2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（1月份）

试卷更新日期：2017-03-16 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应
B	用Na₂S除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺	Na₂S具有强还原性
C	用氧化铁制作红色涂料	氧化铁能与酸反应
D	用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈	明矾溶液中Al³⁺能与铜锈反应

A、A B、B C、C D、D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3N_A B、常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A C、常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子 D、电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

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3. W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z^﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）

A、元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种 B、元素X的单质能与水、无水乙醇反应 C、离子Y³⁺与Z^﹣的最外层电子数和电子层数都不相同 D、元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

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4. 用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
① $\frac{1}{4}$ CaSO₄（s）+CO（g）⇌ $\frac{1}{4}$ CaS（s）+CO₂（g）△H₁=﹣47.3　kJ•mol^﹣1
②CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^﹣1
③CO（g）⇌ $\frac{1}{2}$ C（s）+ $\frac{1}{2}$ CO₂（g）△H₃=﹣86.2kJ•mol^﹣1 ．
下列说法错误的是（）

A、反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 B、反应②的平衡常数表达式为K= $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (S O_{2})}{c (C O)}$ C、反应①和②是主反应，反应③是副反应 D、2CaSO₄（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）是放热反应

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5. 常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）

A、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5 B、pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L^﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） C、氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣） D、0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

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6. 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）

A、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、能与新制的Cu（OH）₂共热生成红色沉淀 C、能与FeCl₃溶液反应显紫色 D、能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

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7. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	Na₂SO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si
B	稀硫酸	Na₂S	滴加少量AgNO₃的KI溶液	K_sp（AgI）＞K_sp（Ag₂S）
C	浓盐酸	KMnO₄	AgNO₃和稀硝酸混合溶液	Cl₂溶于水有Cl^﹣生成
D	浓硫酸	蔗糖	Ba（OH）₂溶液	SO₂能与碱溶液反应

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

8. 实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr $\overset{△}{\to}$ CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：
物质
正丁醇
正溴丁烷
沸点/℃
117.2
101.6
熔点/℃
﹣89.12
﹣112.4
密度/g•cm^﹣3
0.8098
1.2758
溶解性
微溶于水，溶于浓硫酸
不溶于水和浓硫酸
将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO₃溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是，冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．

(2)、在圆底烧瓶中加入的原料有：①10mL水；②7.5mL正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②

(3)、烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．

(4)、用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉

(5)、制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是．

(6)、本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．

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9.
重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣+H₂O⇌2CrO₄²^﹣+2H⁺

(1)、已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

(2)、以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为

(3)、铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇²^﹣ ，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇²^﹣转化为毒性较低的Cr³⁺ ，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr³⁺浓度，低于0.5mg•L^﹣1则达到排放标准．
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr³⁺浓度约为 mg•L^﹣1 ．
（已知室温下K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^﹣31）

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10.
乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

(1)、一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．
时间/min
0
10
20
30
40
总压强/1000kPa
1.0
1.2
1.3
1.4
1.4
①平衡时，容器中气体物质的量总和为 mol，乙苯的转化率为
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K

(2)、根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响

(3)、
实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H₂O）/n（乙苯]
比较图中A，B两点对应平衡常数大小：K_AK_B
②图中投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是（用化学方程式表示）

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11. 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．

(1)、路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为．

(2)、
①原盐水中含少量Mg²和Ca² ，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、．（填化学式）
②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为，该反应能发生的原因是．该工艺中循环利用的物质是．
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是（填正确答案标号）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH₃和CO₂引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH₃并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

(3)、纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO₃）=（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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三、[化学--选修3：物质结构与性质]

12.
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

(1)、G的基态原子核外电子排布式为．原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．

(2)、根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A₂C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是．

A、180° B、接近120°，但小于120° C、接近120°，但大于120° D、接近109°28′，但小于109°28′

(3)、化合物G（BC）₅的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为．

(4)、化合物BCF₂的立体构型为，其中B原子的杂化轨道类型是，写出两个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子．

(5)、化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E²⁺ ，列式计算EC晶体的密度 g•cm^﹣3 ．

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四、[化学--选修5：有机化学基础]

13.
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， A生成B的反应类型为．

(2)、B生成C的化学方程式为．

(3)、D的结构简式为，分子中最多有个原子共平面．

(4)、E的化学名称为．

(5)、F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 ②能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是（写出其中一种的结构简式）．

(6)、
聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X $\overset{反应条件 1}{\to}$ Y $\overset{反应条件 2}{\to}$ Z …）

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物质	正丁醇	正溴丁烷
沸点/℃	117.2	101.6
熔点/℃	﹣89.12	﹣112.4
密度/g•cm^﹣3	0.8098	1.2758
溶解性	微溶于水，溶于浓硫酸	不溶于水和浓硫酸

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/1000kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4