浙江省名校协作体2018-2019学年高二上学期化学9月联考试题

试卷更新日期：2018-10-29 类型：月考试卷

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一、选择题

  • 1. 下列属于酸性氧化物的是（   ）
    A、SO2 B、MgO C、H2SO4 D、NH3·H2O

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  • 2. 下列仪器不可以加热的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质属于电解质且能导电的是（   ）
    A、金属铜 B、盐酸 C、熔融KCl D、酒精 

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  • 4. 胶体和溶液的本质区别是（   ）
    A、丁达尔效应 B、分散剂不同       C、能否稳定存在 D、分散质粒子直径的大小

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  • 5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（   ）
    A、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 B、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D、Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

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  • 6. 下列说法不正确的是（   ）
    A、碘化银可用于人工降雨 B、海水中含量最高的非金属元素是氯元素 C、晶体硅常用于制造集成电路 D、氧化镁可做耐高温材料

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  • 7. 下列表示正确的是（   ）
    A、比例模型 表示CCl4分子 B、二氧化碳的电子式：O：C：O： C、次氯酸的结构式：H-O-Cl D、S2-的结构示意图：

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B、某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C、N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏

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  • 9. 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（   ）
    A、Mg2+ B、HCO3ˉ C、SO42﹣ D、Fe3+

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B、蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下 C、检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+ ， 加入酸性高锰酸钾看是否褪色 D、做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B、H2O与D2O互为同分异构体 C、CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物 D、C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

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  • 12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C、SO2具有还原性，可用于漂白纸张 D、CaO能与水反应，可用于食品干燥剂

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  • 13. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、氯气和水反应：Cl2+H2O  Cl-+ClO—+2H+ B、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO = BaSO4↓ C、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH— = CaCO3↓+CO+2H2O

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  • 14. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（   ）

    A、W、Y、X三种元素的原于半径依次减小 B、X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高 C、W元素与氢元素可能会形成W2H6 D、Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色 B、等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同 C、乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D、石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物 B、酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 C、淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 D、向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

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  • 17. 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（   ）
    A、用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称 B、用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处 C、浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封 D、溴水密封保存，放置于阴凉处

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  • 18. 下列说法正确的是（   ）
    A、工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁 B、生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C、工业上用廉价的焦炭还原铁矿石得到铁 D、工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

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  • 19. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A、a极为负极 B、b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C、电子流向：a经外电路流向b D、该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

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  • 20. 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) ⇌ 3Z(g)  △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（   ）
    A、消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态 B、加入少量的Y正反应速率加快 C、气体的密度不变时，说明达到了平衡状态       D、加入少量的X，Q变大

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  • 21. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

     

    下列说法正确的是（   ）

    A、实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B、若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C、若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D、实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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  • 22. 参照反应Br+H2 ⇌  HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（   ）

    A、该反应的反应热△H=E2﹣E1 B、正反应为吸热反应 C、吸热反应一定要加热后才能发生 D、升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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  • 23. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A、10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA B、标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C、在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA D、向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ， 充分反应后转移的电子数为0.2NA

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  • 24. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：

    下列说法不正确的是（   ）

    A、步骤①研磨时需要在研钵中进行 B、步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀 C、步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D、每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

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  • 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ， 为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（   ）


    A、气体A可能是CO2或SO2 B、溶液X中一定存在SO42－ C、溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ， 可能存在Na+ D、向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

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二、非选择题

  • 26. 淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2 ， 具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：

    请回答：

    (1)、物质B中所含的官能团名称是。
    (2)、写出反应④的化学方程式。
    (3)、下列有关说法中正确的是    。
    A、物质A的分子式为C6H12O6 B、物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别 C、物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、物质G的链节为

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  • 27. 某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答：

    (1)、X除了含有H、O元素外，还有元素（填元素符号）。
    (2)、混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式。
    (3)、写出X的化学式。

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  • 28. 某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。


    (1)、甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离， ， 说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 （填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
    (2)、乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接 ， B连接 ， C连接（填写各接口的字母编号）。

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  • 29. 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ， 恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。
    (1)、NaClO溶液浓度为。
    (2)、化学式Na2Sx中x的值为。

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  • 30. 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD2 ， 且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
    (1)、B在元素周期表中的位置是            。
    (2)、C2的电子式为      ， D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为       （用离子符号表示）。
    (3)、写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式           。
    (4)、化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为        。

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  • 31. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。


    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

    回答下列问题：

    (1)、仪器C的名称是 ， 冷凝管的进水方向（填“a”或“b”）。
    (2)、下列操作或描述正确的是                 。
    A、将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率 B、实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等 C、装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度 D、装置己防止污染，又防止硫酰氯变质
    (3)、氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。
    (4)、长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
    (5)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（产率＝ 实际产量理论产量 ×100%）

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  • 32. 高聚合物G、I 可用于生产全生物降解塑料， 在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：①CH3CH2CH2Br+NaOH →△H2O CH3CH2CH2OH+NaBr；

    ②H的分子中有一个含“—O—”结构的三元环；

    ③含有“ ”结构的有机物分子不能稳定存在。

    请回答下列问题：

    (1)、写出H的结构简式。
    (2)、下列说法不正确的是               。
    A、化合物G、I属于酯类        B、物质A可以发生中和反应 C、1mol D与足量Na反应放出1molH2      D、B和氯气在一定条件可以发生加成生成C3H5Cl
    (3)、写出由两分子 F合成六元环化合物的化学方程式。
    (4)、化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式。

       ①能和NaOH反应；②能发生银镜反应

    (5)、依据上述合成路线，设计以乙烯为原料制备乙二醛（ ）的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）。

    合成路线流程图示列：


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