2016-2017学年山东省泰安市高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：期中考试

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一、选择题

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是（）

	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消（KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》	KNO₃能自燃
B	性质	“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》	利用KNO₃的氧化性
C	鉴别	区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》	利用焰色反应
D	提纯	“…（KNO₃）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》	溶解、蒸发、结晶

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列物质分类正确的是（）

A、SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18 g H₂O含有10N_A个质子 B、7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数是0.2N_A C、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子 D、56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

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4. 下列有关说法不正确的是（）

A、胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B、明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作水的消毒剂 C、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl D、向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出

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5. 下列说法不正确的是（）

A、¹²C与¹⁴C为不同核素 B、石墨和C₆₀互为同素异形体 C、H₂O和D₂O互为同位素 D、 $_{17}^{35}$ X与 $_{17}^{37}$ Y 为同种元素

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6. 下列有关非金属元素说法正确的是（）

A、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞 D、硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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7. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）．
下列说法不正确的是（）

A、亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B、反应①过程中通入N₂的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C、测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D、若仅将②中的氧化剂“H₂O₂溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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8. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A、装置①可用于验证Na与H₂O反应是否放热 B、装置②可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃ C、装置③可用于制备并收集少量NO₂ D、装置④可制得金属锰

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9. 常温常压下CO₂、H₂、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂、CO的质量之比可能为（）

A、13：8：27 B、13：9：27 C、26：16：27 D、286：8：27

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10. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液．

A、①⑥⑤③ B、②③④③ C、②③⑤③ D、①③⑤③

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11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
B	非金属性：Cl＞S	酸性：HClO₃＞H₂SO₄
C	常温下，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生沉淀
D	常温下，SO₂与氢硫酸和NaOH溶液均可反应	SO₂是两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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12. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A、将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨ B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C、过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D、检验滤液中的Fe³⁺ ，选用③、⑧和⑩

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13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O═3I₂+6OH^﹣ B、将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^﹣+NH₄⁺ C、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^﹣═NH₃↑+H₂O D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^﹣═Ag⁺+NO↑+H₂O

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14. 某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄²^﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣¹ ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A、5.6 g B、11.2 g C、22.4 g D、33.6 g

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15. 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）
（1）16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；（2）2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^﹣；（3）2B^﹣+Z₂═B₂+2Z^﹣ ．

A、溶液中可能发生：Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^﹣ B、Z₂在①、③反应中均为氧化剂 C、氧化性强弱顺序为：XO₄^﹣＞Z₂＞B₂＞A³⁺ D、X²⁺是XO₄^﹣的还原产物

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16. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A、若A是铁，则E可能为稀硝酸 B、若A是CuO，E是碳，则B为CO C、若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水 D、若A是NaOH溶液，E是CO₂ ，则B为NaHCO₃

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17. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L^﹣¹ NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL

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18. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（）
阴离子
CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、[Al（OH）₄]^﹣、Cl^﹣
阳离子
Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

A、若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、[Al（OH）₄]^﹣和NH₄⁺ B、若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣ C、若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^﹣═NH₃↑+H₂O D、若Y是NaOH溶液，则X中的Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺物质的量之比为2：1：4

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二、解答题

19. 高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
①MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
②MnO₄^﹣+3e^﹣+2H₂O═MnO₂+4OH^﹣
③MnO₄^﹣+e═MnO₄²^﹣（溶液绿色）

(1)、从上述三个半反应中可以看出MnO₄^﹣的还原产物与溶液的有关．

(2)、用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H₂C₂O₄→CO₂↑．写出该反应的离子方程式：．

(3)、将PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
a．氧化性强弱：PbO₂＞KMnO₄
b．还原性强弱：PbO₂＞KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO₂发生还原反应：PbO₂+SO₄²^﹣+4H⁺+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O

(4)、用KMnO₄可以测定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03mo1•L^﹣¹ KMnO₄溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO₄溶液．
①写出反应的离子方程式；
②溶液中c（H₂O₂）=mol•L^﹣¹；
③反应中转移电子数目 mo1．

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20. A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．
A
E

(1)、C在元素周期表中的位置为，其离子的结构示意图为．

(2)、AE₂的分子式为．

(3)、C，E，F的单质沸点最低的是（填化学式）．

(4)、C，D，E，F的离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）．

(5)、实验室制取F₂气体的离子方程式为

(6)、在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．

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21. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

(1)、利用海水可制备Cl₂ ，为便于储存，可将Cl₂液化，应采取的措施之一是．

(2)、粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解 ②加过量的BaCl₂溶液 ③加过量的NaOH溶液 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤（填操作名称，下同） ⑥加适量的盐酸 ⑦

(3)、气体X为．溶液b中发生反应的化学方程式是．

(4)、步骤I中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^﹣ ，其目的为．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br₂ ，用SO₂水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是．

(5)、工业上制取金属镁的化学方程式为．

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22. 某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH₃的制备、性质等实验．

(1)、装置A中的烧瓶内的X固体宜选用（填序号）．
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
烧瓶中制取NH₃的化学方程式为．

(2)、为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3（填序号）进行连接．

(3)、装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境．

(4)、可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH₃ ．将吸有2mL H₂O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中点时喷泉最剧烈．

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23. 某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．

(1)、坩埚中发生反应的化学方程式为．

(2)、计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L^﹣¹ ，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃ ．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．

(3)、配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L^﹣¹HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液 mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．

(4)、样品中Na₂CO₃的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

(5)、某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为．实验时，装置A中c的作用、．

(6)、为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

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24. 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：

(1)、Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为．

(2)、试写Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．

(3)、通过计算确定y与a、x的函数关系式．

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阴离子	CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、[Al（OH）₄]^﹣、Cl^﹣
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺