2016年江苏省淮安市高考化学三模试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：高考模拟

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一、单项选择题

1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（）

A、大力发展煤的气化及液化技术 B、加快石油等化石燃料的开采和使用 C、以CO₂ 为原料生产可降解塑料 D、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氮气的电子式： B、镁离子的结构示意图： C、中子数为16的磷原子： $_{16}^{31}$ P D、丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使酚酞变红的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、ClO^﹣ B、与Al反应能放H₂的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、I^﹣ C、0.1 mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1×10¹²的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、SiO₃²^﹣、HCO₃^﹣

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4. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）

A、用图甲装置制取并收集二氧化硫 B、用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C、用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D、用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

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5. 下列有关物质性质的应用正确的是（）

A、次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B、木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C、氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D、氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

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6. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH $\overset{1100 ℃}{⇌}$ Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）

A、用磁铁可以将Fe与Fe₃O₄分离 B、将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C、该反应条件下铁的氧化性比钠强 D、每生成1molH₂ ，转移的电子数约为4×6.02×10²³

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（）

A、X，Y的单质均具有较高的熔沸点 B、Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C、原子半径由大到小的顺序：X，Y，Z D、最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X

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8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、NaCl（aq） $\overset{C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃（s） $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃（s） B、CuCl₂ $\overset{N a OH (a q)}{\to}$ Cu（OH）₂ $\to_{△}^{葡萄糖}$ Cu C、Al $\overset{N a OH (a q)}{\to}$ NaAlO₂（aq） $\overset{△}{\to}$ NaAlO₂（s） D、MgO（s） $\overset{H N O_{3} (a q)}{\to}$ Mg（NO₃）₂（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg（s）

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9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向Ag（NH₃）₂NO₃溶液中加入盐酸：Ag（NH₃）⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺ B、向 Na₂O₂ 中加入足量水：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑ C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ D、向 Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄淸石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^﹣+2OH^﹣═CaCO₃↓+CO₃²^﹣+2H₂O

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10. 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、图1表示1 LpH=2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B、图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^﹣浓度的变化的曲线，图中温度T₂＞T₁ C、图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率小于b点 D、图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂（s） $⇌_{}^{}$ 2BaO（s）+O₂（g），O₂的平衡浓度与容器容积的关系

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二、不定项选择题

11. 下列有关说法正确的是（）

A、反应CaC₂（s）+N₂（g）=CaCN₂（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0 B、若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C、向水中加入NaHCO₃或NaHSO₄固体后，水的电离程度均增大 D、对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是（）

A、物质X在空气中不易被氧化 B、物质Y中只含1个手性碳原子 C、物质Z中所有碳原子可能在同一平面内 D、等物质的量的X，Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

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13. 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K⁺ B、取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH₄⁺ C、取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe³⁺ D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO₄²^﹣

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14. 25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）=c（OH^﹣） B、点②所示溶液中：c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）=c（Na⁺） C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣） D、滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）=c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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15. 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）
温度/℃
起始物成质的量/mol
平衡物质的两/mol
容器编马
CO
Cl₂
COCl₂
COCl₂
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
07

A、容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L^﹣1•min^﹣1 B、该反应正反应为吸热反应 C、容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55mol D、若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．

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三、非选择题

16. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC₂O₄•2H₂O）．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）₃
Fe（OH）₂
Cu（OH）₂
Zn（OH）₂
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题：

(1)、滤渣A的主要成分为．

(2)、除锰过程中产生MnO（OH）₂沉淀的离子方程式为．

(3)、①除铁（部分Cu²⁺可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是．

(4)、若沉淀过程采用Na₂C₂O₄代替（NH₄）₂C₂O₄生产草酸锌晶体，合理的加料方式是．

(5)、将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为

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17. 化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

(1)、化合物A，D中含氧官能团的名称分别为和．

(2)、由B→C的反应类型为；化合物E的结构简式为．

(3)、写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基．

(4)、已知：RCN $\to_{催化剂， △}^{H_{2}}$ RCH₂NH₂ ，请写出以和CH₃CH₂Cl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH $\to_{170 {}^{\circ}C}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂ $\overset{H C l}{\to}$ CH₃CH₂Cl．

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18. 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．

(1)、若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为 mol．

(2)、某小组在右室装有10L0.2mol•L^﹣1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L^﹣1硝酸溶液需量取 mL的密度为1.4g•mL^﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．

(3)、②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂ ，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂ ，同时左室收集到标准状况下28LH₂ ．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

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19.
如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液．
已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ．

(1)、①实验中控制氯气与空气体积比的方法是．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有．

(2)、①装置B中产生Cl₂O的化学方程式为：．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl₂O会大量减少．其原因是．

(3)、装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为．

(4)、已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^﹣ ．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液，．（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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20. 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^﹣1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^﹣1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^﹣1

(1)、反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=kJ•mol^﹣1 ．

(2)、空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH₄）₂SO₃氧化速率下降的原因可能是．

(3)、以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃²^﹣（aq）⇌SO₄²^﹣（aq）+CaCO₃（s），该反应的平衡常数K= ． [已知K_sp（CaCO₃）=2.9×10^﹣9 ， K_sp（CaSO₄）=9.1×10^﹣6]

(4)、（NH₄）₂SO₄在工农业生产中有多种用途．
①将黄铜精矿（主要成分Cu₂S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为．
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．
③（NH₄）₂SO₄是工业制备K₂SO₄的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K₂SO₄晶体的设计思路：．

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四、【选做题】

21. 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．

(1)、Y与Z可形成多种化合物．
①元素Y与Z中电负性较大的是（用元素符号描述）．
②离子ZY₃²^﹣的空间构型为（用文字描述）．
③写出一种与ZY₂互为等电子体的氧化物分子的化学式．

(2)、Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是．

(3)、含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基态X²⁺的电子排布式是．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为．

(4)、下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：．

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22. 以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

相关物质的部分物理性质见下表：

名称	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
名称	相对密度	熔点（℃）	沸点（℃）	水	乙醚
苯甲醛	1.04	﹣26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	﹣15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	﹣116.3	34.6	不溶	﹣﹣

实验流程如下：

(1)、萃取时苯甲醇在分液漏斗的（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是．

(2)、用NaHSO₃溶液、10%Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤乙醚层．

①用10%Na₂CO₃溶液洗涤目的是．

②操作Ⅰ名称是．

(3)、抽滤操作结束时先后进行的操作是．

(4)、提纯粗产品乙的实验方法为．

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	温度/℃	起始物成质的量/mol			平衡物质的两/mol
容器编马	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	07

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2