控制烟花爆竹的燃放.⑤控制生活污水和工业废水的排放.

    A、只有②③④⑤ B、只有①③④⑤ C、只有①③⑤ D、①②③④⑤
  • 2. 下列常见仪器的使用正确的是(   )
    A、量筒可用作中和反应的容器 B、烧杯加热时应放置在石棉网上 C、温度计可用于搅拌溶液 D、熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭
  • 3. 下列物质的用途只体现其物理性质的是(   )
    A、用活性炭除去冰箱中的异味 B、二氧化碳用于灭火 C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂 D、氧气用于炼钢
  • 4. 下列变化一定属于化学变化的是(   )
    A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 B、打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾 C、澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
  • 5. 下列有关空气的说法错误的是(   )
    A、空气是一种十分重要的天然资源 B、空气中各种成分的含量是相对稳定的 C、随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 D、按体积计算,空气中含有N2约21%,O2约78%
  • 6. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图.下列有关镓的说法错误的是(   )

    A、原子的核电荷数是31 B、元素符号是Ga C、属于金属元素 D、相对原子质量为69.72g
  • 7. 安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一,下列实验操作比较安全的是(   )
    A、用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味 B、若室内着火,应立即打开门窗 C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火试验 D、发现家里煤气泄漏时,应立即打开排气扇
  • 8. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43).重铬酸钾和硫酸铬中各元素的化合价依次是(   )
    A、+6,+3 B、+3,+5 C、+3,+3 D、+3,+6
  • 9. 在反应4Zn+10HNO3═4Zn(NO32+X+3H2O中,X的化学式为(   )
    A、NH3 B、NH4NO3 C、NO D、NO2
  • 10. 如图是表示气体分子的示意图,图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是(   )
    A、 B、    C、 D、
  • 11. 香烟的烟气中含有致癌物尼古丁(C10H14N2),下列关于尼古丁的说法正确的是(   )
    A、尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 B、尼古丁中氮元素质量分数最大 C、尼古丁由三种元素组成 D、尼古丁中含有氮分子
  • 12. 日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀.下列做法中不能起防锈作用的是(   )

    ①在铁制品表面镀锌;②在铁制品表面涂油脂;③保留铁件表面的铁锈作保护层;④在铁器表面刷油漆;⑤自行车脏了用清水冲洗;⑥用废酸液冲洗铁制污水管道;⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干.

    A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦
  • 13. 酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可能火焰更旺,其原理是(  )

    A、降低可燃物的着火点 B、提高可燃物的着火点 C、增加空气中氧气含量 D、增大可燃物与空气的接触面积
  • 14. 14、中的X、Y的关系为Y包含X,下列选项中符合图中关系的是(   )

    A

    B

    C

    D

    X

    金属

    溶液

    纯净物

    燃料

    Y

    单质

    乳浊液

    化合物

    石油

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 15. 下列关于溶液的说法中正确的是(   )
    A、水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B、饱和溶液一定是一种浓溶液 C、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D、溶质可以是固体,也可以是液体或气体
  • 16. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是(   )

    A、丙可能是单质 B、该反应是置换反应 C、丁一定是该反应的催化剂 D、若消耗3g的乙,则生成17g的丙
  • 17. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是(  )


    A、根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B、根据守恒观:10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 C、根据转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D、根据结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
  • 18. 下列实验方案及现象与结论一致的是(   )

     A

     B

     C

     D

     方案

     现象

     热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧

     点燃某气体后,干冷烧杯内壁出现无色液滴,澄清石灰水变浑浊

     黄铜片能在铜片上刻画出痕迹

     水中的铁钉生锈,植物油中的铁钉没生锈

    结论

     燃烧需要氧气

     该气体就是甲烷(CH4

     合金的硬度比组成它的纯金属小

     铁生锈只需要与氧气接触

    A、A   B、B   C、 D、D
  • 19. 探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下,请据图判断下列叙述中不正确的是(   )

    A、甲、乙图中得到产物的区别是:甲图完全反应后得到纯净物,而乙得到混合物 B、乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量 C、乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:铁水密度大于炉渣密度 D、甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
  • 20. 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2 . 下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO2的发生装置,且能随时控制反应的发生与停止的是(   )
    A、    B、    C、    D、
  • 21. 下列有关化学知识的描述正确的是(   )
    A、催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量 B、金属都能与酸溶液反应,而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 C、由同种元素组成的物质一定是单质 D、合金的性能一般优于纯金属
  • 22. 溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用.下列说法不正确的是(   )
    A、农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用 B、用汽油洗去衣服上的油污属于乳化 C、通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快 D、食物里的营养成分经消化后变成溶液,易被人体吸收
  • 23. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是(   )
    A、实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签 D、量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
  • 24. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是(   )
    A、制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品 B、加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管 C、点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃 D、加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热
  • 25. 某化合物在4.8g氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.关于该物质的推断不正确的是(   )
    A、该化合物为2.3g B、该化合物一定含碳、氢、氧元素 C、碳、氢元素质量比为4:1 D、分子中C,H原子个数比为1:2

二、解答题

  • 26. 元素符号、化学式等是化学用语,以下内容请你用最合适的化学用语(符号)填空:
    (1)、地壳中含量最多的金属元素
    (2)、两个氢分子
    (3)、三个氦原子
    (4)、五个硫酸根离子
    (5)、碳酸钙中碳元素的化合价
    (6)、硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子
  • 27. 写出下列反应的化学方程式并回答问题.
    (1)、红磷在空气中燃烧:
    (2)、某燃料(C3H8O)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水:
    (3)、以磁铁矿(Fe3O4)为原料在实验室模拟炼铁: , 该反应(填“吸热”“放热”),实验需进行尾气处理,这是因为 , 处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯,反应的化学方程式
    (4)、加热碱式碳酸铜: , 该反应的基本反应类型
    (5)、实验室用高锰酸钾制氧气
    (6)、不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原
  • 28. 如图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:

    (1)、对A物质来说,a点的意义是
    (2)、将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示.
    (3)、若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是
    (4)、t1℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 . (计算结果保留一位小数)
  • 29. 如图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点,用它可以完成多个简单实验.

    (1)、若甲中吸有浓氨水,乙中吸有含无色酚酞溶液的水,将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是
    (2)、若甲中吸有水,乙中吸有稀盐酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钙粉末,进行如下表所示的实验:

    实验步骤

    实验现象

    化学反应方程式或结论

    先将乙中的液体挤出

    烧杯②中产生大量气泡产生;

    烧杯②中的反应方程式为:

    再将甲中的液体挤出

    一段时间后,

    烧杯①中

    结论:使石蕊变色的物质是

    (3)、若只将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;若只再将乙中的液体挤出,气球也明显鼓起但不会回复原状.请将满足实验现象的试剂填入如表中.

    滴管甲

    烧杯①

    滴管乙

    烧杯②

    试剂

    H2O

    MnO2

  • 30. 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.
    (1)、金属镁是一种活泼金属,在二氧化碳气体中能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于反应(填分解、化合、置换).
    (2)、老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属,燃烧后产生白色固体.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?实验探究:按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.

    得出结论:这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关,还与有关.(填一种物质的名称)

    (3)、通过定性及定量的实验分析,该灰黑色物质的化学式为Mg2(OH)2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式 , 灰黑色物质中镁元素的质量分数为 . (计算结果精确到0.1%)

  • 31.

    纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究.

    (1)、纳米级Cu2O的用途研究

    【查阅资料】

    ①氨气是一种有刺激性气味的气体,在高浓度氧气中才能燃烧,生成氮气和水.

    ②在纳米级Cu2O的催化作用下,氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应:

    4NH3+5O2=4NO+6H2O             4NH3+3O2=2N2+6H2O

    工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品.

    【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧:将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入,并在b管上端点燃氨气.

    【实验2】设计如图2实验装置,并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据,同学们绘制了曲线图(见图3),发现在纳米级Cu2O的催化作用下,400℃时以生产为主.若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法,最好将电热丝的温度控制在℃左右.

    (2)、纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌,在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜,进而制得纳米级Cu2O,其流程如图4:

    ①在细菌作用下,岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜,反应的化学方程式为 . 该反应中元素的化合价发生改变.

    ②经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成.现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是 g.若假设制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素没有损耗,通过计算确定该岩石中硫化铜(CuS)的质量分数

  • 32. 两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分,尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法,但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.
    (1)、【第一组】①称取mg样品放入烧杯;

    ②加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;

    ③根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 . (用m、n的代数式表示)

    (2)、【第二组】①称取6g样品:按规范操作,用托盘天平称取6g样品时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:;把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).

    ②将50g稀盐酸分5次加入,每次加入稀盐酸后,用玻璃棒不断搅拌,搅拌的目的是 , 然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量,记录如下表:

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入稀盐酸的总质量(g)

    10

    20

    30

    40

    50

    烧杯和药品总质量(g)

    25.56

    35.12

    44.68

    54.24

    64.24

    (3)、分析上表数据,求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克?

    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(请写出计算过程,并按照计算题的正确格式答题)

    ③该稀盐酸的质量分数为多少?(答题要求同上)

    ④最后所得溶液的质量为多少克?