2016-2017学年山东省淄博市桓台二中高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（   ）
    A、MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C、臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应 D、向水中加入明矾进行杀菌消毒

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  • 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（   ）
    A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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  • 3. 下列叙述正确的是（   ）
    A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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  • 4. 下列类比关系正确的是（   ）
    A、AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣ ， 则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣ B、Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 C、Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则与I2反应可生成FeI3 D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

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  • 5. 下列有关实验的说法正确的是（   ）
    A、除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C、制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣

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  • 6. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（   ）
    A、在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 B、O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价 C、在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子 D、在O2（PtF6）中不存在共价键

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  • 7. 下表中关于物质分类的正确组合是（   ）

    类别组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO

    CuO

    H2SO4

    NH3•H2O

    Na2S

    B

    CO2

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    Na2O2

    CH3COOH

    KOH

    CaF2

    D

    NO2

    CaO

    HNO3

    Cu（OH）2CO3

    CaCO3

    A、A   B、B   C、C    D、D

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  • 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA B、7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA C、50mL l8.4mol•L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA D、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

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  • 9. 下列离子方程式中，不正确的是（   ）
    A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaBO4↓+AlO2﹣+2H2O C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO﹣3+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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  • 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）
    A、c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ B、使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣ C、与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D、由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣

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  • 11. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 高温__ 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（   ）

    A、氮氧化铝中氮的化合价是﹣3 B、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1 C、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D、反应中氮气被还原

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  • 12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）


    A、加入KSCN溶液一定不变红色    B、溶液中一定含Cu2+ C、溶液中一定含Fe2+ D、剩余固体中一定含铜

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  • 13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（   ）

    A、KMnO4 B、MnO2 C、NaClO3 D、NaClO

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  • 14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是（   ）

    A、两个反应中均为硫元素被氧化 B、碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C、氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2 D、反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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  • 15. 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（   ）

    A、+1 B、﹣1 C、0 D、﹣2

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  • 16. 将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（   ）
    A、11.20L B、15.68L C、22.40L D、31.36L

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二、填空题

  • 17. 铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
    (1)、铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 ． （填序号）

    a．纯铁硬度比生铁高              b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    c．不锈钢是铁合金，只含金属元素  d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    e．铁在冷的浓硫酸中钝化

    (2)、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ， 所形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
    (3)、电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
    (4)、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为

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  • 18. 如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

    (1)、写出用A制取氯气的化学方程式
    (2)、利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号） ．

    供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙

    (3)、在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）

    (4)、证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ， 实验2不严谨之处应如何改进

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  • 19. 榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

    (1)、SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；
    (2)、溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有；
    (3)、步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ， 鼓入空气并充分搅拌的目的是 ．
    (4)、在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ．
    (5)、试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） ．

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  • 20. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
    (1)、反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ．
    (2)、写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为个．
    (3)、NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ．
    (4)、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）．

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  • 21. 已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
    (1)、已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ， FeO4n﹣ 中铁元素的化合价为 ．
    (2)、根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列       （填序号）物质反应．
    A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2 ．

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