2016-2017学年山东省泰安市高三上学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-03-16 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,古文献中充分记载了古代化学研究成果,下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(  )

    目的

    古代文献

     说明

    A

    使用 

    “…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”﹣《天工开物》

    KNO3能自燃

    B

    性质

    “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》

    利用KNO3的氧化性

    C

    鉴别

    区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”﹣《本草经集注》

    利用焰色反应

    D

    提纯

    “…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”﹣《开宝本草》

    溶解、蒸发、结晶

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 下列物质分类正确的是(   )
    A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A、18 g H2O含有10NA个质子 B、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA C、标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D、56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
  • 4. 下列有关说法不正确的是(   )
    A、胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B、明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作水的消毒剂 C、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl D、向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠,恢复原温度后溶液中有固体析出
  • 5. 下列说法不正确的是(   )
    A、12C与14C为不同核素 B、石墨和C60互为同素异形体 C、H2O和D2O互为同位素 D、1735 X与 1737 Y 为同种元素
  • 6. 下列有关非金属元素说法正确的是(   )
    A、二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 B、液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 C、硫具有还原性,可用硫粉覆盖地上洒落的汞 D、硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维
  • 7. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所  加试剂均足量).

    下列说法不正确的是(   )

    A、亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜 B、反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C、测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量 D、若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
  • 8. 关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(   )

    A、装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 B、装置②可用于干燥、收集NH3 , 并吸收多余的NH3 C、装置③可用于制备并收集少量NO2 D、装置④可制得金属锰
  • 9. 常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为(   )
    A、13:8:27 B、13:9:27 C、26:16:27 D、286:8:27
  • 10. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(  )

    ①加盐酸溶解     ②加烧碱溶液溶解     ③过滤     ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 

    ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀     ⑥加入过量烧碱溶液.

    A、①⑥⑤③ B、②③④③    C、②③⑤③ D、①③⑤③
  • 11. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是(   )

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    B

    非金属性:Cl>S

    酸性:HClO3>H2SO4

    C

    常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3

    向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀

    D

    常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应

    SO2是两性氧化物

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 12. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )
    A、将茶叶灼烧灰化,选用②、④和⑨ B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④和⑦ C、过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D、检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩
  • 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O═3I2+6OH B、将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3+NH4+ C、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH═NH3↑+H2O D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3═Ag++NO↑+H2O
  • 14. 某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42的物质的量浓度为6mol•L1 , 则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )

    A、5.6 g B、11.2 g C、22.4 g D、33.6 g
  • 15. 在常温下发生下列反应,根据反应,判断下列结论中错误的是(   )

    (1)16H++10Z+2XO4═2X2++5Z2+8H2O;(2)2A2++B2═2A3++2B;(3)2B+Z2═B2+2Z

    A、溶液中可能发生:Z2+2A2+═2A3++2Z B、Z2在①、③反应中均为氧化剂 C、氧化性强弱顺序为:XO4>Z2>B2>A3+ D、X2+是XO4的还原产物
  • 16. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是(   )

    A、若A是铁,则E可能为稀硝酸 B、若A是CuO,E是碳,则B为CO C、若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 D、若A是NaOH溶液,E是CO2 , 则B为NaHCO3
  • 17. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(   )

    A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL
  • 18. 某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是(   )

    阴离子

    CO32、SiO32、[Al(OH)4]、Cl

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    A、若Y是盐酸,则X中一定含有CO32、SiO32、[Al(OH)4]和NH4+ B、若Y是NaOH溶液,则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl C、若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH═NH3↑+H2O D、若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:4

二、解答题

  • 19. 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂.不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:

    ①MnO4+5e+8H+═Mn2++4H2O

    ②MnO4+3e+2H2O═MnO2+4OH

    ③MnO4+e═MnO42(溶液绿色)

    (1)、从上述三个半反应中可以看出MnO4的还原产物与溶液的有关.
    (2)、用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化:H2C2O4→CO2↑.写出该反应的离子方程式:
    (3)、将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是(填字母).

    a.氧化性强弱:PbO2>KMnO4

    b.还原性强弱:PbO2>KMnO4

    c.该反应可以用盐酸酸化

    d.PbO2发生还原反应:PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O

    (4)、用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:取15.00mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03mo1•L1 KMnO4溶液(已酸化),产生无色气体,至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液.

    ①写出反应的离子方程式

    ②溶液中c(H2O2)=mol•L1

    ③反应中转移电子数目 mo1.

  • 20. A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素.

    A

    E

    (1)、C在元素周期表中的位置为 , 其离子的结构示意图为
    (2)、AE2的分子式为
    (3)、C,E,F的单质沸点最低的是(填化学式).
    (4)、C,D,E,F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号).
    (5)、实验室制取F2气体的离子方程式为
    (6)、在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
  • 21. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如图所示:

    (1)、利用海水可制备Cl2 , 为便于储存,可将Cl2液化,应采取的措施之一是
    (2)、粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解  ②加过量的BaCl2溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤(填操作名称,下同)  ⑥加适量的盐酸  ⑦
    (3)、气体X为 . 溶液b中发生反应的化学方程式是
    (4)、步骤I中已获得Br2 , 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br , 其目的为 . 步骤Ⅱ中通入空气吹出Br2 , 用SO2水溶液进行吸收,得到溶液c,反应的离子方程式为 . 在实验室中,从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是
    (5)、工业上制取金属镁的化学方程式为
  • 22. 某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验.

    (1)、装置A中的烧瓶内的X固体宜选用(填序号).

    a.消石灰    b.氯化钙    c.五氧化二磷    d.生石灰

    烧瓶中制取NH3的化学方程式为

    (2)、为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置如图3(填序号)进行连接.
    (3)、装置B可用于探究氯气与氨气的反应.实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气.

    ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为 , 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

    ②实验完毕后,观察到三颈瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境

    (4)、可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈瓶内充满NH3 . 将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中.打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2.该图中点时喷泉最剧烈.
  • 23. 某化学兴趣小组设计实验,测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数.

    甲方案:

    实验步骤为:①称量空坩埚的质量为A g  ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为D g.

    (1)、坩埚中发生反应的化学方程式为
    (2)、计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为(填“A”、“B”、“C”或“D”).

    乙方案:

    在天平上准确称取0.3000g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000mo1•L1 , 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为NaHCO3 . 重复上述操作两次,消耗盐酸的体积为20.00mL.

    (3)、配制上述盐酸标准溶液100mL,若用2.0mol•L1HCl进行配制,需用滴定管量取该HCl溶液 mL;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”).
    (4)、样品中Na2CO3的质量分数为(用百分数表示,精确到0.1%).

    丙方案:称取m g样品,选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积.

    (5)、某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b.若装置不漏气,则观察到的现象为 . 实验时,装置A中c的作用
    (6)、为了提高测定的准确性,应选用装置A和(填写字母标号)进行实验.
  • 24. 已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2 . 两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol.

    试回答下列问题:

    (1)、Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为
    (2)、试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
    (3)、通过计算确定y与a、x的函数关系式