2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷

试卷更新日期:2017-03-16 类型:高考模拟

一、单项选择题

  • 1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示).下列做法与上述理念相违背的是(   )

    A、大力发展煤的气化及液化技术 B、加快石油等化石燃料的开采和使用 C、以CO2 为原料生产可降解塑料 D、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是(   )
    A、氮气的电子式: B、镁离子的结构示意图: C、中子数为16的磷原子: 1631 P D、丙烯的结构简式:CH3CHCH2
  • 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A、使酚酞变红的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3、ClO B、与Al反应能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3、I C、0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO42、Cl D、c(H+)c(OH) =1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32、HCO3
  • 4. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的是(   )

    A、用图甲装置制取并收集二氧化硫 B、用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C、用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D、用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
  • 5. 下列有关物质性质的应用正确的是(   )
    A、次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒 B、木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂 C、氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质 D、氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板
  • 6. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100 Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠.下列有关说法正确的是(   )
    A、用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B、将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C、该反应条件下铁的氧化性比钠强 D、每生成1molH2 , 转移的电子数约为4×6.02×1023
  • 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价.下列说法正确的是(   )
    A、X,Y的单质均具有较高的熔沸点 B、Z,W形成的化合物中既含有离子键,有含有共价键 C、原子半径由大到小的顺序:X,Y,Z D、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W,Y,X
  • 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )
    A、NaCl(aq) CO2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) B、CuCl2 NaOH(aq) Cu(OH)2 Cu C、Al NaOH(aq) NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D、MgO(s) HNO3(aq) Mg(NO32(aq) Mg(s)
  • 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A、向Ag(NH32NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3++2H+═Ag++2NH4+ B、向 Na2O2 中加入足量水:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2 C、向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3OH═Al(OH)3 D、向 Ca(HCO32溶液中加入澄淸石灰水:Ca2++2HCO3+2OH═CaCO3↓+CO32+2H2O
  • 10. 下列图示与对应的叙述相符的是(  )

    A、图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化 B、图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1 C、图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D、图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

二、不定项选择题

  • 11. 下列有关说法正确的是(   )
    A、反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行,是因为△H<0 B、若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化 C、向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后,水的电离程度均增大 D、对于乙酸乙酯的水解反应,加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
  • 12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下:

    下列说法正确的是(   )

    A、物质X在空气中不易被氧化 B、物质Y中只含1个手性碳原子 C、物质Z中所有碳原子可能在同一平面内 D、等物质的量的X,Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2
  • 13. 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水.某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是(   )
    A、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+ B、取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH4+ C、取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+ D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含SO42
  • 14. 25℃时,用0.0500mol•L1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(   )

    A、点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH B、点②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+ C、点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42 D、滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH
  • 15. 一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g),其中容器I中5min时到达平衡.下列说法中正确的是(   )

    温度/℃

    起始物成质的量/mol

    平衡物质的两/mol

    容器编马

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    07

    A、容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol•L﹣1•min﹣1 B、该反应正反应为吸热反应 C、容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol D、若起始时向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%.

三、非选择题

  • 16. 以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O). 

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    4.2

    5.4

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    6.7

    8.2

    请问答下列问题:

    (1)、滤渣A的主要成分为
    (2)、除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为
    (3)、①除铁(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为

    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是

    (4)、若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH42C2O4生产草酸锌晶体,合理的加料方式是
    (5)、将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料.加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示,300℃~460℃范围内,发生反应的化学方程式为

  • 17. 化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体,可以通过以下方法合成:

    (1)、化合物A,D中含氧官能团的名称分别为
    (2)、由B→C的反应类型为;化合物E的结构简式为
    (3)、写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:

    ①能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

    ②分子中只有4种不同化学环境的氢,且分子中含有氨基.

    (4)、已知:RCN H2 RCH2NH2 , 请写出以 和CH3CH2Cl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:

    CH3CH2OH 170C CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl.

  • 18. 电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益.实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极).

    (1)、若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验.

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:

    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+ mol.

    (2)、某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验.

    ①实验前,配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取 mL的密度为1.4g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸.

    (3)、②电解过程中,有部分NO转化为HNO2 , 实验结束时,测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 , 同时左室收集到标准状况下28LH2 . 计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物,写出计算过程).
  • 19.

    如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液.

    已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2

    (1)、①实验中控制氯气与空气体积比的方法是

    ②为使反应充分进行,实验中采取的措施有

    (2)、①装置B中产生Cl2O的化学方程式为:

    ②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少.其原因是

    (3)、装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为

    (4)、已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl . 测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用取20.00mL次氯酸溶液, . (可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液.除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)

  • 20. 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫,其相关反应的主要热化学方程式如下:

    SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1

    NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1

    2(NH42SO3(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1

    (1)、反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJ•mol﹣1
    (2)、空气氧化(NH42SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是

    (3)、以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32(aq)⇌SO42(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
    (4)、(NH42SO4在工农业生产中有多种用途.

    ①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为

    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:

    ③(NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:

四、【选做题】

  • 21. 元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子.Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子.
    (1)、Y与Z可形成多种化合物.

    ①元素Y与Z中电负性较大的是(用元素符号描述).

    ②离子ZY32的空间构型为(用文字描述).

    ③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式

    (2)、Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是
    (3)、含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)].

    ①基态X2+的电子排布式是

    ②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为

    (4)、下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式:

  • 22. 以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下:

    相关物质的部分物理性质见下表:

    名称

    相对密度

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度

    乙醚

    苯甲醛

    1.04

    ﹣26

    179.6

    微溶

    易溶

    苯甲酸

    1.27

    122.1

    249

    25℃微溶,95℃可溶

    易溶

    苯甲醇

    1.04

    ﹣15.3

    205.7

    微溶

    易溶

    乙醚

    0.71

    ﹣116.3

    34.6

    不溶

    ﹣﹣

    实验流程如下:

    (1)、萃取时苯甲醇在分液漏斗的(填“上”或“下”)层,分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次,其原因是
    (2)、用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层.

    ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是

    ②操作Ⅰ名称是

    (3)、抽滤操作结束时先后进行的操作是
    (4)、提纯粗产品乙的实验方法为