2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作 $_{113}^{278} J a$ ），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）

A、获得新核素 $_{113}^{278}$ Ja的过程，是一个化学变化 B、题中涉及的三种元素，都属于金属元素 C、这种超重核素 $_{113}^{278}$ Ja的中子数与质子数只差为52 D、这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

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2. 明星药物青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）

A、青蒿素是一种氧化物 B、青蒿素中氧元素的质量分数为11.9% C、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90：11：40 D、青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的

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3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、HSO₃^﹣、ClO^﹣ B、0.1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^﹣、I^﹣ C、0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D、由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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4. 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）

A、生成108g银，转移电子个数为1mol B、Cu⁺在负极发生氧化反应 C、Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应 D、Cl^﹣由负极迁移到正极

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5. 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）

选项	仪器	药品	实验目的
A	烧杯、玻璃棒、胶头滴管	FeCl₃溶液、NaOH溶液	制Fe（OH）₃胶体
B	圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台	干燥的二氧化碳、蒸馏水	模拟喷泉实验
C	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架	NaCl溶液	蒸发溶液得到晶体

A、A B、B C、C D、D

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6. 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体.25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）

A、25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣6 B、使用该漂白剂的最佳pH为3.0 C、25℃时，等浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣） D、该温度下NaClO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO₂^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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7. 含有4molHNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）

A、a是Fe（NO₃）₃ B、n₁=1 C、p=1.2 D、n₃=1.5

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二、解答题

8. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．

(1)、氮氧化物研究
（i）一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO₂ ，同时生成2molNO₂
（ii）在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：．

(2)、碳氧化物研究
（i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
10min
20min
30min
40min
T₁
30%
55%
65%
65%
T₂
35%
50%
a₁
a₂
①根据上表数据，请比较T₁T₂（选填“＞”、“＜”或“=”）；T₂℃下，第30min 时，a₁= ，该温度下的化学平衡常数为．
②T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v（正） v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．
（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=（用含a和b的代数式表示）

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9. 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题

(1)、写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式．

(2)、爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式．

(3)、爆炸残留在废水中的CN^﹣可以用Cr₂O₇²^﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr₂O₇²^﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr₂O₇²^﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅡCr_（2﹣x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr₂O₇²^﹣ ，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

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10. 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：

①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．

③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知

（i） +HNO₃（浓） $\to_{98 % 浓 H_{2} S O_{4}}^{50 - 60^{0} C}$ +H₂O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20℃）/g•cm^﹣3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3﹣二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

(1)、配置混酸应先在烧杯中先加入．

(2)、恒压滴液漏斗的优点是．

(3)、实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．

(4)、反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为

(5)、用10%Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？．

(6)、为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是．

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三、【化学-选修2：化学与技术】

11. 甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），其合成部分工艺流程如下：

(1)、上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两利）．

(2)、上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是．

(3)、合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O 的主要步骤有、、过滤，再经洗涤干燥得到．

(4)、甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为．

(5)、在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为．

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四、【化学-选修3：物质与结构】

12. A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

(1)、B，C，D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．

(2)、G分子中D原子的杂化方式为， F²⁺的基态价电子排布式为．

(3)、BA₃^﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．

(4)、
某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺的配位数是

(5)、用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．

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五、【化学-选修5：有机化学基础】

13. 芳香酯I的合成路线如图：
已知以下信息：
①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②
③
请回答下列问题：

(1)、A的结构简式， C→D的反应类型为， F中不含氧的官能团的名称为， I的结构简式为．

(2)、E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由

(3)、B与银氨溶液反应的化学方程式为， F→G①的化学方程式为．

(4)、G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．

(5)、A的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

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	10min	20min	30min	40min
T₁	30%	55%	65%	65%
T₂	35%	50%	a₁	a₂