2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-03-16 类型：期中考试
一、选择题
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1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B、PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C、石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D、食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2.
下列有关表述正确的是（ ）
（1）﹣OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg2+的离子结构示意图：
（4）CO2的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．
A、（1）（2） B、（3）（5） C、（4）（5） D、（1）（5）3. 250℃，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减反应 D、熵增效应大于能量效应4. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+5. 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）A、M位于元素周期表的第VA族 B、M的氢化物的水溶液呈酸性 C、MO3﹣中的M元素只能被还原 D、M2在常温常压下一定是气体6. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A、0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA B、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C、4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA D、1 mol CH中含有的电子数目为11NA7. 常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、HA是弱酸 B、该混合液pH＞7 C、该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+） D、图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+8. 过程的自发性的作用是（ ）A、确定过程是否一定会发生 B、判断过程的方向 C、判断过程发生的速率 D、判断过程的热效应和熵变9. 下列选项中正确的是（ ）A、碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣ B、甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 C、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D、向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解10. 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．
A、②⑥ B、②③ C、④⑤ D、①⑥11. 元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（ ）A、+99.7kJ•mol﹣1 B、+29.7kJ•mol﹣1 C、﹣20.6kJ•mol﹣1 D、﹣241.8kJ•mol﹣112. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ）选项
甲
乙
A
电解质
BaSO4、NaHSO4、SO3
B
弱电解质的电离
均分步电离
C
化学平衡影响因素
温度、压强、浓度、催化剂等
D
化学电源
一次电池、二次电池、燃料电池等
A、A B、B C、C D、D13. 下列有关说法正确的是（ ）A、普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用 B、1mol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 C、室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA D、恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小14. 已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B、该反应在T2温度时未达到化学平衡 C、升高温度，平衡会向正反应方向移动 D、该反应的正反应是放热反应15. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K
Na
KCl
NaCl
熔点（℃）
63.6
97.8
770
801
沸点（℃）
774
882.9
1500
1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
A、低于770℃ B、850℃ C、高于882.9℃ D、1413～1500℃16. 反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A、均不变 B、①增大，②不变，③减少 C、①减少，②不变，③增大 D、均增大17. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ， 则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B、CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑ C、O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀18. 某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A、反应的氧化剂是ClO﹣ B、反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、反应后溶液的酸性明显增强19. 固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）A、平衡时HI的分解率20% B、反应起始时固体NH4I是5 mol C、平衡时，c （NH3）=4.5mol/L D、平衡时HI的分解率10%20. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）
A、正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2 B、放电过程中，Li+向负极移动 C、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D、每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb二、解答题
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21. 回答下列问题：
(1)、某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 二者存在平衡：2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显 色．．
②能说明该反应达平衡状态的是 ．
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣的浓度相同
b.2v （Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）
c．溶液的颜色不变
(2)、H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(3)、汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： ．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ．
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
22. H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=﹣a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：23. 已知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1
Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1
①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为： ．
②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可） ．
24. 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验．A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
25. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：
三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H30（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：
26. 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为： ．27. 完成下列问题：(1)、某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号
待测盐酸溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．
(2)、若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是 ．(3)、造成测定结果偏高的操作可能是 ．A、盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B、滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D、读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．28. 为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol•L﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
(1)、用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：(2)、在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ， 需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．29. 高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
(1)、制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2 ， 继续反应片刻，过滤①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、 ．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是 ．
(2)、制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．