2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
试卷更新日期：2017-03-16 类型：高考模拟
一、选择题
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1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（ ）A、萃取 B、渗析 C、蒸馏 D、干馏2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C、1 L浓度为1 mol•L﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D、MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA3. EDTA是一种重要的络合剂.4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（
）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（ ） A、C10H16N2O8 B、C10H20N2O8 C、C8H16N2O8 D、C16H20N2O8Cl4. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）序号
操作和现象
结论
A
向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中含NH4+
C
常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度：A﹣＞B﹣
D
向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象
蔗糖没有水解
A、A B、B C、C D、D5. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A、电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣ B、电池放电时Na+从a极区移向b极区 C、电子从电极b经外电路流向电极a D、b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用6. 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）A、金属性：X＜Y B、原子半径：Y＞Z C、最简单氢化物的热稳定性：Z＞W D、Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液7. 25℃时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
A、a点时溶液的pH＜1 B、c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+） C、de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42﹣） D、a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强二、非选择题
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8. 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：
(1)、装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 ．(2)、A装置中发生反应的化学方程式为 ．(3)、反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 ．(4)、待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 ．(5)、设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱： ．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： ．
9. 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+
Ni2+
Cr3+
开始沉淀
1.5
6.7
4.0
沉淀完全
3.4
9.5
6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+
(1)、再生酸中含有 ， 采取减压蒸馏的原因是 ．(2)、利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 ．(3)、请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72﹣发生反应的离子反应方程式： ．(4)、已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： ．(5)、滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和 ．(6)、经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L﹣1 ， 则残液中F﹣浓度为 mg•L﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3•L﹣3 ， 国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L﹣1]．10. 氮的化合物在生产生活中广泛存在．(1)、①氯胺（NH2Cl）的电子式为 ． 可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H= ．化学键
键能/（kJ•mol﹣1）
N﹣H
391.3
Cl﹣Cl
243.0
N﹣Cl
191.2
H﹣Cl
431.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 ．
(2)、用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= ．
(3)、用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
② A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A） Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
三、选考题
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11. 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：
(1)、通入N2的作用是 ．(2)、已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式(3)、抽滤的好处是 ， 从“母液”中回收有机溶剂的方法是 ．(4)、“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．(5)、有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： ．(6)、若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为 ． （甘氨酸的相对分子质量为75）12. 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．(1)、写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式(2)、NF3的分子构型为 ， NO3﹣的空间构型为 ， 1mol NO3﹣中含有的σ键的数目为： ．(3)、氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为(4)、元素第一电离能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是 ．(5)、相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“＜”“＞”或“=”）PH3 ， 原因是 ．(6)、已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为 ， 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为 pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为 g•cm﹣3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．
13. 以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去．其中D在一定条件下可被氧化成酮．
回答下列问题：
(1)、A的名称是；已知C是反式产物，则C的结构简式为 ．(2)、⑥的反应类型是 ， ⑧的反应类型是 ．(3)、F含有的官能团的名称是 ．(4)、反应⑤的化学方程式为 ．(5)、肉桂酸（
）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有种（不考虑顺反异构）．与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是 ． (6)、参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5﹣二甲基吡咯（
）的合成路线 ．