2016-2017学年北京市海淀区九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2017-03-16 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列能源中,不属于新能源的是(   )
    A、潮汐能 B、太阳能 C、风能 D、
  • 2. 下列元素中,属于金属元素的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列物质在氧气中燃烧,火星四射的是(   )
    A、铁丝 B、硫粉 C、蜡烛 D、红磷
  • 4. 下列图标中,表示“禁止吸烟”的是(   )

    A、 B、 C、 D、
  • 5. 下列矿物的主要成分属于氧化物的是(   )
    A、黄铁矿(主要成分为FeS2)   B、紫晶矿(主要成分为SiO2 C、白钨矿(主要成分为CaWO4)   D、黄铜矿(主要成分为CuFeS2
  • 6. 每年5月31日为世界无烟日.吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是(   )
    A、O2 B、N2 C、CO D、CO2
  • 7. 下列方法常用于区分硬水和软水的是(   )
    A、加肥皂水 B、过滤 C、加澄清石灰水 D、加紫色石蕊溶液
  • 8. 下列实验操作正确的是(   )
    A、过滤   B、加热液体   C、称量氯化钠   D、熄灭酒精灯
  • 9. 下列物质的性质中,属于化学性质的是(   )
    A、铝具有导电性 B、氢氧化钠能与硫酸铜反应 C、氮气难溶于水 D、常温下氧气是无色无味气体
  • 10. 下列物质中,含有氧分子的是(   )
    A、KClO3 B、O2 C、O3 D、H2O2
  • 11. 下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是(   )
    A、镀一层耐腐蚀的金属 B、表明刷一层油漆 C、制成不锈钢 D、存放在潮湿的空气中
  • 12. 地球上99%的溴元素存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”.已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子,则该溴原子的核外电子数为(   )
    A、80 B、45 C、35 D、5
  • 13. 下列化学式书写不正确的是(   )
    A、氯化钠 NaCl B、氧化铝 Al2O3 C、硝酸铜 CuNO3 D、硫酸镁 MgSO4
  • 14. 黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻划(如图所示),是为了比较二者的 (   )

    A、硬度 B、延展性 C、密度 D、颜色
  • 15. 下列关于4P+5O2═2P2O5的说法正确的是(   )
    A、该反应中,分子、原子的种类均发生了改变 B、参加反应的磷原子和氧原子的个数相等 C、参加反应的磷与氧气的质量比为31:40 D、参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2:5
  • 16. 小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验.他将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量水,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中(如图所示).玻璃杯倒扣在盘子中后,相关分析不正确的是(   )

    A、一段时间后,蜡烛熄灭 B、一段时间后,玻璃杯内水面上升 C、水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D、水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
  • 17. 煤在空气中燃烧时,不仅产生二氧化碳和水,还会同时排放出二氧化硫等污染物.由此得到的关于煤的组成的推论正确的是(   )
    A、一定含有C,H,O,S元素 B、一定含有C,S元素,可能含有H,O元素 C、一定含有C,H元素,可能含有O,S元素 D、一定含有C,H,S元素,可能含有O元素
  • 18. 下列实验方法能达到实验目的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    除去FeCl2溶液中的CuCl2

    加入足量锌粉

    B

    检验一瓶气体是否为CO2

    将燃着的木条伸入瓶中

    C

    检验蜡烛燃烧的产物中是否有水

    在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯

    D

    分离铜粉和铁粉

    加水,过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 19. 膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、

    多孔.碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用

    的膨松剂之一.它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂.复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用.下列说法正确的是(   )

    A、任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:NaHCO3 __   CO2↑+H2O+Na2CO3 C、碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D、复合膨松剂应在干燥的环境中保存
  • 20. 已知:CO+CuO __ Cu+CO2 . 如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中,某变量y随时间的变化趋势.y表示的是(   )

    A、固体中铜元素的质量分数 B、参与反应的CO的质量 C、固体中氧元素的质量 D、气体中碳元素的质量

二、填空:

  • 21.

    自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方(如图所示).水蒸发过程中,从微观角度分析,发生变化的是(填字母序号).


    A、分子大小
    B、分子间距离
    C、分子质量

  • 22. 实验室电解水的装置如图所示.

    (1)、电解水反应的化学方程式为
    (2)、电解水过程中,当B中生成的氧气分子数目为n时,A中生成的氢气分子数目为
  • 23. 自然界中的碳循环(部分)如图所示.

    (1)、“碳循环”中循环的是       (填字母序号,下同).
    A、碳单质 B、碳元素 C、碳酸钙
    (2)、二氧化碳由大气进入海水的过程中,发生的变化有       
    A、物理变化 B、化学变化.
  • 24. 氧循环也是自然界中的一种重要循环.
    (1)、空气中氧气的体积分数约为
    (2)、下列过程中,能产生氧气的有(填字母序号).

  • 25. 某种即热饭盒内部结构如图所示.需要加热食物时,让盒内的水与生石灰接触即可,此反应的化学方程式为

  • 26. (联欢会上,萌萌给同学们表演了魔术.她先向烧杯中倒入无水乙醇,将布手帕放入其中,完全浸透,取出手帕,轻轻挤干,用镊子夹住,从下方点燃,片刻后,手帕烧成灰烬(如图1所示).之后,她向另一只烧杯中倒入白酒,取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作,火焰熄灭后,手帕依然完好如初(如图2所示).已知:白酒由乙醇和水组成.

    (1)、白酒属于(填“混合物”或“纯净物”).
    (2)、布手帕“烧不坏”的原因有
  • 27. 在我国,用金属制造硬币已有几千年的历史.为了延长硬币的使用寿命,请分别从物理性质、化学性质的角度分析,用于铸造硬币的金属材料应具有的性质.

    (1)、从物理性质的角度分析,应具有的性质是
    (2)、从化学性质的角度分析,应具有的性质是
  • 28. 使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准.其原理是尿素[CO(NH22]与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)反应,生成无污染的气体排出.
    (1)、求算尿素相对分子质量的计算式:
    (2)、补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式:4CO(NH22+6NO2 __ 4CO2+8H2O+
  • 29. 与火力发电相比,太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料,仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流,驱动涡轮发电机发电(如图所示).

    (1)、火力发电是将煤燃烧时产生的热能,通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式.目前人类大量使用的化石燃料除煤外,还有天然气和
    (2)、与火力发电相比,太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应,其原因是
  • 30. 页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气,是一种新开发的能源.
    (1)、页岩气的主要成分甲烷,其完全燃烧的化学方程式为
    (2)、页岩气做燃料,对于降低空气中SO2含量,解决酸雨污染具有重要作用.酸雨形成

    过程中,其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3 , 其微观示意图如下:

    ①该反应属于基本反应类型中的

    ②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为

  • 31. 阅读下面科普短文(原文作者:许谦,有删改)

    酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品.与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品.

    通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的.牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪.在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高.随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中.所以,奶变“粘”、变“酸”了.

    酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌.乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收.酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度.有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示.

    表 某品牌酸奶酸度的变化

    温度/℃

    时间/天        

    酸度/°T

    4

    28

    37

    0

    67.7

    67.7

    67.7

    2

    73.9

    77.1

    79.2

    4

    76.4

    82.7

    86.3

    6

    85.5

    92.2

    98.9

    8

    90.2

    98.7

    113.2

    1999年颁布的国标GB2746﹣1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”.按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T.

    依据文章内容回答下列问题.

    (1)、乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点.

    相同点:

    不同点:

    (2)、实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,       天后,酸度一定会超出一般人的接受程度.(填字母序号,下同)
    A、2 B、4 C、5 D、8
    (3)、由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有
    (4)、下列关于酸奶的说法正确的是       
    A、酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B、酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高 C、酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D、酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关.
  • 32. 研究发现燃烧排放的气体中,CO2浓度(用体积分数表示)越高,越容易被收集.与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧具有排放CO2浓度更高,易于收集的优点.如图为利用镍元素(Ni)进行化学链燃烧的原理示意图.

    (1)、空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为
    (2)、燃料反应器中发生的部分化学反应如下:

    H2+NiO __ ═Ni+H2O

    CO+NiO __ Ni+CO2

    其中,反应前后化合价发生改变的元素有

    (3)、与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是
  • 33. 我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术,下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景.

    (1)、图1中,古人将木炭与铁矿石堆入炉内,并鼓入空气,利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质.CO与Fe2O3反应的化学方程式为
    (2)、图1中,为了保持炉内高温,需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧.不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是
    (3)、图2中,古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中,获取铜单质,该反应的化学方程式为
    (4)、图3中,古人将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭一起密封在泥罐中,在下面垫上煤炭加热,冶炼锌单质.泥罐内发生的化学反应如下:

    ZnCO3 __ ZnO+CO2

    CO2+C __ 2CO

    ZnO+CO __ Zn(气态)+CO2

    其中,用泥罐密封是炼锌的关键,请结合物质的化学性质解释其原因:

  • 34. 走进“碳村庄”.“碳村庄”的格局如图1.

    (1)、“碳村庄”的居民中,属于单质的是
    (2)、大理石的主要成分是
    (3)、“碳村庄”中的部分居民可以相互转化.写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式:
    (4)、“碳村庄”又来了一位新成员﹣﹣蔗糖(C12H22O11),它在酒曲的催化下,经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳.图2所示实验中,可以说明该反应已经发生的现象是 , B中相应反应的化学方程式为

三、实验题

  • 35. 实验室常利用下图部分装置制取氧气.

    (1)、仪器a的名称是
    (2)、实验室用A装置制备氧气时,反应的化学方程式为
    (3)、为了获得干燥的氧气,应选用的收集装置是(填字母序号).
  • 36. 实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳.

    (1)、仪器E的名称是
    (2)、实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为
    (3)、实验室制备和收集二氧化碳时,应从上图中选择的仪器有(填字母序号).
  • 37. 某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律.

    (1)、上述实验方案中,合理的是(填“实验1”或“实验2”).
    (2)、实验2中,天平的指针       (填字母序号).
    A、向左偏转 B、不偏转 C、向右偏转.
  • 38. 某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验.

    序号

    实验内容

    实验现象

    铁钉无明显变化

    铁钉生锈

    铁钉无明显变化

    铁钉生锈,U型管左侧液面上升,右侧液面下降

    (1)、通过实验①、②对比得出的结论是
    (2)、增加实验③的目的是
    (3)、实验④中,导致“U型管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是
  • 39. 用如图所示装置研究二氧化碳的性质.其中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.

    (1)、说明CO2密度大于空气的实验现象为;除此之外,该实验还能研究的二氧化碳的性质是
    (2)、某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又变回紫色.但是,他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”,理由是
  • 40. 用如图所示装置进行实验,研究燃烧的条件.

    已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.

    (1)、当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为
    (2)、检查上述装置气密性的实验方案是
    (3)、向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是;若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是
  • 41. 据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染.同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣.

    【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?

    【查阅资料】

    i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd(钯)

    市场价格($/t)

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”.

    ii.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色.

    Iii. 2Cu+O2+2H2SO4     2CuSO4+2H2O

    (1)、【实验方案】

    第一步:选择值得回收的金属.

    依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①

    它们的市场价格较高;②

    第二步:设计实验分离、回收部分金属.

    序号

     实验步骤

    实验现象

    I

    取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    II

    将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡

    III

    取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验.

    溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解

    IV

    过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    V

    得到红色固体

    (2)、【问题讨论】

    ①由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是

    ②步骤II对应的实验现象是

    ③步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是

    ④步骤V的操作是

    (3)、【反思交流】

    为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为

四、计算题:

  • 42. 维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱.小林同学查阅了相关资料,了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应:3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O.他为

    了测定泡腾片中NaHCO3的质量,进行了如下实验:称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量(如图),记录数据为448.50g.将样品加入水中,摇动至无气泡产生,再次称重饮料瓶及瓶盖,记录数据为446.30g.请计算:

    (1)、生成的CO2的质量为 . (假设生成的CO2全部逸出)
    (2)、每片泡腾片中碳酸氢钠的质量.(假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应.写出计算过程及结果)