2016-2017学年北京市海淀区九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列能源中，不属于新能源的是（）

A、潮汐能 B、太阳能 C、风能 D、煤

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2. 下列元素中，属于金属元素的是（）

A、铁 B、氧 C、氢 D、硫

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3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是（）

A、铁丝 B、硫粉 C、蜡烛 D、红磷

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4. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列矿物的主要成分属于氧化物的是（）

A、黄铁矿（主要成分为FeS₂） B、紫晶矿（主要成分为SiO₂） C、白钨矿（主要成分为CaWO₄） D、黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）

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6. 每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）

A、O₂ B、N₂ C、CO D、CO₂

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7. 下列方法常用于区分硬水和软水的是（）

A、加肥皂水 B、过滤 C、加澄清石灰水 D、加紫色石蕊溶液

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8. 下列实验操作正确的是（）

A、过滤 B、加热液体 C、称量氯化钠 D、熄灭酒精灯

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9. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（）

A、铝具有导电性 B、氢氧化钠能与硫酸铜反应 C、氮气难溶于水 D、常温下氧气是无色无味气体

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10. 下列物质中，含有氧分子的是（）

A、KClO₃ B、O₂ C、O₃ D、H₂O₂

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11. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）

A、镀一层耐腐蚀的金属 B、表明刷一层油漆 C、制成不锈钢 D、存放在潮湿的空气中

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12. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（）

A、80 B、45 C、35 D、5

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13. 下列化学式书写不正确的是（）

A、氯化钠 NaCl B、氧化铝 Al₂O₃ C、硝酸铜 CuNO₃ D、硫酸镁 MgSO₄

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14. 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如图所示），是为了比较二者的（）

A、硬度 B、延展性 C、密度 D、颜色

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15. 下列关于4P+5O₂═2P₂O₅的说法正确的是（）

A、该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 B、参加反应的磷原子和氧原子的个数相等 C、参加反应的磷与氧气的质量比为31：40 D、参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2：5

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16. 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验．他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如图所示）．玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是（）

A、一段时间后，蜡烛熄灭 B、一段时间后，玻璃杯内水面上升 C、水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D、水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气

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17. 煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（）

A、一定含有C，H，O，S元素 B、一定含有C，S元素，可能含有H，O元素 C、一定含有C，H元素，可能含有O，S元素 D、一定含有C，H，S元素，可能含有O元素

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18. 下列实验方法能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去FeCl₂溶液中的CuCl₂	加入足量锌粉
B	检验一瓶气体是否为CO₂	将燃着的木条伸入瓶中
C	检验蜡烛燃烧的产物中是否有水	在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D	分离铜粉和铁粉	加水，过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、
多孔．碳酸氢钠（NaHCO₃）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用
的膨松剂之一．它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂．复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用．下列说法正确的是（）

A、任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO₃ $\underline{\underline{△}}$ CO₂↑+H₂O+Na₂CO₃ C、碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D、复合膨松剂应在干燥的环境中保存

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20. 已知：CO+CuO $\underline{\underline{△}}$ Cu+CO₂ ．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势．y表示的是（）

A、固体中铜元素的质量分数 B、参与反应的CO的质量 C、固体中氧元素的质量 D、气体中碳元素的质量

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二、填空：

21.
自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图所示）．水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是（填字母序号）．

A、分子大小
B、分子间距离
C、分子质量

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22. 实验室电解水的装置如图所示．

(1)、电解水反应的化学方程式为．

(2)、电解水过程中，当B中生成的氧气分子数目为n时，A中生成的氢气分子数目为．

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23. 自然界中的碳循环（部分）如图所示．

(1)、“碳循环”中循环的是（填字母序号，下同）．

A、碳单质 B、碳元素 C、碳酸钙

(2)、二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有

A、物理变化 B、化学变化．

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24. 氧循环也是自然界中的一种重要循环．

(1)、空气中氧气的体积分数约为．

(2)、下列过程中，能产生氧气的有（填字母序号）．

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25. 某种即热饭盒内部结构如图所示．需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为

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26. （联欢会上，萌萌给同学们表演了魔术．她先向烧杯中倒入无水乙醇，将布手帕放入其中，完全浸透，取出手帕，轻轻挤干，用镊子夹住，从下方点燃，片刻后，手帕烧成灰烬（如图1所示）．之后，她向另一只烧杯中倒入白酒，取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作，火焰熄灭后，手帕依然完好如初（如图2所示）．已知：白酒由乙醇和水组成．

(1)、白酒属于（填“混合物”或“纯净物”）．

(2)、布手帕“烧不坏”的原因有．

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27. 在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史．为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质．

(1)、从物理性质的角度分析，应具有的性质是．

(2)、从化学性质的角度分析，应具有的性质是

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28. 使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准．其原理是尿素[CO（NH₂）₂]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出．

(1)、求算尿素相对分子质量的计算式：．

(2)、补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：4CO（NH₂）₂+6NO₂ $\underline{\underline{一定条件}}$ 4CO₂+8H₂O+ ．

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29. 与火力发电相比，太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料，仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流，驱动涡轮发电机发电（如图所示）．

(1)、火力发电是将煤燃烧时产生的热能，通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式．目前人类大量使用的化石燃料除煤外，还有天然气和．

(2)、与火力发电相比，太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应，其原因是．

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30. 页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源．

(1)、页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为

(2)、页岩气做燃料，对于降低空气中SO₂含量，解决酸雨污染具有重要作用．酸雨形成
过程中，其中部分SO₂会在一定条件下转化成SO₃ ，其微观示意图如下：
①该反应属于基本反应类型中的．
②反应消耗的O₂与生成的SO₃的分子数之比为．

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31. 阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品．与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品．
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪．在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C₁₂H₂₂O₁₁）转化成乳酸（C₃H₆O₃），使得牛奶的酸度升高．随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中．所以，奶变“粘”、变“酸”了．
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收．酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度．有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示．
表某品牌酸奶酸度的变化
温度/℃
时间/天
酸度/°T
4
28
37
0
67.7
67.7
67.7
2
73.9
77.1
79.2
4
76.4
82.7
86.3
6
85.5
92.2
98.9
8
90.2
98.7
113.2
1999年颁布的国标GB2746﹣1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T．
依据文章内容回答下列问题．

(1)、乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点．
相同点：
不同点：．

(2)、实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，       天后，酸度一定会超出一般人的接受程度．（填字母序号，下同）

A、2 B、4 C、5 D、8

(3)、由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有．

(4)、下列关于酸奶的说法正确的是        ．

A、酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B、酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C、酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D、酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关．

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32. 研究发现燃烧排放的气体中，CO₂浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集．与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO₂浓度更高，易于收集的优点．如图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图．

(1)、空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为．

(2)、燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
H₂+NiO $\underline{\underline{高温}}$ ═Ni+H₂O
CO+NiO $\underline{\underline{高温}}$ Ni+CO₂
其中，反应前后化合价发生改变的元素有．

(3)、与CO、H₂直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO₂浓度更高的原因是．

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33. 我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景．

(1)、图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe₂O₃转化为铁单质．CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为．

(2)、图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧．不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是．

(3)、图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为．

(4)、图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质．泥罐内发生的化学反应如下：
ZnCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ ZnO+CO₂↑
CO₂+C $\underline{\underline{高温}}$ 2CO
ZnO+CO $\underline{\underline{高温}}$ Zn（气态）+CO₂
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：．

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34. 走进“碳村庄”．“碳村庄”的格局如图1．

(1)、“碳村庄”的居民中，属于单质的是．

(2)、大理石的主要成分是．

(3)、“碳村庄”中的部分居民可以相互转化．写出通过化合反应将CO转化为CO₂的化学方程式：．

(4)、“碳村庄”又来了一位新成员﹣﹣蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳．图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是， B中相应反应的化学方程式为．

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三、实验题

35. 实验室常利用下图部分装置制取氧气．

(1)、仪器a的名称是．

(2)、实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为．

(3)、为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字母序号）．

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36. 实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳．

(1)、仪器E的名称是．

(2)、实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为．

(3)、实验室制备和收集二氧化碳时，应从上图中选择的仪器有（填字母序号）．

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37. 某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律．

(1)、上述实验方案中，合理的是（填“实验1”或“实验2”）．

(2)、实验2中，天平的指针（填字母序号）．

A、向左偏转 B、不偏转 C、向右偏转．

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38. 某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验．
序号
①
②
③
④
实验内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
铁钉无明显变化
铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降

(1)、通过实验①、②对比得出的结论是．

(2)、增加实验③的目的是．

(3)、实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是

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39. 用如图所示装置研究二氧化碳的性质．其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．

(1)、说明CO₂密度大于空气的实验现象为；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是．

(2)、某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色．但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是．

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40. 用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件．
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

(1)、当H₂O₂溶液与MnO₂接触时，发生反应的化学方程式为．

(2)、检查上述装置气密性的实验方案是．

(3)、向Y型管中挤入H₂O₂溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是

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41. 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×10⁷	7.6×10⁵	2.7×10⁷
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．

ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl₂溶液为绿色．

Iii． 2Cu+O₂+2H₂SO₄ 2CuSO₄+2H₂O

(1)、【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属．

依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①

它们的市场价格较高；②

第二步：设计实验分离、回收部分金属．

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验．	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V		得到红色固体

(2)、【问题讨论】

①由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是．

②步骤II对应的实验现象是．

③步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是．

④步骤V的操作是．

(3)、【反思交流】

为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为．

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四、计算题：

42. 维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱．小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO₃+C₆H₈O₇=Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3H₂O．他为
了测定泡腾片中NaHCO₃的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g．将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g．请计算：

(1)、生成的CO₂的质量为．（假设生成的CO₂全部逸出）

(2)、每片泡腾片中碳酸氢钠的质量．（假设泡腾片中的NaHCO₃全部参与反应．写出计算过程及结果）

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温度/℃ 时间/天酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

序号	①	②	③	④
实验内容
实验现象	铁钉无明显变化	铁钉生锈	铁钉无明显变化	铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降