2016年广东省深圳市高考化学二模试卷

试卷更新日期:2017-03-16 类型:高考模拟

一、选择题

  • 1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也.”这里所用的“法”是指(   )
    A、萃取 B、渗析 C、蒸馏 D、干馏
  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A、30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B、标准状况下,22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C、1 L浓度为1 mol•L1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D、MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时,转移的电子数为2NA
  • 3. EDTA是一种重要的络合剂.4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺( )在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl,则EDTA的分子式为( )
    A、C10H16N2O8 B、C10H20N2O8 C、C8H16N2O8 D、C16H20N2O8Cl
  • 4. 下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是(   )

    序号

    操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液,出现白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42

    B

    向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

    该溶液中含NH4+

    C

    常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

    常温下水解程度:A>B

    D

    向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 , 水浴加热;向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无明显现象

    蔗糖没有水解

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示.下列说法错误的是(   )

    A、电池的正极反应为H2O2+2e=2OH B、电池放电时Na+从a极区移向b极区 C、电子从电极b经外电路流向电极a D、b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
  • 6. 短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大.W,Z同族,Y,Z相邻,W,Y,Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半.下列叙述正确的是(   )
    A、金属性:X<Y B、原子半径:Y>Z C、最简单氢化物的热稳定性:Z>W D、Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
  • 7. 25℃时,向100mL 0.1mol•L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸).下列说法错误的是(   )

    A、a点时溶液的pH<1 B、c点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+ C、de段上的点均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42 D、a点到b点的过程中,溶液的导电能力增强

二、非选择题

  • 8. 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性.在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2+3O2 __ 2Fe2O3+8FeCl3 . 某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行反应的探究.回答下列问题:

    (1)、装置的合理连接顺序为A、、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是
    (2)、A装置中发生反应的化学方程式为
    (3)、反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为
    (4)、待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至
    (5)、设计实验:

    ①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:

    ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:

  • 9. 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等.如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:

    已知:

    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:

     

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3⇌[Ni(NH36]2+

    (1)、再生酸中含有 , 采取减压蒸馏的原因是
    (2)、利用废氧化铁(主要成分为Fe2O3)代替烧碱调节pH的好处是
    (3)、请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式:
    (4)、已知[Ni(NH36]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:
    (5)、滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2
    (6)、经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.004mol•L1 , 则残液中F浓度为 mg•L1(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×1011 mol3•L3 , 国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L1].
  • 10. 氮的化合物在生产生活中广泛存在.
    (1)、①氯胺(NH2Cl)的电子式为 . 可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的△H=

    化学键

    键能/(kJ•mol1

    N﹣H

    391.3

    Cl﹣Cl

    243.0

    N﹣Cl

    191.2

    H﹣Cl

    431.8

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为

    (2)、用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)(乙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)(丙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应.

    ②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=

    (3)、用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

    ②  A,B两点的浓度平衡常数关系:KcA KcB(填“<”或“>”或“=”).

    ②A,B,C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数KpC=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

三、选考题

  • 11. 甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂,其合成方法如下:

    (1)、通入N2的作用是
    (2)、已知甘氨酸显弱酸性,其结构简式为NH2CH2COOH,甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离,写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式
    (3)、抽滤的好处是 , 从“母液”中回收有机溶剂的方法是
    (4)、“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥,其中干燥过程使用的设备最好选用(填“常压干燥机”或“真空干燥机”).
    (5)、有文献指出,若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石,则能同时提高产品的产率和纯度,请解释原因:
    (6)、若甘氨酸的投料量为300kg,产出纯品346.8kg,则产率为 . (甘氨酸的相对分子质量为75)
  • 12. 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位.
    (1)、写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式
    (2)、NF3的分子构型为 , NO3的空间构型为 , 1mol NO3中含有的σ键的数目为:
    (3)、氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质.BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为
    (4)、元素第一电离能的大小:As(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是
    (5)、相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是
    (6)、已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm.则砷化镓的化学式为 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为 g•cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).

  • 13. 以A(C2H2)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件及产物略去.其中D在一定条件下可被氧化成酮.

    回答下列问题:

    (1)、A的名称是;已知C是反式产物,则C的结构简式为
    (2)、⑥的反应类型是 , ⑧的反应类型是
    (3)、F含有的官能团的名称是
    (4)、反应⑤的化学方程式为
    (5)、肉桂酸( )的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够发生水解反应的共有种(不考虑顺反异构).与D互为同分异构体,且核磁共振氢谱有面积比为2:3的两组峰的有机物的结构简式是
    (6)、参照上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5﹣二甲基吡咯( )的合成路线