2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-16 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列措施不符合节能减排的是（　　）

    A、大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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  • 2. 下列说法正确的是（   ）
    A、活化分子碰撞即发生化学反应 B、升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 C、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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  • 3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

    A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水

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  • 4. 在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（   ）
    A、升温 B、减压 C、加水 D、通入O2

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B、氨气是弱电解质，铜是强电解质 C、氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D、硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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  • 6. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（   ）
    A、大于1×10﹣14 B、等于1×10﹣14 C、小于1×10﹣14 D、无法确定

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  • 7. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（   ）
    A、10：1 B、1：10 C、2：1 D、1：2

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  • 8. 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（  ）
    A、H2O（g）=H2（g）+ 12 O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 B、2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 C、H2（g）+ 12 O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

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  • 9. 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（   ）
    A、碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C、二氧化碳通入澄清石灰水 D、氨的催化氧化反应

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  • 10. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ）
    A、1×10﹣1mol/L B、1×10﹣6mol/L C、1×10﹣3mol/L D、1×10﹣13mol/L

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  • 11. 反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（   ）
    A、30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1 B、容器中D的物质的量一定增加了0.45mol C、容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6 D、容器中A的物质的量一定增加0.30mol

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  • 12. 已知热化学方程式：①CO（g）+ 12 O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

    ②H2（g）+ 12 O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（   ）

    A、H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B、由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1 C、H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D、根据②推知反应H2（g）+ 12 O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣1

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  • 13. 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（   ）

    ①加Fe（SCN）3   ②加NaOH固体    ③加Zn粉      ④加KCl固体．

    A、②③ B、②④ C、①② D、①④

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  • 14. 足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（   ）
    A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaNO3溶液

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  • 15. 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣ ， 向右移动且溶液呈酸性的是（   ）
    A、向水中加入NaHSO4溶液 B、向水中加入Al2（SO4）3固体 C、向水中加入Na2CO3溶液 D、将水加热到100℃，使pH=6

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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  • 17. 在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2 ， 当建立新平衡时（   ）
    A、CO，H2的浓度都比原平衡时的要小 B、CO，H2的浓度都比原平衡时的要大 C、H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大 D、CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大

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  • 18.

    如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（   ）


    A、正反应是吸热反应 B、若A、B是气体，则D是液体或固体 C、改变物质浓度，平衡不会移动 D、A，B，C，D均为气体

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  • 19. 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（   ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    NaOH溶液

    醋酸

    盐酸

    A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ B、①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小 C、①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣） D、VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

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  • 20. 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 ． 3molH2.1molNH3 ， 保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 ． 3mol H2.1molNH3 ， 下列说法正确的是（ ）
    A、正．逆反应速率同时增大，平衡不移动 B、正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大 C、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 D、正．逆反应速率不变，平衡不移动

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二、解答题

  • 21. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

    回答下列问题：

    (1)、正确的操作步骤顺序中B前面是、D后面是（用字母填写）．
    (2)、滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面 ， 并使刻度线与滴定管液面的相切．
    (3)、操作D中液面应调整到的某一刻度．
    (4)、滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是 ．
    (5)、若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响
    (6)、该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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  • 22. 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    (1)、用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．
    (2)、升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将 ． （填“增大”“减小”或“不变”）
    (3)、能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．v（SO3）=2v（O2）              b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变

    (4)、从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为       
    A、a         B、b       C、c       D、d．

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  • 23. 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol•L﹣1•s﹣1 ， A、C均为0.2mol．则
    (1)、x=
    (2)、V（A）=
    (3)、反应前A有 mol
    (4)、B的转化率为 ．

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  • 24. 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    (1)、已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）

    (2)、汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0

    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为

    (3)、可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    浓度/mol•L﹣1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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  • 25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    (1)、该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
    (2)、830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    (3)、800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）
    (4)、830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的转化率为 ， H2的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为（增大，减少，不变）

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