2017年四川省大教育联盟高考化学一诊试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）

A、以Na₂O₂作供氧剂时，发生了氧化还原反应 B、在食品袋中放入CaCl₂•6H₂O，可防止食物受潮 C、人工合成食品级酯可以用作糖果的香料 D、用NH₄Cl浓溶液除铁锈，因为NH₄ Cl水解显酸性

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2. N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，2.24 LSO₂中所含氧原子数为0.2N_A B、将1 mol Cl₂通入水中，HClO，Cl^﹣、ClO^﹣粒子数之和为2N_A C、1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A D、0.1 mol熔融的NaHSO₄中阳离子数目为0.1N_A

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3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
Q

A、阴离子的还原性：W²^﹣＜Q^﹣＜Y^﹣ B、常温下，X₂与W的单质间化合反应不能自发进行 C、ZX₂是两性氧化物 D、Y的氢化物可用来篆刻玻璃

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4. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₈O₆ B、含有羟基、羧基和苯基 C、能发生取代反应 D、能使溴的水溶液褪色

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5. 下列实验能达到相应目的是（）

选项	A	B	C	D
实验过程
实验目的	将乙二醇（HOCH₂CH₂OH）转化为乙二酸（H₂C₂O₄）	比较氯化铁和二氧化锰对H₂O₂分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	用SO₂与Ba（NO₃）₂反应获得BaSO₃沉淀

A、A B、B C、C D、D

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6. 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：
步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO₂有沉淀E生成．
下列推断错误的是（）

A、步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO₄ B、步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe³⁺+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓ C、原溶液一定含有：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ D、CO₂先后分别与NaOH（aq）、NaAlO₂（ aq）反应

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7. 在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L^﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L^﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）

A、若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH） B、从b到c： $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 逐渐增大 C、水的电离程度：b点＜c点 D、b点有0.01000mol•L^﹣1+c（H⁺）=c（Na）⁺﹣c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

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二、非选择题

8. 水合肼（N₂H₄ ． H₂O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．

(1)、【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO $\underline{\underline{△}}$ 2NaCl+NaClO₃
（i）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填字母）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（ii）装置工中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl₂进行净化，所用试剂是；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

(2)、【制取水合肼】实验装置如图乙所示
仪器A的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．

(3)、【测定肼的含量】
称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L^﹣1 的I₂溶液滴定．
已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4Hl+H₂O．
①滴定时，可以选用的指示剂为；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄ ． H₂O的质量分数为．

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9.
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇.2H₂O），其主要工艺流程如图：
已知：NaBiO₃在碱性条件下能将Cr³⁺氧化为CrO₄²^﹣ ．

(1)、固体A为

(2)、实验室中操作①②的名称为

(3)、固体C中含有的物质是Al（ OH）₃和Fe（OH）₃ ，则H₂ O₂的作用是．
已知：K_sP[Fe（OH）₃]=3.0×10^﹣39 ， K_sP[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ，当pH=5.6时Cr（OH）₃开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为（杂质离子浓度小于1×10^﹣6mol/L视为沉淀完全）．

(4)、写出Ⅲ中发生反应的离子方程式．

(5)、
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（Li_xC+Li₁_﹣xCoO₂ $⇌_{充电}^{放电}$ C+LioO₂ ， Li_xC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇ ，该装置工作时E电极的名称是极；电源的A极的电极反应式为．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g．

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10. 在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol
②H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+ $\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol
答下列问题：

(1)、a=

(2)、能说明反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．

A、单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g） B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C、在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D、在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)、在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的关系如图1所示．
①当起始 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）= ．若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ =3.5时，达到平衡状态后，CH₃ OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）

(4)、CO和H₂来自于天然气．已知CO₂（g）+CH₄ （g）⇌2CO（g）+2H₂ （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正） v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

(5)、含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂ ．写出相关反应的离子方程式

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三、选考题

11. 已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：

(1)、Cu的简化电子排布式为．

(2)、A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．其中氮原子的杂化轨道类型为

(3)、配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^﹣）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中σ键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为．

(4)、在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．

(5)、立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（ $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ ）；B（ $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为．

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12.
2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C₁₅H₂₂O_s）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

(1)、化合物D的分子式为， D中含有的官能团名称是．

(2)、
合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式．

(3)、B﹣C的反应类型为．

(4)、E﹣F的过程中常用HSCH₂CH₂CH₂SH对E进行官能团保护，含﹣SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH₂CH₂CH₂SH的名称是

(5)、
同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种．
①常温下，能与NaHCO₃溶液反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H₂；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
⑤苯环上只有一种化学环境的氢．

(6)、参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）．合成路线示例是：CH₂=CH₂ $\overset{H B r}{\to}$ CH₃CH₂Br $\to_{△}^{N a O H 溶液}$ CH₃CH₂OH．

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