2016-2017学年辽宁省葫芦岛八中高二上学期期中化学试卷
试卷更新日期:2017-03-15 类型:期中考试
一、选择题
-
1. 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为( )A、2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ•mol﹣1 B、C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=﹣1300 kJ•mol﹣1 C、2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ D、2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600 kJ•mol﹣12. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A、风力发电 B、太阳能发电 C、火力发电 D、潮汐能发电3. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A、2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ B、NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H<0 C、CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0 D、X2Y2(s)═X2(g)+Y2(g)△H<04. 已知:A(s)+B(g)⇌2D(g)△H>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强5. 已知下列反应的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热(焓变)为( )
A、+488.3kJ/mol B、﹣488.3kJ/mol C、﹣244.15kJ/mol D、+244.15kJ/mol6. 图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A、升高温度 B、加大X的投入量 C、使用催化剂 D、缩小体积7. 一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2 , 在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 , 同时生成2n mol NO2;
②单位时间内生成n mol O2 , 同时生成2n mol NO;
③NO2、NO、O2的浓度比为2:2:1;
④混合气体的压强不再改变;
⑤混合气体的颜色不再改变;
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变.
A、①④⑤⑥ B、①②③⑤ C、②③④⑥ D、以上全部8. 设C+CO2⇌2CO;△H>0,反应速率为v1;N2+3H2⇌2NH3;△H<0,反应速率为v2 , 对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大,v2减小 D、v1减小,v2增大9. 下列叙述不正确的是( )A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、影响化学平衡常数的因素是温度 C、放热反应不一定能自发进行,而吸热反应也可能自发进行 D、熵增大的反应其焓变一定增大,焓变增大的反应其熵不一定增大10. 在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是( )A、v(H2)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1 B、v(N2)=0.2 mol•L﹣1•min﹣1 C、v(NH3)=0.25 mol•L﹣1•min﹣1 D、v(H2)=0.4 mol•L﹣1•min﹣111. 向稀氨水中加入下列物质,能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是( )A、水 B、氨气 C、氢氧化钠固体 D、氯化铵固体12. 下列说法正确的是( )A、水的电离方程式:H2O=H++OH﹣ B、pH=7的溶液一定是中性溶液 C、升高温度,水的电离程度增大 D、将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH﹣)也减小13. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只分析图形不能得出的结论是( )A、A是反应物 B、前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1 C、达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动 D、反应的方程式为:2A(g)⇌2B(g)+C(g)14. 高温下,某反应达平衡,平衡常数 .恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )A、该反应的焓变为正值 B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C、升高温度,逆反应速率减小 D、该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H215. 下列溶液一定呈中性的是( )A、pH=7的溶液 B、由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 C、c(H+)=c(OH﹣)的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液16. 下列电离方程式中,正确的是( )A、H2S⇌2H++S2﹣ B、NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C、NaCl═Na++Cl﹣ D、CH3COOH═CH3COO﹣+H+17. 某可逆反应的正反应是吸热反应,温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示,其中正确的是( )A、 B、 C、 D、18. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A、反应CO+NO2⇌CO2+NO△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 B、合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C、溴水中存在平衡:Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 D、对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深19. 常温下,某溶液由水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mol/L.对该溶液叙述正确的是( )A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性 C、溶液一定不显中性 D、溶液可能显酸性.也可能显碱性20. 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且pH减小,应采取的措施( )A、增加NaOH B、加热 C、加水 D、加浓盐酸二、非选择题
-
21. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示.请完成下列问题:
(1)、a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为(2)、a、b、c三点处,电离程度最大的是(3)、表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃):酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H
K=1.76×10﹣5
H2CO3
H2CO3⇌H++HCO3﹣H2CO3﹣⇌H++HCO32﹣
K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11
HClO
HClO⇌H++ClO﹣
K=3.0×10﹣8
CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最强的是 , 最弱的是
(4)、写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式.①H2SO4
②NH3•H2O .
22. 在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)△H<0,2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)、x值等;2min内v(B)=(2)、A的转化率为(3)、该反应的平衡常数的表达式k= , 450℃时平衡常数 500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)23. 恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g),如图所示.(1)、曲线(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线.(2)、若降低温度,则v(正) , v(逆) . (填“加快”或“减慢”)(3)、若加入N2O4 , 则v(正) , v(逆) . (填“加快”或“减慢”)