2017年山东省泰安市肥城市中考化学三模试卷

试卷更新日期：2017-03-14 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列过程中没有发生化学变化的是（）

A、用食醋除去水壶内的水垢 B、风力发电 C、煤分解得到煤焦油等 D、炸药爆炸开山修路

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2. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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3.
学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是（）

A、①②③ B、①④⑤ C、①③⑤ D、③④⑤

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4. 如图所示物品所使用的主要材料属于合金的是（）

A、橡胶轮胎 B、木雕作品 C、艺术瓷瓶 D、青铜摆件

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5. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）

A、铁钉表面将产生气泡 B、铁钉表面将很快出现铁锈 C、溶液由无色变为浅绿色 D、溶液质量将增加

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6. 下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）
①2HCl ②Mg²⁺③CO₂④ $\overset{+ 2}{C u}$ ⑤O²^﹣⑥H₂O₂ ．

A、表示分子个数的是① B、表示离子所带电荷数的是②⑤ C、表示化合价数值的是④ D、表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

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7. 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A、钠、氯都属于金属元素 B、氯化钠是由a，d两种粒子构成的 C、氯的相对原子质量是35.45g D、a表示的是一种阴离子

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8. 如图实验操作或说法中，不正确的是（）

A、可用于分离二氧化锰和水 B、说明该装置气密性良好 C、可用于做反应容器 D、滴管用毕即插回

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9. 农作物缺磷时会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量磷肥．过磷酸钙[Ca（H₂PO₄）₂和CaSO₄的混合物]是常用的磷肥．其中磷的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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10. 下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是（）

A、根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比 B、根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生 C、根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应 D、根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系

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11. 第31届夏季奥林匹克运动会，将于2016年8月5日﹣21日在巴西的里约热内卢举行，采集圣火的方式是在赫拉神庙前利用凹面镜几种阳光来引燃火种，下列说法不正确的是（）

A、阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点 B、火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能 C、强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃烧的不受燃烧的条件影响 D、火炬内装的燃料丙烷（C₃H₈）属于化合物

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12. “超临界水”是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体，下面有关“超临界水”的说法正确的是（）

A、它是混合物 B、它的化学式为H₄O₂ C、它的分子之间有间隔 D、它的性质和水完全不同

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13. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应	反应温度
D	铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧	反应物的接触面积

A、A B、B C、C D、D

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14.
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法 B、t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b C、将t₂℃时a的饱和溶液降温至t₁℃，溶液质量不变 D、将t₂℃时a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，两溶液的溶质质量分数相等

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15. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（）

A、CO和CH₃OH B、CO₂和H₂O C、C和C₂H₃OH D、CH₃OH和H₂

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16. 氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（）

A、钠可能与水反应 B、钠的熔点比铁的熔点低 C、维生素A中一定含有钠元素 D、反应的化学方程式为：2Na+2NH₃ $\underline{\underline{△}}$ 2NaNH₂+H₂↑

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17.
如表方案不能达到实验目的是（）
证明分子不断运动
除去二氧化碳中含有的一氧化碳
证明锌比铁的金属活动性强
证明黄铜的硬度比纯铜大

A、A B、B C、C D、D

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18. 煤燃烧产生的废气中含有SO₂ ，用NaOH，Na₂SO₃溶液可将90%以上的SO₂吸收、涉及的反应有：①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O ②Na₂SO₂+SO₂+H₂O═2NaHSO₃③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O 下列说法中，不正确的是（）

A、NaHSO₃属于酸 B、可循环使用的物质是Na₂SO₃ C、反应②发生的是化合反应 D、反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质

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19.
右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种．某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象．根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（）

①
②
③
④
记录现象
无色溶液
蓝色浑浊
浑浊消失
产生气泡

A、甲：碳酸钠 B、乙：氯化铜 C、丙：盐酸 D、丁：碳酸钠

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20.

如表各选项与如图所示曲线相符的是（）

序号	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	溶液中氢元素的质量
B	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量	产生气体的质量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量	溶液中溶质的质量分数

A、A B、B C、C D、D

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二、解答题

21. 学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题．现有四种物质①葡萄糖②碳酸钠③硝酸铵④碳酸钙，请选择相应的物质回答下列问题（填序号）．

(1)、用于生产洗涤剂的是；

(2)、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是．

(3)、人体主要的供能物质是．

(4)、溶于水后温度降低的物质．

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22.
“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图1是这种作用的具体体现之一．

(1)、自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质”“元素”“原子”）

(2)、某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2CO₂+3H₂O，则R的化学式为

(3)、煤的燃烧会产生大量CO₂ ，通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁，下列说法正确的是（填序号）．
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要物质．

(4)、
科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO₂（如图2），对该方法的叙述正确的是（）．

A、该方法中包含分解反应，置换反应等 B、物质是①是Na₂CO₃溶液 C、操作①是蒸发浓缩，降温结晶 D、整个过程至少有两种物质可以循环利用．

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23.
化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．

(1)、如图4金属制品中，利用金属的物理性质是（至少两条）．

(2)、亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是（写化学方程式）．

(3)、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\underline{\underline{△}}$ 2CuSO₄+2H₂O
①A﹣E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为

(4)、炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图2所示：
①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄ ，其反应的化学方程式是．
②Ⅲ的操作名称是，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分差异进行分离的方法．

(5)、等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为．

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24.
如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．

(1)、写出物质E的一种用途；

(2)、物质C与E反应的化学方程式是；

(3)、写出图中一个属于中和反应的化学方程式；

(4)、物质B中含有的阳离子为， A与B反应类型为

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25.
“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质．请结合图示完成下列问题：

(1)、物质的三态变化，主要是由于（）．

A、微粒大小发生变化 B、微粒质量发生变化 C、变成了新微粒 D、微粒间的间隔发生改变

(2)、醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．写出该反应的微观实质，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式．

(3)、物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途．过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基’，（如图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测如图1②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填序号）

(4)、胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
Mg（OH）₂
AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒
Mg²⁺、OH^﹣
Al³⁺、Mg²⁺、OH^﹣、CO₃²^﹣
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是、（填微粒符号）．

(5)、一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是（填选项）

A、反应前后共有4种原子 B、该反应有单质生成 C、反应前后元素化合价都不变 D、化学变化中分子和原子均可再分 E、该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

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三、解答题

26.
对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：

(1)、实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．
如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．
硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是

(2)、实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是．

(3)、实验三：探究影响物质溶解性的因素．
小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是．

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27. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

(1)、小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，产生这一现象的原因．

(2)、

于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂；

【实验探究】请设计实验，验证猜想．

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ，为什么呢？请给出合理的解释．

(3)、该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂ ，实验现象如下．

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄	H₂O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氮味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是．

根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①；② ．

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28.
某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

(1)、方案一：气体分析法．
（i）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO₂的体积，检查该装置的气密性的方法是．
（ii）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是，广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响．
（iii）有同学用图3装置进行测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
该装置导致实验结果偏大的可能原因是
A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出．
B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．

(2)、方案二：沉淀分析法（如图4所示）．则：
（i）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是．
（ii）该方法发生反应的化学方程式为．

(3)、方案三：盐酸滴定法（如图5所示）
（i）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是．
（ii）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na₂CO₃的质量分数．称取Na₂CO₃和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该
固体混合物中Na₂CO₃质量分数为．

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29.
“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)、过氧乙酸的相对分子质量为．

(2)、过氧乙酸中碳元素的质量分数为；（计算结果精确至0.1%）

(3)、若用10kg0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需此消毒液 kg，水 kg．

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30.
为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：

(1)、所取样品的质量是 g．

(2)、样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0.1%）．

(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．

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证明分子不断运动	除去二氧化碳中含有的一氧化碳	证明锌比铁的金属活动性强	证明黄铜的硬度比纯铜大

	①	②	③	④
记录现象	无色溶液	蓝色浑浊	浑浊消失	产生气泡

抗胃酸药	复方氢氧化镁片	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^﹣	Al³⁺、Mg²⁺、OH^﹣、CO₃²^﹣